分析化学实验课后习题答案.docx
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1、分析化学实验课后习题答案实验四 铵盐中氮含量的测定 思考题: 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法? 答:因NH4+的Ka=5.610-10,其Cka0V10 V2=0V1V2V10时,组成为:HCO3- V10 V2=0时,组成为:OH- V1V2时,组成为:CO32-+ OH- V1V2时,组成为:HCO3- +CO32- V1=V2时,组成为: CO32- 实验六 EDTA标准溶液的配制与标定 思考题: 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液? 答:各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值,否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色,导致终点误差变大,甚
2、至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的,需要加入缓冲溶液予以控制。 2. 用Na2CO3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,应控制溶液的酸度为多大?为什么?如何控制? 答:用Na2CO3为基准物质,以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时,因为钙指示剂与Ca2+在pH=1213之间能形成酒红色络合物,而自身呈纯蓝色,当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色,所以用NaOH控制溶液的pH为1213。 3.以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少? 解: 六次甲基四胺与盐酸反应为: (CH2)6N4+HCl=(CH2)6N+H+Cl- 反应中盐酸的
3、物质的量: 1212=4.810-3mol 51000 六次甲基四胺的物质的量: 200101000=1.4310-2mol 140 故六次甲基四胺过量。 缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为: 2 200 Cb=101000-1122140510000.30molL-1 321000六次甲基四胺盐的浓度为: 12121000=0.15molL-1 Ca=5321000根据一般缓冲溶液计算公式: pH=pKa+lgCb 得: CaCb CapH=(14-pKB)+lg =14-8.85+lg =5.45 0.30 0.154.络合滴定法与酸碱滴定法相比,有那些不同点?操作中应注意那些问题? 答:
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