《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案.docx
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1、无机及分析化学原理和应用补充习题以及答案无机及分析化学 补 充 习 题 第一章 物质的聚集态 1.1 选择题 1下列四种关于物态性质的说法,哪一种是错误的? ( ) (A)液体和气体都有一定粘度 (B)结晶的固体是不会软化的 (C)无定形的固体都属于液体 (D)所有气体都能透光 20.6g某元素含有3.011022个原子,该元素的原子量是 ( ) (A)12 (B)4 (C)56 (D)32 3下列各组物质中,含有氧原子的物质的量相同的一组是 ( ) (A)0.5mol H2SO4与3.6mol H2O (B)0.6mol氧气与0.4mol臭氧 (C)0.1mol氢氧化钠与22.4L一氧化碳
2、(D)0.5mol结晶硫酸镁与3.011023个蔗糖分子 4氧气、二氧化硫和三氧化硫三者的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比是 ( ) (A)1:1:1 (B)2:4:5 (C)5:4:2 (D)无法确定 5物质的量浓度的定义是_含有溶质的摩尔数。 ( ) (A)1L溶液中 (B)1000g溶液中 (C)1000g溶剂中 6质量摩尔浓度的定义是_含有溶质的摩尔数。 ( ) (A)1L溶液中 (B)1000g溶液中 (C)1000g溶剂中 7将质量分数98的浓硫酸500g缓慢加入200g水中,得到的硫酸溶液的质量分数是 (A)0.49 (B)0.245 (C)0.196 (D)0.70 8
3、质量分数36.5、密度为1.19 g mL-1的浓盐酸,其物质的量浓度为 ( ) 10001.1936.5%36.511.1936.5%(C) 36.5(A)10001.1936.536.5%36.5%1.1936.5(D) 1000(B)9将浓度为0.600 molL1的硝酸溶液450mL,稀释为640mL,稀释后的硝酸物质的量浓度为 ( ) (A)0.422 molL1 (B)0.422 Lmol1 11(C)4220 molL (D)42.2 molL 10在下列_种情况时,真实气体的性质与理想气体相近。 ( ) (A)低温和高压 (B)高温和低压 (C)低温和低压 (D)高温和高压 1
4、 11下列说法不正确的是 ( ) (A)1mol任何物质为22.4L (B)1mol气体在标准状况下占22.4L (C)1mol氦气在任何条件下均占22.4L (D)在290K下,任何气体均不可能占有22.4L 12在标准状况下,25L气体重50g,则气体分子量最接近于 ( ) (A)22 (B)34 (C)45 (D)56 13混合气体中某组分的分体积是 ( ) (A)在该气体分压下该气体的体积 (B)混合气体总压力下该组分气体所占的体积 (C)101.325kPa下该组分气体的体积 14同温同压下,气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 ( ) (A)成正比 (B)相等的 (C
5、)既不相等,也不成正比,但有一定关系 PA)的关系在数值P上是 ( ) (A)成正比的 (B)相等的 (C)既不相等也不成正比,但有一定关系 16在25、总压为101.325kPa的混合气体中,分压最大的是 ( ) (A)0.1gH2 (B)1.0g He (C)1.0g N2 (D)1.0g CO2 17在标准状况下,CCl4蒸气的密度为 ( ) (A)2.56 gL1 (B)3.708 gL1 (C)4.52 gL1 (D)6.88 gL1 18NO2在密封容器中,如果温度在100时压力为101.325kPa,温度降低到5时压力应为 ( ) (A)5.066kPa (B)70.928kPa
6、 (C)75.994kPa (D)三者都不对 19在101.325kPa和25下,用排水集气法收集到1mol氢气,其体积298_22.4L。 ( ) 273(A)大于 (B)等于 (C)小于 20用0.9810g纯锌和足量的盐酸反应,在27、101.325kPa下,用排水集气法收集了氢气369.0mL,经干燥后氢气的体积_369.0mL。 ( ) (A)大于 (B)等于 (C)小于 1.2 7.70g CO与多少g CO2所含的分子个数相等?与多少g CO2所含的氧原子个数相等?在同温度、同压力下与多少g CO2所占据的体积相同? 1.3 在一个250mL容器中装入一未知气体至压力为101.3
