人教氨铵盐 第一课时教学设计.docx

《人教氨铵盐 第一课时教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教氨铵盐 第一课时教学设计.docx（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、人教氨 铵盐 第一课时教学设计氨 铵盐 第一课时 教学目标 1. 使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。 2. 使学生了解铵盐的性质。 3. 使学生掌握铵离子的检验方法。 教学重点 氨的化学性质；铵离子的检验 教学难点 氨与氨水的区别；氨与铵的区别 课时安排 二课时 教学方法 1. 利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。 2. 实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。 3. 实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑

2、等手段。 教具准备 投影仪、录像机、氨分子结构比例模型 铁架台、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花 蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、红色石蕊试纸 教学过程 第一课时 引言前边我们学习了氮气的性质，知道由于NN键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题氨。 板书第二节 氨 铵盐 一、氨 1. 氨的物理性质 实物

3、展示装满氨气的烧瓶 生认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。 设问大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？ 生回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。 师那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？ 生思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。 -1师正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为0.771 gL。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5或在常温加压到700 KPa800

4、 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。 启发请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？ 第 1 页 共 5 页 生分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化。 板书无色、有刺激性气味、 的气体，比空气轻，易液休。 师上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要

5、及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。 过渡在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。 板书2. 氨的化学性质 氨的分子结构 师请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。 生一位同学上前板演，其余同学书写电子式 实物展示氨分子结构比例模型 生观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。 师在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，NH键之间的夹角为10718。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子？ 生回忆有关极性分子和非极性分子的知识，分析思考三

6、角锥形结构是否均匀对称。 师在氨分子的结构中，3个NH的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉，故其为典型的极性分子。 设疑NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？ 生思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。 师你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。 演示实验12按图111所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。 生观察并欣赏所形成的好看的喷泉，作实验记录，思考形成喷泉的原因。 启发烧瓶内原

7、先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成好看的喷泉，试以物理学的角度分析原因。 生一定是烧瓶内压强远小于大气压强所致。 师那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？ 生恍然大悟，氨气肯定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强变得很小。 师这说明什么事实？ 生氨很易溶于水。 师正确。事实上经测定，在常温常压下，1体积的水中能溶解约700体积的氨气。烧瓶内的液体变红了，说明氨溶于水后显什么性？ 生惊奇之余思考并回答：碱性。 师氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，这是氨与水反应的结果。 板书氨的化学性质 氨与水的反应 第 2 页 共 5 页 师氨溶于水时，大部分NH3和H2O结合形成

8、一水合氨，NH3H2O可以部分电离成OH和NH+4，因而呈现碱性。NH3H2O也不稳定，受热易分解为NH3和H2O。 板书NH3+H2O=NH3H2O=NH+4+OH NH3H2O=NH3+H2O 师根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？ 生存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3H2O、NH+4和OH，当然还有极少量的H。 投影表格氨水与液氨 液氨和氨水的比较 物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 液氨 纯净物 NH3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 混合物 NH3、NH3H2O、H2O、NH+4、OH、H具有碱的通性 常温常压下可存在 -+ -+- 师对于氨水来说，尽管溶液中大

9、部分以NH3H2O形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶液中NH3H2O、NH3、NH+4三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。大家还应注意氨水的密度将随浓度的增大而逐渐变小，也就是说3P%的氨水的密度小于P%的氨水的密度。下边大家阅读教材，了解氨水的存放应注意的问题。 生阅读教材，并了解到氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。 过渡氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。 板书氨与氯化氢的反应 演示实验13用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这

10、两根玻璃棒接近。 生观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。 师此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反应的实质是NH3与H结合生成NH+4的过程。 板书NH3+HCl=NH4Cl 师通过NH3和HCl的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。 生书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。 评价讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。 板书NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 师前边所讨论的氨的性质涉及的反

11、应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？ 生思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。 师氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂的作用下与氧气发生反应生成NO和H2O，第 3 页 共 5 页 +并放出热量。 板书氨与氧气的反应 催化剂 4NH3+5O2=4NO+6H2O 师这一反应又叫氨的催化氧化是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还

12、原剂、还原产物。 生用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为O2，氧化产物为NO，还原剂为NH3，还原产物为NO和H2O。 播放录像小专辑氨的用途 生对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。 板书3. 氨的用途 投影图表氨的用途 氨的用途 小结我们应由氨的分子结构分析理解氨的性质：氨分子是典型的极性分子，不仅氨分子与氨分子之间易形成氢键，而且氨分子与水分子之间也能形成氢键，故氨既易液化，又极易溶于水。与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈-3价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。氨水的成分较复杂，其溶质是NH3分子而不是NH3H2O。这些内容是本节的重

13、点。 投影练习氨跟氧化铜反应可以制备氮气，而氨气跟镁在高温下反应可得 到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图。 乙 填空和回答问题： 第 4 页 共 5 页 甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲 乙 。 具体说明不能制得氮化镁的原因 。 解析通过严密的逻辑思维弄清各装置中发生的化学反应，是解答此题的关键。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反应制取氮气。乙同学制取的氨气通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3气后，用浓H2SO4干燥

14、，便可以得到干燥、纯净的氮气，与Mg粉反应制得Mg3N2固体。 答案甲不能，乙能。 甲同学因制得的NH3气被浓H2SO4吸收，无法与CuO反应以制取氮气。 布置作业P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。 板书设计 第二节 氨 铵盐 一、氨 1. 氨的物理性质 无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。 2. 氨的化学性质 氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子 氨的化学性质 氨与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH-NH3H2O=NH3+H2O 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 氨与氧气的反应 催化剂 4NH3+5O2=4NO+6H2O 3. 氨的用途 教学说明 氨气是日常生活中同学们就曾接触过或嗅闻过，只不过不清楚那就是氨气罢了，故在氨的物理性质中氨的气味通过提醒由同学们回忆而得出，而且留了一个悬念，在讲了NH3的极性和有关形成氢键的知识以及喷泉实验之后，这一悬念才得以解决即氨极易溶于水。在教学中演示实验由教师带着学生共同完成，既增强了动手能力，也增强了观察分析能力。 第 5 页 共 5 页