人教 初中化学知识点总结.docx

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1、人教 初中化学知识点总结第1单元 走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 4、蜡烛燃烧实验 火焰： 、 、 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有 ， 或者气体通过硫酸铜， CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡， 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实

2、验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 称量物和砝码的位置为“ ”。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码 。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于1/4。

3、 酒精灯的火焰分为三层， 、 、 。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或 用 扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。抓试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从 ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器 、 、 、 、 可以直接加热的仪器是 、 、 只能间接加热的仪器是 、

4、 、 可用于固体加热的仪器是 、 可用于液体加热的仪器是 、 、 、 、 不可加热的仪器 、 、 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与 及量筒内 。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 称量器托盘天平 注意点：先 第1页 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 “

5、三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用 或 块状及条状药品：用 夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，。标签应 ，。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸

6、入 中，用手紧握 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻

7、璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 蒸发 注意点：在加热过程中，用 不断 第2页 当液体接近蒸干时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后

8、，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 N2 0.03% 其它气体和杂质 0.94% 0.03% 磷 产生 在空气中发出 ，而在氧气中发硫 出 ，产生 发出 ， ， 剧烈燃烧， ， (Fe3O4) 在氧气中燃烧 ，瓶壁上有 ，产生 镁 铁 石蜡 *空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有 ，广口瓶内 体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5； 可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶

9、于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质： ， (2)氧气与下列

10、物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中 ， 第3页 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止 *铁在空气中 燃烧。 *硫燃烧在集气瓶底放水的目的： (3)氧气的制备: 工业制氧气 实验室制氧气原理 过氧化氢： 高锰酸钾： 氯酸钾： 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 气体密度 空气密度时，可以使用 气体密度 空气密度时，可以使用 气体 溶于水也 时可用 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：“茶、庄、定、点、收、利、息” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯

11、进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时， ：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 氧气的验满： 检验： 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸

12、支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气： 二氧化碳： 10、氧化反应：物质与氧发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 11、 燃烧的条件： 一是可燃物要与氧气 ；二是要使可燃物达到燃烧时所需第4页 的 。 12、灭火的原理：即将可燃物跟空气 或将可燃物的温度降到 。 13、自燃就是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 14、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧，而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。 15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做 。”多变一” A + B AB 一变多”

13、 AB A + B 16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做 。17、物质跟氧发生的反应叫做 。 18、反应物中有氧参加的化合反应也是 ；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。 19、氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有 。 20、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 21、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 22、变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。 23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做物理性质。 25、 在物

14、理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。 26、 区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成。 重要的化学方程式 1.镁在空气中燃烧 2.碳在氧气中燃烧 3.硫在氧气中燃烧 4磷在空气中燃烧 5铁在氧气中燃烧 6.石蜡在氧气中燃烧 结论：石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： 电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 ： 质量比 ： “氧正氢负，氧一氢二” E.检验： O2-出气口置一根带火星的木条-

15、H2-出气口置一根燃着的木条- ，产生 的火焰 结论： 水是由 、 元素组成的。 一个水分子是由 的。 化学变化中， 可分而 不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 通电分解 水可遇碱性氧化物反应生成碱，例如：H2O + CaO= 水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2= 3、水的污染： 水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的

16、金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸馏； 硬水与软水 A.定义 硬水是含有 可溶性钙、镁化合物的水； 软水是 可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用 ，有浮渣产生或 的是硬水， 的是软水 C硬水软

17、化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； CuSO 4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用 浓硫酸 、 生石灰 。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度 的气体； 难溶于水 2、化学性质： 点燃可燃性 2H2+O2=2H2O 点燃前，要 第5页 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性 H2 CuO = Cu + H2O 氢 气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试

18、管口有水珠生成 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = Zn + 2HCl = 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强 性 ； 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质 性质最小的微粒 原子是化学变化中的 微粒。 性质 体积 、质量 ；不断 ；有 联系 分子是由 构成的。 、 都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子 成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：由元素组成 原子： 、 、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 、 、 、 。 离子

