初中化学基础知识.docx

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1、初中化学基础知识初中化学基础知识 常见元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Ca Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 可能没有记住的有 氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I 120号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子 离子结构 化合价 化学式及关系 常见元素化合价 +1 NH4 Na K Ag H +2 Ca Mg Ba Zn +1 +2 Cu +3 Al -1 Cl F OH NO3 +2 +3 Fe -2 CO3 SO4 -

2、3 PO4 常见离子符号 K Ca原子结构 Mg +12 2 8 2 +12 2 8 Cl Cl -+17 2 8 7 +17 2 8 8 离子结构 离子符号 化合价 化学式 说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 第 1 页,共 10页 无机物 纯净物 化合物 混合物 单质 非金属单质：H2 O2 O3 N2 C S P 稀有气体：He Ne Ar 有机物：CH4 C2H5OH CH3COOH 酸：HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 碱：NH3H20 KOH NaOH Ca(OH)2 盐

3、：NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NaHCO3 氧化物：CO CO2 H2O SO2 SO3 NO2 金属单质：K Fe Mg K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu2 + H2 常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：含Fe2+ 3+的盐的溶液 黄色：S、

4、含有Fe的盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、含有Cu盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精 2+初中化学中常见物质的化学性质 一 氧气的化学性质

5、： 单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO (现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。 铜在空气中受热：2Cu + O2 2C

6、uO现象：铜由紫红色变成黑色 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 膜的原因). 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2Al2O3(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化点燃 2H2O(产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应). 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 (现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰

7、，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气). 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体) 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO (不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。 点燃 2CO2现象：产生蓝色火焰 第 2 页,共 10页 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰 2CO2 + 3H2O现象：产生微弱的蓝色火焰 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O 其他：铁生锈：Fe+O2 +H2OFe2O3XH2O 铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3 二氢气的化学性质 可燃性：2H2 + O2 还原性: H2 + CuO 点燃 2H2O Cu + H2O (现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先

9、拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 三水的化学性质： 1水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 2生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 3二氧化碳溶于水： H2O + CO2=H2CO3 4二氧化硫溶于水： H2O+SO2=H2SO3 5. 硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O (此反应可检验水的存在) 四碳和碳的氧化物的化学性质： 碳单质的化学性质 1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2木炭还原氧

10、化铜：C+ 2CuO 点燃 点燃 CO2 2CO 高温 3 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4. 二氧化碳和碳的反应：CO2+C 高温 2Cu + CO2 4Fe + 3CO2 高温 2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应) 应用：煤炉中发生的三个反应： 煤炉的底层：C + O2 点燃 煤炉的中层：CO2 + C 2 C + O2 高温 点燃 CO2 2CO 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2一氧化碳的化学性质： 1一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 点燃 2CO2 Cu + CO2 。 2一氧化碳的可燃性：2CO + O2 3.毒性 二氧化碳的化学性质：

11、1二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 CO2 + C 点燃 2CO2 高温 2CO 2石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3.光合作用：6CO2 + 6H2O =C6 H 12 O6 + 6 O2 4铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3 5.溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 第 3 页,共 10页 五金属的化学性质 金属与氧气反应： 1 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 点燃 2MgO Fe3O4 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热：2Cu

12、 + O2 2CuO 4.在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 金属 + 酸 盐 + 氢气 中置换出氢气；排在氢右边的则不能。） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3 H2 4. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 金属+ 盐新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶

13、液反应：Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg 六酸的化学性质 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 酸 + 金属 酸 + 金属氧化物 盐 + 氢气 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸 + 碱盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 +

14、 3H2O 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2大理石与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2碳酸钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应： 七碱的化学性质 碱溶液能使酸碱指示剂变色:(使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色) 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体， 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H

15、2O 苛性钠吸收三氧化硫气体： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 第 4 页,共 10页 碱 + 酸盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O 八盐的化学性质 部分盐溶液能使指示剂变色： 附1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 盐 + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐

16、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 盐 + 酸另一种酸 + 另一种盐 碳酸钙与稀盐酸反应: Ca2CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 盐 + 碱另一种碱 + 另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐两种新盐 NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl 附：酸、碱、盐的溶解性规律 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，

17、其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 化学反应类型 一化合反应A+B=AB 见上面单质与氧气的反应 其他 CaO + H2O = Ca(OH)2 H2O + CO2=H2CO3 2CO + O2 点燃 2CO2 H2O+SO2=H2SO3 CuSO4+5H2O=CuSO45H2O CO2 + C 高温 2CO CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO

18、3 二分解反应： 催化剂 1.双氧水催化制氧气：2H2O22.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2O+O2 通电 2H2+ O2 第 5 页,共 10页 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 4.加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2 5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 催化剂 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 7.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 8 .加热碳酸氢铵： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 9 .加热氧化汞2HgO Hg+ O2 CaO + CO2 三置换反应(A+B

