初中酸碱盐经典复习资料.docx

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1、初中酸碱盐经典复习资料酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途 一、酸 常见的酸 HCl H2SO4 通性 酸与指示剂的反能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 应 酸+金属=盐+氢Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 气 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2

2、HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O =盐+水。 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl =Cu Cl2+2H2O 酸+盐=新盐+新HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 酸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 酸+碱=盐+水 二、碱 Cu(OH)2+H2SO4=Cu

3、SO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2 +H2SO4=Mg SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 Ca(OH)2 通性 NaOH 制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2 碱与指示剂的反能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。 应 碱+非金属氧化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 物=盐

4、+水。 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 碱+酸=盐+水。 见上面酸和碱反应的化学方程式。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 碱+盐=新碱+新CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 盐。 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 三、盐 表一 常见的碱 常见的盐 性质 盐+金属=新盐+新金属 盐+酸=新盐+新酸。 盐+碱=新盐+新碱 NaCl CaCO3 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠

5、、钾、钙等太活泼金属。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 盐1+盐2=新盐2+新盐3 表二 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 常见的盐 性质 盐+金属=新盐+新金属 盐+酸=新盐+新酸。 盐+碱=新盐+新碱 盐1+盐2=新盐2+新盐3 表三 Na2CO3 NaHCO3 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

6、 Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 常见的盐 性质 盐+金属=新盐+新金属 CuSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu AgNO3 Cu+2 AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 盐+酸=新盐+新 AgNO3+HCl=AgCl+Na NO3 酸。 盐+碱=新盐+新碱 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl盐1+盐2=新盐2+CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2 +NaNO3 新盐3 四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质

7、和用途 分类 物质 俗称 性质 用途 淡黄色粉末、易燃、于空 气中燃烧火焰为淡蓝色、S 硫磺 纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生 赤磷 燃烧时产生大量的烟用物制烟雾弹 P 白磷 单质金刚石、金刚石是最硬物质；石墨金刚石用于制钻头，切割物C 石墨、 具有导电性、润滑性、质质。石墨用于电极、润滑、制活性炭 软；活性炭用于吸附剂 铅笔 化学性质活泼、在潮湿空 Fe 气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) H2O2 双氧水 过氧化氢的水溶液 用于制氧气。 氧化P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 物干冰 易溶于水、水呈酸性、比人工降雨、工业原料 CO2 碳酸气 空气重 2 SO2 CaO Fe3O4

8、 Fe2O3 CuO CO 有机物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH NaHCO3 Na2CO3 CuSO4 盐 CuSO45H2O KMnO4 KClO3 BaSO4 CaCO3 酸 HCl SO2空气、有刺激气味、是形成酸雨的主要物质。 其水溶液为 H2SO3 白色固体、易吸水、溶于用于干燥剂 生石灰 水后反应生成熟石灰Ca(OH)2 磁铁矿黑色物质、难溶于水、可用于治炼金属铁 的主要用酸来溶解 成分 铁锈主红褐色难溶物质、可用酸用于治炼生铁 要成分 来溶 黑色难溶于水2Cu+O2加热用于治炼单质Cu、即 2CuO、可被还原剂还原成Cu+H2加热Cu+H2O 单质铜、可用酸来

9、溶解 难溶于水，CO空气易用作还原剂、治炼金属 煤气 燃烧、无味有毒气体 CH4空气难容于水，无 沼气 味、易燃、是最简单有机坑气 物 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒 与乙醇相似；有毒易燃烧 醋酸 有刺激气味、具有酸性、 水醋酸 能使指示变色 白色固体，易溶于水，水是治疗胃酸过多、发酵粉的主小苏打 溶液呈碱性。 要原料。 纯碱 白色固体，易溶于水，水是洗涤剂、发酵粉的主要原苏打 溶液呈碱性。 料。 白色固体、溶于水变成蓝用于检验物质中是否含有水 色能与活性比其强的金属CuSO4+5H2O =CuSO45H2O反应置换出单质铜来 蓝色晶体、溶于水后其性CuSO45H2O加热 胆矾 质与CuSO4溶

