仪器分析 紫外可见分光光度法单元测验题及参考答案.docx

《仪器分析 紫外可见分光光度法单元测验题及参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《仪器分析 紫外可见分光光度法单元测验题及参考答案.docx（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、仪器分析 紫外可见分光光度法单元测验题及参考答案紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案 一、填空题 1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与 光径长度 成正比；比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收与 溶液浓度 成正比，二者合为一体称为朗伯-比尔定律，其数学表达式为 A=Kbc 。 2、摩尔吸光系数的单位是 Lmol-1cm-1 ，它表示物质的浓度为 1molL-1 ，液层厚度为 1cm 时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号 表示。 3、分子的运动包括三种，它们是 电子运动、 分子振动和 分子转动。其中能量最大的是 电子运动，能量最低的是 分子转动。 4、多组分分光光度法可用 解方程组 的方

2、法来求得各组分的含量，这是基于 吸光度的加和性 。 5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是 钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是 玻璃；而在紫外光区使用的光源是 氢或氘灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是 石英。 6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是 波长。 二、单选题(共20分，2分/题) 1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是。 A.400780nm B.200400nm C.2001000nm D.4001000nm 2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于。 A.分子的振动 B.分子的转动 C.原子核外层电子的跃迁 D.分子的振动和转动 3、物质的颜色是由于

3、选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的。 A.蓝色光波 B.绿色光波 C.黄色光波 D.青色光波 4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置。 A.向长波移动 B.向短波移动 C.不移动 D.不移动，吸收峰值降低 5、当吸光度A=0时，为。 A.0 B.10% C.100% D. 6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同，前者的参比溶液为。 A.溶剂 B.试剂空白 C.比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液 D.比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液 7、双波长分光光度计的输出信号是。 A.试样在1吸收和参比在2吸收之差 B.试样在

4、1和2吸收之差 C.试样在1和2吸收之和 D.试样在1吸收和参比在2吸收之和 8、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是。 A.测量和参比溶液所用吸收池不对称 B.参比溶液选择不当 C.显色反应灵敏度太低 D.显色反应的检测下限太高 9、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是。 A.增加，增加，增加 B.减小，不变，减小 C.减小，增加，增加 D.增加，不变，减小 10、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于。 A.光源的种类 B.检测器的个数 C.吸收池的个数 D.使用的单色器的个数 三、简答题(共25分

5、，5分/题) 1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？ 答：具有较高的灵明度，适用于微量组分的测定； 分析速度快，操作简便； 仪器设备不复杂，价格低廉； 应用广泛，大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。 2、分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？ 答：光源，供给符合要求的入射光； 单色器，把光源发出的连续光谱分解为单色光； 吸收池，盛放待测溶液和决定透光液厚度； 检测器，对透过吸收池的光做出响应，转换为电信号； 信号显示器，将电信号放大，用一定的方式显示出来。 3、可见分光光度法测定物质含量时，当显色反应确定以后，应从哪几个方面选择实验条件？ 答：显色剂的用量

6、 溶液的酸度 显色的温度 显色的时间 溶剂的选择 显色反应中的干扰及消除 4、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？ 答：溶剂参比，试样组成简单，其他组分对测定波长的光不吸收，仅显色产物有吸收时选择溶剂参比； 试剂参比，显色剂或其他试剂在测定波长由吸收时，应采用试剂参比溶液； 试液参比，试样中其他组分有吸收，但不与显色剂反应，当显色剂在测定波长不吸收时，可用试样溶液作参比溶液； 褪色参比，显色剂和基体都有吸收时，可加入某种褪色剂使已显色的产物褪色，用此溶液作参比。 5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 答：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对

7、各种波长光的吸收程度，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，画出曲线，此曲线就是该物质的吸收曲线。它描述了物质对不同波长光的吸收程度，可以通过吸收曲线找到最大吸收波长。 四、计算题 1、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.3310-4mol/L的K2Cr2O7标准溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.7710-4mol/L的KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886，并且在上述两波长处测得某 和 混合液的吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。 解： 2、某含Mn合金试样0.500g，溶于酸

8、后用KIO4将Mn全部氧化至MnO4-，在容量瓶中将试液稀释至500mL，用1.0cm吸收池在525nm处测得吸光度为0.400，另取1.0010-4mol/LKMnO4标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合朗伯比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。 解： 3、用磺基水杨酸法测定微量铁。称取0.2160g的NH4Fe(SO4)212H2O溶于水并稀释至500mL，得铁标准溶液。按下表取不同体积的标准溶液，显色后稀释至相同体积，在相同条件下分别测定各吸光值数据如下： V/mL A 0.00 0.000 2.00 0.165 4.00 0.320 6.00 0.480 8.00 0.630 10.00 0.790 取待测试液5.00mL，稀释至250mL。移取2.00mL，在与绘制工作曲线相同条件下显色后测得其吸光度A=0.500。用工作曲线法求试液中铁的含量。已知MNH4Fe(SO4)212H2O=482.178g/mol。 解： 也可用作图法求解。