关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律.docx
《关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律.docx(6页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法与规律 稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 一、pH=a酸溶液的稀释常用规律: (1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为: c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。 (2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电
2、离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。 (4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。 例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH= (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH= 解析:(1)pH=4,即H+=110-4mol/L,稀释10倍,即c(H+)=110-5mol/L, 所以pH=5。 (2)当强酸、强碱溶液的H+
3、离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(110-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍时:c(H+)=(110-6+99910-7)/1000=1.00910-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。 例2、 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( ) (A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离 (C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 解析:如果一元酸是强酸,pH
4、=1时,c(H+)=110-1mol/L,加水稀释103倍后,此时,c(H+)=110-4mol/L,pH=4。如果是一元弱酸,则1 二、pH=a碱溶液的稀释常用规律: (1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为: c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得小于或等于7)。 (2)对于pH=a弱碱,溶液将体积稀释到原来的10n倍时,a-n (3)无限稀释,不论碱的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近8的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略
5、,即强碱溶液中的OH-10-8mol/L时化学论文化学论文,则无论稀释多少倍,其pH只能接近于7,仍大于7而显碱性)。 (4)同体积同pH的强碱和弱碱,同倍稀释,强碱的pH变化大,弱碱的pH变化小。 例3、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍,所得溶液的pH= (2)pH=11的NH3H2O溶液稀释100倍,所得溶液的pH= (3)pH=9的NaOH溶液稀释1000倍,所得溶液的pH= 解析:(1)pH=11的NaOH溶液稀释100倍,稀释后所得溶液中c(OH-)仍以NaOH 溶液中c(OH-)占主导,所以可直接利于规律(1)求得所得溶液的pH为9。 (
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 关于 酸碱 溶液 稀释 pH 计算方法 规律
链接地址:https://www.31ppt.com/p-3311300.html