初中人教化学上册14单元知识点总结.docx

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1、初中人教化学上册14单元知识点总结第1第4单元 第一单元 走进化学世界 1、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 2、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发、溶解性等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 3、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 4、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼

2、出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 5、各种常见仪器： 固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药匙或纸槽 块状镊子 液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视 酒精灯：注：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃；灯帽熄灭酒精灯，禁止嘴吹。 火焰分三层：外焰、内焰、焰心;加热用外焰 给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试

3、管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管底部即可。 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他 气体及杂质 2、 空气中氧气含量的测定： 药品：红磷 地址：广州市白云区机场路口25号中唱大厦502电话：36681605 1 步骤：检查气密性；集气瓶中加

4、少量水；点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。 误差分析： 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。 进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 弹簧夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。 3、 氧气 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； 化学性质：能使带火星木条复燃； 文字表达式 符号表达式 木炭的燃烧 木炭+氧气 点燃 二氧化碳 C+O2 CO2 红磷的燃烧 红磷+氧气

5、 五氧化二磷 P+O2 P2O5 硫的燃烧 硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2 铁丝的燃烧 铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4 实验 现象 镁在空气中燃烧 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 红磷的燃烧 空气中微弱的黄色火焰，放热，产生大量的白烟 硫的燃烧 空气中：淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 木炭的燃烧 空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中：发白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 铁在氧气中燃烧 空气中：不燃烧，红热状态 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 4、制取氧气：

6、制取方法： 文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 符号表达式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 文字表达式：过氧化氢 MnO 2 水+氧气 符号表达式：2H2O2 MnO 2 2 H2O+O2 地址：广州市白云区机场路口25号中唱大厦502电话：36681605 2 MnO2 加热 文字表达式：氯酸钾 氯化钾+氧气 符号表达式：2KClO3 MnO 2 2 KCl+3O2 实验装置：固固加热型 固液不加热型 收集方法及验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满： 利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松

7、开手导管中能形成水柱 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：谐音：(茶庄定点收利息) 、为什么试管口部略下倾？ 答：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； 、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？答：防止高锰酸钾粉末进入导管 5、化合反应：特点：“多变一” 分解反应：特点：“一变多” 氧化反应：物质与氧发生的反应。 6、催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 第三单元 构成物质的微粒 1、 原子的构成 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 原子核(+)相对原子质量质子数+中子数 中子(不带电)原子的质量主要集中在原子核上。 原子 相对原

8、子质量 核外电子(-) 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量 跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真实质量。3、是一个比值，没有单位 2、分子与原子 分子 原子 质子(+) 定义 相同点 联系 区别 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3、元素 前20号元素： 余下：铁 碘 钡 锰 锌 ， 铜 汞 银 铂 金。 Fe I Ba Mn Zn Cu Hg A

9、g Pt Au 、定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 、决定因素：核电荷数或质子数 、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 地址：广州市白云区机场路口25号中唱大厦502电话：36681605 3 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。 、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质： 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子；He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子；Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原

10、子 4、原子和元素的比较 概念 特征 原子 化学变化中的最小粒子 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类。只具有宏观含义 我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 5、核外电子的排布 电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个， 元素化学性质由最外层电子数决定 最外层具有8个电子的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，易得到电子。 6、离子：带电的原子或原子团 氧离子：O2- 镁离子：Mg2+ 钠离子：Na+ 铝离子：

11、Al3+ 氯离子：Cl- 氢离子：H+ 钾离子：K+ 钙离子：Ca2+ 硫离子：S2- 氟离子：F- 硝酸根离子NO3- 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+ 第四单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 水电解实验： 正氧负氢 氢二氧一 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸地址：广州市白云区机场路口25号中唱大厦502电话：36681605 4 馏；既有过滤作用又有吸附作

12、用的净水剂是活性炭。 过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 玻璃棒作用：引流。 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 3、氢气 H2 、物理性质：通常状态下，无色、无味，密度最小的气体；

13、难溶水、化学性质：可燃性 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 4、爱护水资源：节约用水，防治水体污染 5、物质的分类： 单质 纯净物 物 质 化合物 混合物 6、化学式与化合价 化合价 在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零； 在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 熟记常见元素和原子团的化合价 化学式的意义和书写 1.化学式的意义:表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子 该分子的构成。 2.化学式的书写 地址：广州市白云区机场路口25号中唱

14、大厦502电话：36681605 5 单质化学式书写一般用元素符号表示 化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0； 含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁 氧气：O2 氮气：N2 氢气：H2 过氧化氢：H2O2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷:P2O5 四氧化三铁：Fe3O4 高锰酸钾:KMnO4 锰酸钾： K2MnO4 二氧化锰：MnO2 氯酸钾:KClO3 氯化钾:KCl 。 关于化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、求物质中各元素的质量比 A、B元素的质量比： A元素的质量A的相对原子质量mB元素的质量=B的相对原子质量n求物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数物质的相对分子质量100 地址：广州市白云区机场路口25号中唱大厦502电话：36681605 6