初三化学第三单元知识点总结.docx

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1、初三化学第三单元知识点总结第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结： 课题1 分子和原子 1、物质的构成 物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。 2、分子 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停运动。 同种物质的分

2、子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 概念：原子是化学变化中的最小粒子。 化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等 稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。 4、分子与原子 定义 性质 联系 分子 原

3、子 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子观点解释有关问题和现象 物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 纯净物和混合物 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同种分子构成的物质。 有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态

4、变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 原子的构成 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 (2)原子的种类是由质子数决定的。 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动

5、的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 核内质子数 最外层上有2个电子 +12 2 8 2 原子核 第一电子层 120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！ 稀有气体元素最外层一般为8个，为相对稳定的

6、结构。 非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 三、离子 1、定义：带电荷的原子。 2、离子符号表示的意义：表示离子，如： Mg2+表示镁离子 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 注意：离子符号前面的化学计量数表示离子的个数； 3、离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO4

7、2-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。 如： 阳离子：Na 阴离子：Cl 4、常见原子团： SO4 硫酸根离子 CO3 碳酸根离子 NO3 硝酸根离子 2-2-+-OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 5、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 6、有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 7、与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 区 别 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示

8、 阳离子 质子数电子数 显正电性 用阳离子符号表示 阴离子 质子数电子数 显负电性 用阴离子符号表示 四、相对原子质量 1、以碳12原子质量的1/12为标准mH/(mC1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 例如：Ar ( H) = m H (m C 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 2、相对原子质量质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计！ 课题3 元素 一、元素 1、 定义：具有相同质子数的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种

9、类不同。 2、元素、原子的区别和联系 概念 区分 使用范围 举例 元素 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 应用于描述物质的宏观组成。 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 原子 化学变化中的最小粒子。 即讲种类，有讲个数 应用于描述物质的微观构成。 如；水分子由氢原子和氧原子构成； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： 地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca 生物细胞中含量前

10、四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、 元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。由原子构成的物质还表示这种物质。例如： 表示氢元素 H 表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 Cu 铜元素；一个铜原子；金属单质铜。 三、元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、 原子序数质子数核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 元素的原子序数 元素的相对原子质量 1H 元素符号 氢 元素名称 1.008