《普通化学》期末复习题.docx

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1、普通化学期末复习题普通化学期末复习题 一、判断题 1、因为HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。 2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 3、任何循环过程必定是可逆过程。 4、因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 5、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则U=H=0 7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 8、在定温定压条件下，DrGm0 的反应一定不能进行。 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式

2、的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 q10、因为DrGm=-RTlnKq，所以DrGm是平衡状态时的吉布斯函数变。 11、某化学反应的DrGm若大于零，则K一定小于1。 12、化学反应的rGm也可以用来判断反应的方向和限度。 13、反应CO+H2O=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。 14、在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 15、某反应的DrGm代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 16、0.1mol/L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明Kb(CN-)大于Jo 1 J(

3、F-)。 Kb17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 18、在孤立体系中发生任何过程，都有DU=0,DH=0。 19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的DG都小于零。 20、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 21、在一定温度下，原电池的标准电动势Eq只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。 22、CaCO3和CaF2的Ksp相近，两者在水中的溶解度相近。 23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 24、原电池电动势与电池反应

4、的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。 25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。 26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 27、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp= 4.010-12，Cd(OH)2的Ksp=3.210-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3Cd(OH)2。 28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 29、同类型难溶电解质的溶度积常数Ksp越小，溶解度S越小。 30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 qJJq二、选择题 1、对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl

5、2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为_。 2 A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的rHm(1)=1301.0 kJmol-1 C(石墨)+ O2(g)CO2(g)的 rHm(2)= 393.5 kJmol-1 H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的 rHm(3)= 285.8 kJmol-1 则反应 2C(石墨)+H2(g)C2H2(g)的rHm为 kJmol-1。 A、228.2 B、228.2 C、114.1 C、114.1 3、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应

6、达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。 A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0 C、 QW，UQW，H=0; D、 Q -W，UQW，H=0 5、H2的燃烧焓等于 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓 6、下列反应中表达式正确的是 。 A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) + H

7、2(g) = 1/2 C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g) D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 7、已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 。 A、4 B、0.5 C、1 D、2 3 8、已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) + S (s ) H2S (g)； K1J J (2) S (s) + O2 (g)

8、SO2 (g)； K2 则反应 H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为_。 JJJJ A、K1J+K2 B、K1J-K2 C、K1J/K2 D、K1JK2 9、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。 A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 10、下列叙述不正确的是 。 A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 11、已知反应：CuCl2(s) + Cu(s) = 2C

9、uCl(s) rHm =170 kJmol-1 Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) rHm =206 kJmol-1 则CuCl(s)的fHm为 kJmol-1。 A、36 B、18 C、18 D、36 12、关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。 A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负 13、等容热效应Qv的大小只与 有关。 A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态 14、反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)的标准平衡常数K的说法正确的是 。 JA、等于CO2 (g)的分压 B、等于CO2 (g)

10、的相对分压 C、与CaCO3、CaO和CO2有关 4 q15、反应2A(s)+B2(g) 2AB(g) DrHm 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 。 A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 16、在温度T K下，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力_。 A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大也可能变小 17、 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。 A、大于 B、等于 C、小于 18、催化剂能加快反应速率主要是因为 反应活

11、化能。 A、增大 B、减小 C、不能改变 19、催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大 B、减小 C、不能改变 20、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 molL-1变到0.7 molL-1和浓度从0.01 molL-1变到0.007 molL-1所需时间的比值为 A、 10 B、 100 C、 0.01 D、 1.0 21、在描述一级反应特征时， 是不正确的 A、 cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-1 22、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长_。 A、下降

12、越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 23、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 5 A、小 B、大 C、一样 q24、反应2A(s)+B2(g)2AB(g) DrHmKSP) 2-q2-C、ceq(Ba2+)ceq(SO4，c(Ba2+)c(SO4)=KSP) 2-2-qD、c(Ba2+)c(SO4，c(Ba2+) 500(c为HAc的起始浓度），则0.10-x0.10 x2于是 =ca2=1.7610-5 0.10解得： x=0.101.7610-5=1.3310-3 即 c(H+)=c(Ac-

13、)=1.3310-3 molL-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.88 1.3310-3 a=100%=1.33% 0.107、计算298.15K时0.1 molL-1的NH3H2O溶液的pH值。Kq(NH3H2O)=1.810-5解；16 解： cJ 500，c(OH-)=cKbJKb=0.11.810-5 =1.34103 mol/L PH14 + lgc=11.13 8、在0.10 molL-1的HAc溶液中，加入固体NaAc，使其浓度达到0.20 molL-1。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解离度。已知K(HAc)=1.7610-5.解；解：加入NaAc后，设HAc解离了x molL-1。 HAc = H+