《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点.docx

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1、氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钠、氨水 注意点：氨水具有挥发性，有氨臭味。 氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 重要的物理性质 俗称 保存方法 石蕊 酚酞 氢氧化钠与盐酸、硫酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸 反应类型：复分解反应类型 无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H

2、2O 有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 氢氧化钠与二氧化碳的反应 化 学 性 质 非金属氧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 此反应的用途：可以用来吸收二氧化碳气体 氢氧化钙与二氧化碳反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 此反应的用途：可以用来检验二氧化碳气体 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氢氧化钠 白色片状固体；极易溶于水且放热； 易潮解；强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 密封保存 蓝 红 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 这一性质在农业上的应用：Ca(OH)2常用来改

3、良酸性土壤 氢氧化钙 白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性 分析：氢氧化钠易溶，氢氧化钙微溶，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。 氢氧化钠与二氧化碳的反应没有现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有明显现反应类型：无基本反应类型 与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 氢氧化钠与硫酸铜的反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钙与硫酸铜反应 Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 配置“波尔多液”的反应 化物 象，所以用石灰水检验二氧化碳。 盐 3NaO

4、H+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 反应类型：复分解反应类型 碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子 制备 氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 用途 化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、建筑材料 纺织、印染等工业 制备氢氧化钠 制备漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 降低土壤的酸性 配制农药波尔多液 吸收二氧化硫，降低大气污染 问题一：失去标签的两个溶液，一个是氢氧化钠溶液，另一个是氢氧化钙溶液，如何区分？ 分别取样，然后向样品中通入二氧化碳气体，如果产生

5、白色沉淀的，则是氢氧化钙溶液。 写出熟石灰的制取方法 CaO+H2O= Ca(OH)2 如果是固体，有几种方法区分？ 问题二：现有石灰石、水、纯碱三个原料，如何制取火碱？ CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 问题三：氢氧化钠为什么要密封保存？ 1、 易潮解 2、会与二氧化碳反应 问题四：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液暴露在空气中，溶液质量有何变化？ 氢氧化钠溶液质量会增加 氢氧化钙溶液质量会减少 问题五：下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液的质量增加的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D氢氧

6、化钙溶液 问题六：暴露在空气中的氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 如何证明暴露在空气中的氢氧化钠溶液存在变质情况。 方法：样品中滴加盐酸，有气泡产生，则已经变质。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 如何除去杂质： 方法：加石灰水至刚好不产生沉淀为止，过滤所得滤液即可。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 高温 碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子表现出来的性质。 1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。 2. 非金属氧化物碱 盐H2O 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物酸。 3. 碱酸 盐H2O 4. 碱盐 新碱新盐 注意点： 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。