九年级化学常见的酸碱盐.docx

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1、九年级化学常见的酸碱盐第七单元：常见的酸和碱酸的性质 温故知新 1.酸的定义：溶于水时解离生成的阳离子全是 的化合物叫酸。 2.酸的构成通式： + 3.三大强酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 ；弱酸：碳酸 。 新知易学 考点一：浓盐酸和浓硫酸 1.浓盐酸：( 气体的水溶液) 物理性质：无色有 气味的液体，在空气中会形成 原因：浓盐酸有 性，挥发出的 跟空气里的水蒸气接触形成盐酸的小液滴的缘故。 工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 浓盐酸有强烈的 性。 2.浓硫酸： 物理性质：无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。 浓硫酸具有 性：常用作干燥剂 可干燥酸性气体和中性气体 混有水蒸气的气体洗气瓶 干燥后

2、的气体 被干燥的气体从洗气瓶的长管进，短管出 为什么不可用浓硫酸干燥NH3？ 浓硫酸具有强烈的 性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 ，以防灼伤皮肤。 浓硫酸的稀释：应把 沿器壁慢慢注入盛有 的 中，并不断进行 。 浓硫酸的特殊性质： 脱水性：将蔗糖、木材、纸张和棉花等物质中的氢、氧元素按照原子个数比2:1夺取 强氧化性：与金属反应生成水而非氢气 例题1：关于盐酸的说法中正确的是 A盐酸就是液态氯化氢 B.盐酸具有腐蚀性 C石蕊试液使盐酸变红色 D.纯净的盐酸是浅黄色液体 例题2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A.溶质的质量都减

3、少 B.溶剂的质量都增大 C.溶液的质量都增大 D.溶质的质量分数都减小 考点二：盐酸、硫酸的化学性质 化学性质 1.与酸碱指示剂反应 盐酸 使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液 色 硫酸 使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液 色 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Zn + H2SO4 Fe + H2SO4 Mg + H2SO4 Al + H2SO4 2.与活泼金属反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + HCl Al + HCl 酸 + 活泼金属 盐 +

4、 氢气 置换反应：一种 和一种 生成另一种 和另一种 的反应。 CuO + H2SO4 CaO + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Al2O3 + H2SO4 3.与金属氧化物反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O MgO + HCl Fe2O3 +6 HCl=2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + HCl 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 NaOH + HCl=NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + HCl 酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 +

5、H2SO4 4.与碱反应 盐酸和银盐、碳酸盐反应 AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 CaCO3 + HCl= Na2CO3 + HCl= MgCO3 + HCl 硫酸和钡盐、碳酸盐反应 BaCl2 + H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 酸 + 盐 新酸 + 新盐 5.与某些盐反应 复分解反应：两种 互相交换成分，生成另外两种新的 的反应。 反应条件：生成物中有必须有 、 或 ，反应方可发生。 性质3、4、5所涉及的反应均属于复分解反应，书写时遵循成分相互交换，化合价不变的原则。 例题3：下列各组中的两种物质相遇时,不产生氢气的是( ) A

6、镁和盐酸 B锌和稀盐酸 C铁和盐酸 D铜和盐酸 例题4：下列反应属于置换反应的是 ( ) A .CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O B.CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O C.KOH + HNO3=KNO3 + H2O D.Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 例题5：.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、 盐”知识后，结合常见酸的性质与变化绘制出下图。 图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水， 则其他连线的产物也都是盐和水的是 酸的通性 不同的酸都能电离出共同的 ，酸性即 的性质，故酸的通性有以下五点： 1、 酸跟酸碱指

7、示剂的反应 例5图 2、 酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 3、 酸 +金属氧化物 = 盐 + 水 4、 酸 + 碱 = 盐 + 水 5、 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 例题6：从物质组成的角度解释，酸具有通性的原因是 A.酸都能电离出氢离子 B.酸都具有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 大显身手 1.下列反应属于复分解反应的是 A.NaOH + HCl=NaCl + H2O B.CaO + H2O=Ca(OH)2 C.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 D.2H2O2.下列反应属于中和反应的是( ) 通电 2H2 + O2 A .CO2 + 2NaOH=Na2CO3

8、 + H2O B.CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O C.KOH + HNO3=KNO3 + H2O D.Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 3.下列各组中的两种物质相遇时,不产生氢气的是( ) A.镁和盐酸 B.锌和稀盐酸 C.铁和硫酸 D.银和盐酸 4.下列物质与盐酸反应不能放出二氧化碳的是 A.水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2 B.纯碱 C.氧化铜 D.石灰石 5.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是 A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 6.在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥

9、形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是 7.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质 A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 8.关于酸和碱的描述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.二氧化碳与硫酸都属于酸 C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质 9.以下说法正确的是 A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反

10、应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 10.O2、H2、CO2是初中化学常见的三种重要气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11.能和盐酸发生反应生成盐和水的氧化物是 A水 B氢氧化钠 C二氧化碳 D氧化镁 12.鉴别盐酸和稀硫酸应用的方法： A.硝酸银 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊试液 D.酚酞 13.厨房是同学们的家庭实验室，同学们可以利用家庭生活用品来

11、做化学实验，对化学进行探究。下列实验不能利用厨房中的物品来完成： A.铁制品在什么情况下生锈 B.制取无壳鸡蛋 C.鉴别食盐和面粉 D.鉴别自来水中是否含有氯离子 14.向小试管中的水中慢慢加入浓硫酸，会看到U形管的液面 A.左侧下降、右侧上升 B.左侧上升、右侧下降 C.两侧都上升 D.两侧都下降 15.下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A.石灰石和稀盐酸 B.铁锈和稀硫酸 C.澄清石灰水和二氧化碳气体 D.氢氧化钠溶液和稀盐酸 16.填写下列物质或溶液的颜色： 物质 颜色 CuO AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuSO4溶液 FeSO4溶液 FeCl3

12、溶液 17.胃痛时吃几块苏打饼干可减轻胃痛，该反应的化学方程式是 。 18.烧水的铝壶中带有一层水垢，用适量的稀盐酸可以去除，写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：_ 若盐酸使用不当会损坏铝壶的方程式：_ 19.生锈铁钉放在盐酸中反应的相关化学方程式： 工业上用盐酸检验生石灰中含有未分解的石灰石： 工业上用稀硫酸去除铜粉中混有的氧化铜： 20.由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，请写出其中四种物质的化学式：_、_、_、_。 21.将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色。写出以上涉及反应的化学方程式 ， 。 22.甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。 若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是 _。 甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生 气体。 23.两烧杯中分别盛有100g浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量 ，原因是 ；浓硫酸中溶质的质量分数 ，原因是 。