10、液一致，易CuSO4+5H2O 蓝矾 风化即： 紫黑色易溶水，其水溶液用于制氧气 灰锰氧 为红色 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 白色不溶酸的沉淀，不溶用于检验Ba2+及 钡餐 性硫酸盐与不溶性钡盐么SO42 应可生成它 石灰石 白色难溶于水、易溶于酸用于制CO2及制生石灰CaO 大理石 的固体 无色、有刺激气味液体，用于与金属反应制氢气；可用盐酸 具有挥发性、腐蚀性。能来溶解难溶的物质 3 HNO3 H2SO4 火碱 烧碱 苛性钠 NaOH 碱 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 Al(OH)3 胃舒平 使指剂变色，能与多种物质反应 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 无

11、色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠 制法： CaO+ H2O= Ca(OH)2 溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。 白色固体，难溶。 浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥NH3 常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。 常用于建筑。 中和胃酸 五、四大离子的鉴别方法 1、碳酸根离子的鉴别： 试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子

12、。 2、铵根离子的鉴别： 试剂：熟石灰或氢氧化钠 步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味，表明原物质中含有铵根离子。 3、氯离子的鉴别： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子。 4、硫酸根离子的鉴别： 试剂：Ba2溶液和稀硝酸 步骤、现象和结论：加入Ba2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子。 4 1常见的酸和碱 一、常见的酸 1、 酸碱指示剂 常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液 紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到

13、中性溶液仍为紫色； 无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。 2、 盐酸 物理性质： 纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。 化学性质 a、 盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 b、 盐酸+活泼金属反应=盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 c、盐酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O d、酸+碳酸盐=氯化物+水+二氧化碳 C

14、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3、 硫酸 物理性质 98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。 稀硫酸的化学性质 a、 稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 b、 硫酸+活泼金属反应=盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 c、硫酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

15、d、酸+碳酸盐=硫酸盐+水+二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4l+H2O+CO2 (3)浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将5 水倒入浓硫酸中 二、常见的碱 1、氢氧化钠 有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。 不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥

16、剂。 氢氧化钠易溶于水，溶解放热。 氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 2、氢氧化钙Ca(OH)2 有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。 制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。 3、碱的化学性质 盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。 碱+非金属氧化物盐+水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3Na

17、OH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 工业制烧碱 2酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。 例：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe (OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 注：中和

18、反应放热 2、中和反应的微观实质：OH-+H+=H2O 3、中和反应在实际中的应用 用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。 用熟石灰中和硫酸厂废酸。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 用Mg(OH)2 、Al(OH)3 治疗胃酸过多。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用NH3H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。 6 二、溶液酸碱度的表示方法PH 利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱 1、PH的范围通常在014之间； 2、PH的大小与酸碱性强弱的关

19、系 PH7，溶液显酸性，且PH越小，酸性越强； PH7, 溶液显碱性，且PH越大，碱性越强； PH7，溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。 酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。 3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。 测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。 测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？ 若液体为酸性，测出的PH偏大若液体为碱性，测出的PH偏小若液体为中性，测出的PH无偏差。 4、正常雨水的PH因溶

20、解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH5.6的雨水称为酸雨。 3常见的盐 一、氯化钠 1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。工业用盐的主要成份是NaNO2。 2、氯化钠的用途：农业选种作工业原料腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐消除积雪配制生理盐水等 3、粗盐提纯的步骤： 溶解 过滤 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒 注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 蒸发 仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。

21、 计算产率 注：四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体。 产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸钠俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。 4、碳酸根离子的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子。 5、复分解反应：两种化合物

22、相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 7 复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。 6、盐的化学性质 盐+碱新碱+新盐 盐+酸新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 盐+金属新盐+新金属 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 盐1+盐2盐3+盐4 例：K2CO3+Ba(NO3)2=BaC

23、O3+2KNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 7、酸碱盐的相互反应中的复分解反应 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新盐+新酸 生成物中有沉淀或气体或水 反应物两盐+碱新盐+新碱 者皆可溶 盐1+盐2盐3+盐4 8、酸碱盐的溶解性 酸皆可溶 碱 可溶性碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O 不溶性碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。 4化学肥料 1、氮肥 氮肥主要

