中国石油大学15秋普通化学在线作业.docx

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1、中国石油大学15秋普通化学在线作业包括本科的各校各科新学期复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者” 第一阶段在线作业 单选题 (共22道题) 展开 收起1. 等容热效应Qv的大小只与_有关。 A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态 此题得分：2.5分 2. 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_ 25%。 A、大于 B、等于 C、小于 此题得分：2.5分 3. 催化剂能加快反应速率主要是因为_反应活化能。 A、增大 B、减小 C、不能改变 此题得分：2.5分 4. 催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大 B、减小 C、不能改变 此题得分：2.5分 5

2、. 某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 molL-1变到0.7 molL-1和浓度从0.01 molL-1变到0.007 molL-1所需时间的比值为 A、10 B、100 C、0.01 D、1 此题得分：2.5分 6. 在描述一级反应特征时，_ 是不正确的 A、CA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-1 此题得分：2.5分 7. 一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长_。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 此题得分：2.5分 8. 对两个活化能

3、不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 A、小 B、大 C、一样 此题得分：2.5分 9. 反应A 2B 在温度T时的速率方程为dCA/dt =kCA，则此反应的半衰期为_。 A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、kln2 此题得分：2.5分 10. 25时，1.0 L 0.1molL1的NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶体，则使_ 。 A、NH3H2O 的解离常数增大 B、NH3H2O 解离度增大 C、溶液的pH值增大 D、溶液的pH值降低 此题得分：2.5分 11. 对于反应Pcl5(g) Pcl3(g

4、) cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为_。 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 此题得分：2.5分 12. AgCl在 中溶解度最小。 A、0.1 molL1 AgNO3； B、0.1 molL1 的BaCl2溶液； C、纯水 此题得分：2.5分 13. 下列混合溶液具有缓冲作用的是 。 A、0.2 molL-1的NH4Cl和0.2 molL-1的NaOH溶液等体积混合 B、0.2 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合 C、0.2 molL-1的HAc和0.2 molL-1的NaOH溶液等体积混合 D、0.2

5、molL-1的NaAc和0.2 molL-1的HCl溶液等体积混合 此题得分：2.5分 14. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度_。 A、相同 B、不同 C、不一定相同 此题得分：2.5分 15. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 此题得分：2.5分 16. 如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 _ 。 A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0 C、QW，UQW，H=0; D、Q

6、-W，UQW，H=0 此题得分：2.5分 17. H2的燃烧焓等于 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓 此题得分：2.5分 18. 下列反应中表达式正确的是 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) H2(g) = 1/2C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g) D、CH3OH(g) O2(g) = CO (g) 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 此题得分：2

7、.5分 19. 已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 。 A、4 B、0.5 C、1 D、2 此题得分：2.5分 20. 理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 此题得分：2.5分 21. 下列叙述不正确的是 。 A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 此题

8、得分：2.5分 22. 关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负 此题得分：2.5分 判断题 (共18道题) 展开 收起23. 反应CO+H2O=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 正确 错误 此题得分：2.5分 24. 在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 正确 错误 此题得分：2.5分 25. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。 正确 错误 此题得分：2.5分 26. 将0.1

9、mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 正确 错误 此题得分：2.5分 27. 在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零 正确 错误 此题得分：2.5分 28. 某反应的G代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 正确 错误 此题得分：2.5分 29. 在定温定压条件下，G0 的反应一定不能进行 正确 错误 此题得分：2.5分 30. 因为GmRTlnK，所以Gm是平衡状态时的吉布斯函数变。 正确 错误 此题得分：2.5分 31. 某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。 正确 错误 此

10、题得分：2.5分 32. 因为HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。 正确 错误 此题得分：2.5分 33. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。 正确 错误 此题得分：2.5分 34. 任何循环过程必定是可逆过程。 正确 错误 此题得分：2.5分 35. 因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 正确 错误 此题得分：2.5分 36. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。 正确 错误 此题得分：2.5分 37. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则U=H

11、=0 正确 错误 此题得分：2.5分 38. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 正确 错误 此题得分：2.5分 39. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 正确 错误 此题得分：2.5分 40. 化学反应的rGm0也可以用来判断反应的方向和限度。 正确 错误 此题得分：2.5分 在线预览 视窗 loading. 第二阶段在线作业 单选题 (共30道题) 展开 收起1. 在相同浓度的Pb2、Ba2+的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液，先沉淀的物质是_。已知Ksp(PbCrO4)= 2.81013，Ksp(BaCrO4)=1

12、.171010。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定 此题得分：2.5分 2. 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl CrO42Ag2CrO4 2Cl，Ksp1.561010，Ksp 9.01012，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 此题得分：2.5分 3. 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 此题得分：2.5分 4. 25时，Mg(OH)2的K sp为1.210-11，在0.01mol L-1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.210-9 m

13、ol L-1 B、2.410-9 mol L-1 C、1.210-7 mol L-1 D、1.710-5 mol L-1 此题得分：2.5分 5. 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时K为零 D、氧化还原反应达到平衡时E为零。 此题得分：2.5分 6. 对原电池Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将 A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 此题得分：2.5分 7. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4

14、+；Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、Cr2O72，Sn2+ B、Fe3+，Sn2+ C、CFe3+，Fe2+ D、Cr2O72，Fe2+ 此题得分：2.5分 8. 反应: Zn 2H+ (x moldm-3) Zn2+(1moldm-3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V， (Zn2 Zn ) =0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 此题得分：2.5分 9. 现有原电池Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt ，则氧化还原反应为 。

15、 A、Ce3+ Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+ 此题得分：2.5分 10. 反应Ag+Fe2+AgFe3+的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799V， (Fe3+ Fe2+）=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 此题得分：2.5分 11. 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 A、Cu2+ 2e = Cu B、2H+ 2e = 2H2 C、I2 2e = 2I D、Fe3+ e = Fe2 此题得分：2.5分 12. 将下列两个反应

16、设计成原电池： Zn Cd2+= Zn2+ Cd-； 2 Zn 2 Cd2=2 Zn2 2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 A、相等，相等 B、相等，不相等 C、不相等，相等 D、不相等，不相等 此题得分：2.5分 13. 已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1molL-1)CuSO4(1molL-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 此题得分：2.5分 14. 在298 K下，若使电池 Pt | H2(g，P1) |

17、 HCl (cmolL-1) | H2(g，P2) | Pt 的电动势为正值，则必须使_。 A、P1= P2 B、P1 P2 C、P1 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 此题得分：2.5分 34. 已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) S (s ) H2S (g) K1；(2) S (s) O2 (g) SO2 (g) K2，则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g) 的标准平衡常数为_。 A、k1 k2 B、k1 k2 C、k1 k2 D、k1 k2 此题得分：2.5分 35. 反

18、应CaCO3(s)=CaO (s)+CO2 (g)的标准平衡常数的说法正确的是 。 A、等于CO2 (g)的分压 B、等于CO2 (g)的相对分压 C、与CaCO3、CaO和CO2有关 D、无法确定 此题得分：2.5分 36. 在温度T K下，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力_。 A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大或变小 此题得分：2.5分 判断题 (共4道题) 展开 收起37. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 正确 错误 此题得分：2.5分 38. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。 正确 错误 此题得分：2.5分 39. 原子轨道是指原子运动的轨迹。 正确 错误 此题得分：2.5分 40. 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。 正确 错误 此题得分：2.5分