《非金属及其化合物》知识点总结.docx

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1、非金属及其化合物知识点总结化学1非金属及其化合物知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 分类 颜色 成分 性质 液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性 新制氯水 混合物 黄绿色 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH 氧化性、酸性、漂白性 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 久置氯水 混合物 无色 H、Cl、H2O、极少量的OH 稀盐酸 酸性 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式

2、 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 H2+Cl2 点燃 点燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 =HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO24HCl MnCl2 +Cl2 +2H2O AgNO3溶液：g+Cl=AgCl 2、氯气的性质 二、硅及其化合物的转化关系 第1页 高温Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2CSiO2=Si2CO； Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体； 非金

3、属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 存在状态 高 不反应 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 高温 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 CO2+H2O H2CO3 不反应 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 CaO+CO2=CaCO3 人和动物排放 SiO2+CaOCaSiO3 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 2、硅以及硅的化

4、合物的用途 物质 硅单质 SiO2 硅酸钠 用途 半导体材料、光电池 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 矿物胶 第2页 SiC 砂纸、砂轮的磨料 三、硫及其化合物的转化关系 第3页 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 黄绿色 密度 比空气_大_ 与水反应方程式 酸性 化学性质 还原性 氧化性 Cu+2H2SO4(浓)相同点 与木炭反应 C + 2H2SO4(浓) 与铁铝反应 异同点 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 与烧碱反应方程式 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成

5、：无色物质 漂白性 学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 与硫化氢反应方程式 浓硫酸 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl SO2+2H2S = 3S+2H2O 浓硝酸 Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O 与Cu反应 CO2+4NO2+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器

6、来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 吸水 性干燥剂 脱水性蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 四、氮及其化合物的转化关系 第4页 氨气的物理性质 颜色状态 无色有刺激性气味的气体 氨气的化学性质 与盐酸反应方程式 实验室制法 密度 比空气_小_ NH3+H2O 水溶性 易溶可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。 与水反应方程式 NH3H2O NH4+OH NH3 + HCl = NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水 化学性

7、质 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 氯化铵分解反应方程式 NH4Cl NH3 + HCl NH3 + H2O +CO2 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂第5页 白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2加合反应型 这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果

8、不持久。 3吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。 紫色石蕊试液变红。 如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( ) A B H2S C CO2 D Cl2 X SO2 Y 饱和NaHCO3 浓H2SO4 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 第6页