《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿.docx

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1、硫酸和硝酸的氧化性说课稿 本文由xyfxyw贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 硫酸和硝酸的氧化性说课稿 硫酸和硝酸的氧化性 说课的内容是人教版第四章第三节硝酸硫酸和氨 。新课标将本节内容分 为两个课时： 第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。 第二课时：氨 下面从教材、 教法、 学法、 教学程序四个方面谈一谈关于 硝酸硫酸和氨 第一课时 硫 酸和硝酸的氧化性的设计： 一：说教材 1.地位和功能： 氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是 学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节

2、内容放在 基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以 形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应 等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念 的形成、 元素性质的递变规律、 元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识 的材料。 2.教学目标 知识与技能 、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的 产物不同。 过程与方法 、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分

3、析，体验实验在化学学习中的作用 、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在 学习中的应用。 情感态度价值观 、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引 起质变、现象到本质的辩证关系 、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。 3、重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 二、说教法 本节内容无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时 又是考试热点。 对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大，教学时以预习学案的方式进行复习 巩固。 对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽有了解，但比较浅显，浓硫酸的脱水

4、性实 验也未做过，二者的区别学生并不是太清楚，因此，必须做好浓硫酸的吸水性、脱水性实验 浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符 合学生原有的知识逻辑，为学生掌握这部分内容增加了困难。因此这是教学的重点和难点。 做好有关实验是突破难点的有效手段 硫酸与硝酸的用途很广泛，是重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面 有着重要的应用。通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生 学习化学的兴趣，可补充相关材料。 三、说学法： 我们常说“授人与鱼，不如授之与渔 ”。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方 法的指导。让学生从机械的“学答

5、”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的 主人。 这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法： 分析猜想 法，自主探究法，归纳小结法。 四、说教学程序 活动一、检查预习结果，温故知新。 1、分别往装有石蕊试液、铁粉、氧化铜粉末、滴有酚酞的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液 的试管中滴加稀硫酸，请分别描述观察到的现象，写出反应的离子方程式。 2、从元素组成的角度将 H2SO4、HNO3、HCl 分类。 3、实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，为什么不用浓硫酸或硝 酸？ 投影展示 硫酸、硝酸在各个领域的用途，引入本节课题。 板书：一、稀硫酸具有酸的通性

6、：H2SO4 = 2H+ + SO42浓硫酸和稀硫酸相比， 又有什么特性呢？ 板书二、浓硫酸的特性 活动二、布置学生实验：取纸片、少量胆矾晶体分别放入两支试管中，再加入适量浓硫 酸，学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论 教师演示实验： 200ml 烧杯中放入 20g 蔗糖， 在 加入几滴水， 搅拌均匀， 再加入 15ml 98% 的浓硫酸，迅速搅拌。 引导学生观察，分组讨论实验现象，得出结论: (1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳 变成黑面包体积膨胀说明有气体产生 有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应 滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热，引发反应。 师生共同讨论比较浓硫酸

7、的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。 教师板书：1、吸水性 2、 脱水性 活动三、问题探讨：蔗糖和浓硫酸的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫， 该反应是否氧化还原反应？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？ 引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓 硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化性。 板书：3、氧化性与非金属反应：C +2 H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O 演示实验：将铁片、铝片、铜片分别放入浓硫酸中，让学生观察。 板书：与金属反应 Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O 小结 由于硫

8、酸的浓度不同 ，导致体现其氧化性的反应情况 不同，产物不同 。 对比 稀硫酸弱氧化性氧化性与活泼金属反应，生成 H2 浓硫酸强氧化性氧化性 加热时与大多数金属和非金属 反应，通常生成 SO2 过渡：硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化 性。 板书三、硝酸的强氧化性 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 思考、对比浓 HNO3 和稀 HNO3 的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当 硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。 课堂小结 巩固练习然后布置课后作业：课本 P103 第 1、6 题 板书设计： 一：稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = 2H+ + SO42二：浓硫酸的特性：1、吸水性 2、 脱水性 3、氧化性 与非金属反应：C +2 H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O 与金属反应 ： Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O 三、硝酸的强氧化性 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O 1