人教必修一二化学方程式归纳.docx

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1、人教必修一二化学方程式归纳人教版化学必修1化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应：_离子方程式：_ 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应：_ 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_ 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：_ _ NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：_ _ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 碳酸钠与氢氧化钙： 碳酸氢钠与盐酸： 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 除去碳酸钠溶液中的碳酸

2、氢钠： 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应： 3.铝和稀盐酸：_ 离子方程式：_ 4.铝和NaOH溶液：_离子方程式：_ 5.氧化铝和稀硫酸：_离子方程式：_ 6.氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_ 7.氢氧化铝和盐酸：_离子方程式：_ 8.氢氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_ 9.氢氧化铝受热分解：_ 10.硫酸铝与氨水反应：_离子方程式：_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 人

3、教版化学必修1、2化学方程式归纳 1 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式：_ 铁与CuSO4溶液： 离子方程式：_ 3.铁和水蒸气：_ 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_ 5.氧化铁与盐酸反应：_ _离子方程式：_ 6.CO还原氧化铁：_ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_ 9.氢氧化铁加热分解：_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_ 11.除去FeCl2中的FeCl3：_离子方程式：_ 12.FeCl2和Cl2反应：_离子方程式：_ 13.FeCl3和Cu反应：_

4、离子方程式：_ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热： 硅与氟气：_ 2.硅单质与氢氟酸反应： 3.硅与氢氧化钠溶液反应： _ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_ 7.二氧化硅与碳反应：_ 8.硅酸钠与盐酸反应：_离子方程式：_ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ _ _ 10.二氧化硅与纯碱反应：_ _ _ 11.二氧化硅与石灰石反应：_ _ _ 12.加热硅酸： 五、氯及其化合物 1.实验室制氯气：_离子方程式：_ 2.钠在氯气中燃烧：_ 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 2 铁在氯气中燃烧

5、：_ 铜在氯气中燃烧：_ 氢气在氯气中燃烧：_ 3.氯气和水反应：_ 离子方程式：_ 4.次氯酸光照分解：_ 5.氯水中通入二氧化硫： _ 离子方程式：_ 6.氯气与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_ 7.工业生产漂白粉：_ 8.漂白粉漂白原理：_ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_ 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_ 溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_ 11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：_ 硫与氢气加热： _ 2.二氧化硫与水：

6、_ 二氧化硫与氧化钙：_ 少量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_ 过量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_ 3.SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水： 4.二氧化硫与硫化氢： _ 5.SO2的催化氧化：_ 6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ 7.Na2SO3与氧气反应：_ 8.三氧化硫和水反应：_ 9.三氧化硫与氧化钙：_ 10.三氧化硫与氢氧化钙：_ 11.铜与浓硫酸反应：_ 12.碳与浓硫酸反应：_ 七、氮及其化合物 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 3 1.氮气和氧气反应：_ 2.工业合成氨：_ 3.一氧化氮与氧气反应： _ 4.NO2溶于水：_ 5.氨气溶于水：_ 氨水显弱

7、碱性：_ 6.浓氨水受热分解_ 7.氨气和氯化氢：_ 8.氨的催化氧化_ 9.氯化铵受热分解： _ 10.碳酸氢铵受热分解：_ 11.硝酸铵和NaOH：_离子方程式：_ 12.实验室制氨气：_ 13.浓硝酸与铜反应：_离子方程式：_ 14.稀硝酸与铜反应：_离子方程式：_ 15.硝酸见光分解：_ 16.NH4的检验离子方程式：_ 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体： 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体： 必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应_ P6 +Na与O2反应_ P6 Na与H2O反应： P6 K与H2O反应： P6 2、卤素单质F2 、Cl

8、2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应： 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9 溴水与碘化钠溶液反应： P9 4、Mg与H2O反应： P15 5、Mg、Al与HCl反应： P16 6、Na与Cl2、反应： P21 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 4 7、用电子式表示氯化钠的形成过程： P22 用电子式表示氯分子的形成过程： P22 用电子式表示氯化氢的形成过程： P22 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P22 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P33 NaOH与HCl的反应： P33

9、 2、原电池原理：典型的原电池 负极： 正极： 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： P41 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P48 4、高炉炼铁： ； P50 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 氧化反应： P61 取代反应：P62 2、乙烯的主要化学性质 氧化反应： P68 加成反应: P68 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P69氧化反应： 取代反应 : _ 与Br2的反应 ： 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 5 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、

10、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式 P70 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： P70 4、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应： P73 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74 乙醇的催化氧化反应 P75 酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH 乙醇在常温下的氧化反应CHCHOH3235、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢： P75 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P75 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸的酯化反应 反应原理

11、： P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应： P80 淀粉水解反应： P80 油脂的重要化学性质水解反应 P80 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸甘油+ 碱甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解油脂+H2O蛋白质+H2O酶等各种 第四章 化学与可持续发展 1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 C 还原ZnO C 还原MgO O2氧化Cu2S Al 还原Fe2O3 Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： 电解MgCl2 电解Al2O3 4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和

12、乙烷： P97 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 6 人教版化学必修1化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2_离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H2 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=

13、4Na4OH+O2 7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_ 8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +

14、2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O 2 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应：4Al

15、+ 3O2 2Al2O3 高温 2.铝与氧化铁反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2

16、+H2O 7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _ 3310.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式：_ Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4_ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl

17、 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 7 3AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S Fe3O4 4Al3O2 FeS 22.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H = Fe +

18、H2_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式：Fe+CuFe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4七、氮及其化合物 放电 1.氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _ 2.工业合成氨：_ N2 + 3H2 催化剂 高温高压 CuSO4 + 2H2O+SO2 _ 2H2O+CO2+2SO2_ 2NH3_ 3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 _ 4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水： NH3 + H2O6.浓氨水受热分解_ NH3H2O NH3H2O

19、氨水显弱碱性：NH3H2O NH4 + OH +NH3+H2O _ 7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl 4NO + 6H2O _ NH3+HCl _ NH3 + H2O + CO2 _ NaNO3 + NH3+H2O _离子方程式：NH4+ OHCaCl2 + 2NH3 + 2H2O Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 210.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH 12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)213.浓硝酸与铜反应：

20、4HNO3(浓)+Cu 离子方程式：4H2NO3+Cu NH3+H2O Cu+2NO2+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 人教版化学必修1、2化学方程式归纳 10 离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu+2NO+4H2O 215.硝酸见光分解：_4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4的检验离子方程式：NH4+ OH+NH3+H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O =

21、4HNO3 人教版化学必修2化学方程式归纳 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质与氢气反应 F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： Cl2可以从溴化物中置换出Br2： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、 氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程： 氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=