24、作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿 氮肥主要有：尿素CO(NH2)2、氨水、铵盐如碳酸氢铵和氯化铵、硝酸盐如硝酸铵和硝酸钠等。 2、磷肥 磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物等。 3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。 钾肥主要有：硫酸钾和氯化钾 4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素 主要复合肥料有磷酸铵磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物和硝酸钾。

25、 5、铵根离子检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸放在上方，试纸变蓝。 8 Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O 6、化肥的简易鉴别 看外观 加水 加熟石灰 5人类重要的营养物质 1、蛋白质：蛋白质是构成 细胞 的基本物质。蛋白质是由多种 氨基酸 构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素 C、H、O、N 。酶也是种重要的蛋白质，是生物的 催化剂 。在 体温 和 接近中性 的条件下活性最强。如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用 牛奶或豆浆或蛋清 来解毒。 2、糖类： 葡萄糖、淀粉、蔗糖和纤

26、维素 等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。糖类是主要的供能物质。 3、油脂：动物性油脂：常温下通常呈 固态 ；植物性油脂：常温下呈 液态 。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。 4、维生素：缺少维生素A：会引起 夜盲症 ，缺少维生素C：会引起 坏血病 。 5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。 三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。 6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。 一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。 6化学元素与人体健康 1、常量元素：含量达到 0.01% 以上 的元素。如： O、C

27、、H 、Mg、Na 2、微量元素：含量达到 0.01% 以下 的元素。如： Fe、Zn、F 3、缺钙，骨骼疏松，易得 佝偻病 ，缺 锌 会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得 贫血症 ，缺 碘 会得甲状腺疾病，缺 氟 易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病， 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 7有机合成材料 1、有机化合物：简称有机物，即 含碳元素 的化合物。最简单的有机化合物为 CH4 无机化合物：简称无机物，即 不含碳元素 的化合物.除了 一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等 。 2、化学材料类型：金属材料无机非金属材料 合成材料复合材料 3、根据加热冷却的情况，塑料分为 热固性 与 热塑性 。

28、4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法： 取样，点燃后，观察现象。 实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。 9 氮肥 钾肥 白色晶体 全部溶于水 磷肥 灰白色粉末 大多不溶于水或部分溶于水 放出有刺激性气味的氨气 无有刺激性气味的氨气放出 常见的除杂问题 1、 Cu(C) C+O2=CO2 2、 Cu(CuO) CuO+CO=Cu+CO2 6、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2 或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、FeCl2溶液(CuCl2溶液) CuCl2+F

29、e=FeCl2+Cu 8、CaCl2(CaCO3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 9、NaCl(Na2CO3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10、NaOH(Na2CO3) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 11、HNO3(HCl) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 12、NaCl(Na2SO4) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 13、NaNO3(CuSO4) CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 物质的转化和元素的循环 一、考点解读： 1.金属的氧化和金属氧化物的还原： 从得失氧的角度理解金属

30、的氧化及金属氧化物的还原 知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法 2金属、金属氧化物、碱之间的转化 举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案 进行简单的物质鉴别 3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案 会进行简单的物质鉴别 4.根据化学方程式的简单计算： 化学方程式表示的意义： 质的方面：表示该反应的反应物和生成物 量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 5自然界中的碳循环和氧循环 知道

31、自然界中的碳循环 知道自然界中的氧循环 增强环境保护的意识与责任感 6.自然界中的氮循环： 10 知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用 知道自然界中的氮循环的几种途径 二、重难点突破： 1、金属的氧化与金属氧化物的还原 理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。 注：这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。 金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。 金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素

32、脱去。 氢气还原氧化铜实验的注意事项：实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 2、金属、金属氧化物、碱之间的转化： 金属氧化物可溶性 金属碱 盐 例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式 钙 氧化钙 氢氧化钙 +氧气+水+酸碳酸钙 2Ca O2 2CaO CaO H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 H2O CaCO3 CaO CO2 金属氧化物水 不溶性碱Cu(OH)2 CuO H2O 3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 D非金属氧化物