19、C=AC+B,仅四种情况) 氢气还原金属氧化物的反应：如 H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe+ 3H2O 碳单质还原金属氧化物的反应： C+ 2CuO 高温 3C+ 2Fe2O3 高温 2Cu + CO2 4Fe + 3CO2 金属与酸发生的反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 金属与酸发生的反应： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 + Hg 四复分解反应 酸 + 金属氧化物酸 + 碱酸 + 盐 碱 + 盐盐 + 盐盐 + 水

20、盐 + 水 另一种酸 + 另一种盐 另一种碱 + 另一种盐 两种新盐 其他反应 CO+ CuO Cu + CO2 C 6 H 12 O 6 + 6 O2 =6CO2 + 6H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 实验室制取三种气体的化学方程式 制O2：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 催化剂 2.加热氯酸钾：2KClO3 催化剂 2H2O+O2 回收二氧化锰方法是： 过滤 干燥。 2KCl + 3O2 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化

21、锰方法是：溶解 过滤 洗涤、干燥。 3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(锌与酸反应速度适中) 制H2： 1.和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 制CO2： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 (现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行;不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 (3)不能用浓盐酸是因为

22、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用 (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。 第 6 页,共 10页 常见物质的用途 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料 一氧化碳：燃料、冶炼金属 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 焦炭：冶炼生铁 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 炭黑：制造油墨

23、、油漆、颜料及橡胶制品的填料 甲烷：气体燃料、化工原料 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂 盐酸：金属表面除锈 人体胃液，帮助消化 制药 重要化工产品 硫酸：金属表面除锈 实验室干燥剂 生产化肥、农药、火药、燃料 精炼石油 氢氧化钠：重要的化工原料 可以与油脂反应，除油污 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 氢氧化钙：实验室鉴别CO2 砌砖抹墙 改良酸性土壤或废液 工业上制取NaOH 配制波尔多液 碳酸氢钠：制汽水 焙制糕点 治疗胃酸过多 碳酸钠：蒸馒头 工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 洗碗 氯化钠：调味品 配制生理盐水 除去公路上的积雪 农业上溶液选种 工

24、业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 作食品防腐剂 碳酸钙：建筑材料 补钙剂 物质的鉴定 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水 H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无

25、水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊， 说明有碳酸根离子。 鉴定CaO是否含CaCO3也加足量盐酸，看有无气泡产生。 鉴定Cl：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl。 第 7 页,共 10页 -鉴定SO4：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO4。 鉴定CO3：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有 CO3。 鉴定HC

26、O3：同上。 鉴定Cu：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu。 鉴定Fe：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe。 鉴定H： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H。 加入碳酸盐，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H。 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体，说明含有H。 加入Fe2O3，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H。 加入不溶性碱，如果不溶性碱逐渐溶解消失， 说明含有H。 鉴定OH： 借助石蕊、酚酞或pH试纸。石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明

27、含有OH。 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH。 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH。 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水 如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。 鉴定NH4：以氯化铵为例， 方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；

28、方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。 如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。 蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 +-+3+3+2+2+-2-2-2-2-物质的提纯方法 物质的提纯就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、 物

29、理方法 1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 第 8 页,共 10页 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 二、 化学方法： 1、 原则： “不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 先除杂后干燥。 2、 方法： 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁

30、可加氢氧化钾溶液，再过滤； 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 如：物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 AKOH K2CO3 Ca2溶液、过滤 BKNO3 K2SO4 Ba2溶液、过滤 CHCl H2SO4 BaCl2溶液、过滤 DCuO KNO3 水、过滤 实验方案的评价思路：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境 初中化学常见

31、物质俗称 1、氯化钠 ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 8、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 9、甲烷 (CH4)：沼气 10、乙醇(C2H5OH)：酒精 11、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠：小苏打 常用的仪器 反应容器： 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体

32、加热的仪器是：试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、滴瓶、集气瓶 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平、量筒 分离仪器：漏斗 分液漏斗 取用仪器：药匙、镊子、胶头滴管 夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳 第 9 页,共 10页 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 常见气体的气体发生装置 常见气体的气体收集装置 常见干燥剂及气体的干燥装置 常见干燥剂 液态干燥剂 浓硫酸 固态干燥剂 无水氯化钙 碱石灰或氢氧化钠 装置 可干燥气体 H2 O2 CO2N2、CO 不可干燥气体 NH3 H2、O2、CO2、N2、CO H2 O2 NH3 N2 CO NH3 HCl CO2 注意事项 a进b出 a进b出 左进右出 第 10 页,共 10页