19、： 离子：NaCl等化合物，如氯化钠由 、 构成 分类 ：金属、非金属、稀有气体 化合物： 有机化合物 、 、 、 淀粉、蛋白质 氧化物 、 、 非氧化物 酸 、 、 碱 、 、 盐 、 、 第6页 第四单元 物质构成的奥秘 1、构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的 电荷 原子核 中子： 电 电子：一个电子带一个单位的 电荷 2、在原子里，核电荷数 ，所以 电性。 3、相对原子质量=： 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 4、 原子的质量主要集中在 上，相对原子质量 5、 元素的定义：具有相同 的一类原子的总称。 6、 元素的种类决定于 。 7、地壳中含量列前四位的元素：氧、硅

20、、铝、铁，养闺女 8、元素符号： 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写， 9、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如： H 表示氢元素 表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 10、物质由粒子构成。例如： 水是由 构成的。 金是由 构成的。 氯化钠是由 构成的。 11、核外电子的分层排布 电子排布分层排布：第一层不超过 个； 第二层不超过 个； 最外层不超过 个。 原子结构示意图： 含义： 原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的

21、化学性质决定于原子的 。 原子最外层电子数为 的结构称为稳定结构。 原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 12、离子： 带电荷的原子。 分类 阳离子：带 电荷的离子，如Na+、Mg2+ 阴离子：带 电荷的离子，如Cl-、O2- 13、离子符号表示的意义：表示离子，如： Mg2+表示 2Mg2+ 小2表示 大2表示 离子符号前面的化学计量数表示 ； 离子符号的表示方法：在元素符号 表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 14、有关离子的小结 金属离子带 电荷

22、，非金属离子带 电荷； 离子所带的电荷 该元素的化合价 15、化学式的写法 A单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气 ，氧气 ，氮气 ，氯气 。 稀有气体、金属与固体非金属单质：由 构成，它们的化学式即 。 B化合物的化学式 正价 负价 ，同时正、负化合价的代数和为 。 16、化学式的涵义 宏观上 表示一种物质： 表示 。 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 第7页 微观 表示该物质的一个分子：表示 。 表示分子的构成：表示 。 17、元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、-1、-2表示，标在元素符号的 ， 要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷

23、符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的 。 18、 试区别Ca与Ca，S与S中数字的含义。 Ca表示 S表示 。 Ca2+表示 ； S表示 19、元素化合价的一般规律 钾钠氢银+1价， 钙镁锌钡+2价， 铜汞+1+2铝+3 ， 铁有+1和+2， 通常氧为-2价， -2还有碳酸根和硫酸根， 硝酸根和氢氧根是-1， 最后还有铵根是+1 在化合物中，金属显 非金属显 ；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 在单质中元素的化合价为 。 常见根的化合价 根的名称 离子符号 化合价 20、有关化学式的计算 物质的相对分子质量 = 物质组成元素的质量比 = 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷

24、酸根 2-+2 2+2-+2 物质中某元素的质量分数= 一定质量化合物中某元素的质量 = 变形：化合物的质量 = 第8页 第五单元化学方程式知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 说明：不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 保持不变。 3、化学反应前后 一定不变 宏观：反应物生成物 不变； 种类不变 微观：原子的 、 、 一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变 可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律

25、 2、书写： 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个数比 个水分子 各物质间质量比 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由 或 物质生成 的反应 分解反应：由 生成 或 其他物质的反应 置换反应：一种 和一种 反应，生成 和 的反应 复分解反应：两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应： 物质得到 的反应 还原反应

26、： 物质失去 的反应 第9页 氧化剂：提供氧的物质 还原剂： 的物质 3、中和反应： 作用生成盐和水的反应 主要方程式实例 S+O2= Fe2O3+3CO= 4P+5O2= Fe 3O4+4CO= 3 Fe+2O2= 2KCIO3= Mg+O2= 2KMnO4= C+O2= Zn+2HCI= Zn+H2SO4= 2C+O2= Fe+2HCI= 2CO+O2= Fe+H2SO4= CO2+C= Cu+O2= CO2+Ca(OH)2= CuO+H2= CO2+H2O= CuO+CO= CO2+2NaOH= CuO+2HCI= CaCO3= Cu(OH)2+HCI= CaCO3+2HCI= CuSO

27、4+2NaOH= CaO+H2O= Na2CO3+ CaOH= CH4+2O2= C2H5OH+3O2= CH3OH+ O2= 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石是自然界中最 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨是最 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：