33、酸盐 非金属注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸 例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式 点燃 C + O2= CO2 二氧化碳 碳酸 H2CO3 = H2O +CO2 点燃 2C + O2= 2CO +氧气+水+碱碳 CO2 + H2O=H2CO3 碳酸钙 Ca(OH)2 + H2CO3= CaCO3+ 2H2O 点燃 2CO + O2= 2CO2 高温 CaCO3= CaO+ CO2 一氧化碳 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 4、根据化学方程式的简单计算 计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。

34、 11 5自然界中的碳循环和氧循环 分解作用 微生物 光合作用 煤和石油动物 CO2植物 呼吸作用 呼吸作用 燃料的燃烧 注： 释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等 消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用 自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。 保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。 6.自然界中的氮循环： 、常见的化学肥料： 氮肥：含氮元素的化肥。如CO(NH2)2 、NH4C

35、l 等，有促进植物的茎叶生长、叶色浓绿等作用。 磷肥：含磷元素的化肥。如Ca3(PO4)2 、Ca(H2PO4)2 等，能促进植物的根系发达，使作物提前成熟。 钾肥：含钾元素的化肥。如K2CO3 、KCl 等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。 复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。 化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。 三、易错点分析 ： 本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。 例1、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为 8g (B)大于0.2g (C)小于0.2g

36、(D)0.2g 解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。 在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化学方程式计算的参加反应的氢气的质量0.2g。此题正确答案应为(B)，而许多同学因考虑问题不周，没注意到“实验室中氢气还原氧化铜”而错选为。 例2、将H2通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g固体，下列说法正确的是( )。 (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原 解析：此

37、题考查的是学生对题意的理解，题目中“过一段时间后”，并没有说明反应进行的程度。因此，氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g固体可能是剩余氧化铜和新生成铜的混合物。此题有两种解法，答案为(B)。 解法一：设未参加反应的氧化 解法二：由方程式可知，每80份质量的CuO 反铜的质量为x 应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设CuO+H2Cu+H2O 参加反应的氧化铜的质量为x 80 64 CuO+ H2Cu+ H2O 少 8080 64 16 =1og1612 x-8.4gx 10g-8.4g x=8g 同理可算出有6.4g铜生成，同时有1.8g水生成。 10g-x 8.4g-x 8

38、010g-x =8.464g-xx=2g 参加反应的CuO 10g2g8g 此题的错误主要是一些同学把8.4g固体当做反应生成的铜，而错选。 还有一些同学虽然注意到了8.4g不是反应生成的铜，但是把10g与8.4g的差量1.6g当做了水的质量，实际上是减少的氧元素的质量，错选。 例3、 下列反应不能一步实现的是 A. CuO Cu(OH)2 B. NaCl NaNO3 C. Fe FeCl2 D. CaCO3CaO 解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为Cu(OH)2 难溶于水，CuO 不能直接与水化合生成Cu(OH)2；NaCl可与AgNO3 反应生成NaNO3的同时产生AgCl

39、沉淀，符合复分解反应规律；Fe 可通过置换反应变为FeCl2；CaCO3可以通过高温分解产生CaO。 答：选A。 例4、 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱，写出化学方程式。 解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。再考虑给出的物质有Na2CO3 ，还缺少可

40、溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该题用倒推法解题。 化学方程式： CaCO3 CaO +CO2 CaO +H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 例5 、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： 请你根据以上设计过程，完成下列空白： 该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ； 加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 解析：加水溶解得到无色溶液，可判断肯定不含CuSO4 ，能和NaOH 反应产生白色沉淀的只能是MgCl2 ，同时生成 NaCl ，与AgNO3 反应产生白色沉淀的可能就是新生成的NaCl ，这一点学生容易判断错误，认为融雪剂中一定含有NaCl的错误结论 。 答案：MgCl2 ，CuSO4 ，NaCl 、NaNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 下面更精彩 13 14