人教初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结.docx

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1、人教初中化学第十一单元 盐 化肥知识点总结人教版初中化学第十一单元 盐 化肥知识点总结 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物 物质 氯化钠 俗称 食盐 物理性质 白色粉末， 用途 作调味品作防腐剂 +水溶液有咸味， 消除积雪 溶解度受温度 影响不大 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 备注 纯碱苏打 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 农业上用NaCl溶液来选种 制生理盐水 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl促生盐酸、帮助消化，增进食欲 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 学科王- 医疗

2、上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O，俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。 3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台、漏斗、烧杯、玻

3、璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐+ 金属1 金属2 + 新盐 1 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸 3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱 4、 盐 + 盐 两种新盐 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体：H与CO3 ； NH4与OH 生成水：H与OH反应实质：离子结合成H2O：H与OH ：H与CO3；NH4与OH ：Ag与C

4、l；CO3+2 +2+2+ Ba 与CO3；SO42+22 Ca与CO32+2+2 Mg与OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO3盐 1、指示剂；2、非活泼金

5、属；3、碱；4、某些盐：Fe、Cu盐 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 3+2+2OHCl SO4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO3FeCu2 2用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 用OH能生成红褐色沉淀 学科王3+ 2+ 用OH能生成蓝色沉淀 NH4Mg+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用OH 2+ 能生成白色沉淀 2 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 氮肥 作用：促进植

6、物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮：叶黄a、常用氮肥： 含N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O NaNO3 b、NH4+的检验 试剂：碱、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。 缺钾：叶尖发黄 KCl 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥， 呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用 3