7、kPa,此气体试样的质量为0.164g,实验温度为25,求该气体的相对分子质量。 1.4 在0和100kPa下,某气体的密度是1.96 gL1,试求它在85.0kPa和25时的密度。 1.5 在30和98.66kPa下一种气体的密度为1.81 gL1,求相对分子质量。 1.6 一位化学家收集了反应中放出的一些气体进行分析,发现其中含有80%C和20H,并发现在0和93.33kPa下500mL此气体重0.6182g。试问: 这个气态化合物的最简式是什么? 它的相对分子质量是多少? 它的分子式是什么? 15同温同体积下,气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比(2 1.7 某元素X的氢化物XH2
8、0.326g与水作用时按下列方程式进行反应: XH2(s) + 2H2O(l) = X(OH)2(s) + 2H2(g) 在21与101.325kPa下测得干燥后的氢气的体积为0.375L,试求X的相对原子质量。 1.8 试计算下列气体在25、总压力为101.325kPa的混合气体中的分压:1.0g H2_ ,1.0g He_ ,1.0g N2 _, 1.0g CO2 _。 1.9 将一体积为2.00L的气体样品在常压下从26加热到100,最终体积有多少? 1.10 有一个容积为11 L的容器装有20g氖和未知量的氢,已知此混合气体的密度为0.0020 g mL-1,温度是0,试计算此气体平均
9、分子量、氢的摩尔分数和总压力。 1.11 一种气体样品50 mL,在35时的压力为60 kPa,问在标准状况下它的体积是多少? 1.12 在22.5时,一个体积为40.0L的氮气钢瓶,使用前压力为12.6MPa,使用后压力降为10.1MPa,估计总共用去了多少kg氮气。 1.13 如果有一气体装在一只50mL的容器中,压力为86kPa。现将它转移到一只65mL的容器中,如果没有温度变化;第一个容器中的温度为25,第二个容器为35,问新的压力是多少? 1.14 将压力为100kPa的氢气150mL、压力为50kPa的氧气75mL和压力为30kPa的氮气50mL压入250mL的真空瓶内,求: 混合
10、物中各气体的分压; 混合气体的总压; 各气体的摩尔分数。 1.15 已知在25及101kPa压力下,含有N2和H2的混合气体的密度为0.50 gL1,则N2和H2的分压及体积分数各是多少? 1.16 空气是一种混合物。已知含氮气为78,含氧气为21,试求PN2和PO2各为多少? 1.17 N2和O2的一种混合物在50和53.33kPa时,其体积为100mL。它是由60、53.33kPa下的50mL O2与40、53.33kPa下的x mL N2混合制成的,问x的值是多少? 1.18 将在0、98.66kPa下的2.00mL N2与在60、53.33kPa下的50mL O2在0混合于一只50mL
11、容器中,问此混合物的总压力是多少? 1.19 在恒温条件下将下列3种气体装入250mL的真空瓶中,混合气体的分压力、总压力各是多少? 250Pa的N2 50mL; 350Pa的O2 75mL; 750Pa的H2 150mL。 1.20 丙酮在25下的饱和蒸气压是30.7kPa。现有25、0.100mol的丙酮。试计算: 这些丙酮全部气化成压力为30.7kPa的蒸气时,占有多少体积? 当丙酮的蒸气体积为5.00 L时,丙酮蒸气的压力是多少? 当丙酮的体积变为10.0 L时,丙酮蒸气的压力又是多少? 1.21 在一个容积为0.20 L的容器中,装有O2和N2的混合物。当温度为308K、压力为95.
12、9kPa时,若测得体系中有0.0020 mol的N2,问: N2的摩尔分数为多少? N2和O2的分压各为多少? O2的物质的量为多少? 1.22 将氢气通入氮气中,通入前氮的压力是99kPa,温度为25,体积为0.100L;通入后总压力是104kPa,体积为2.100L,温度不变。试计算通入氢气的质量及此混合气中氢、氮的分压各是多少? 3 1.23 现将313K、900kPa下的氧气152g装入容器。经一段时间后,发现容器中的氧气有部分泄漏,容器内温度降低了10K,而压力变为原来压力的一半。试计算: 容器的体积; 在该段时间中泄漏氧气的总量(g)。 1.24 在一只30L容器中装入三种气体,在
13、30时的总压力为101.325kPa,如果此混合物中含有8.0g CO2、6.0g O2和未知量的N2,试计算: 容器中气体的总物质的量; 每种气体的摩尔分数; 每种气体的分压; 容器中N2的质量。 1.25 在等温条件下,计算下列情况混合气体的总压力和各组分的摩尔分数。 容积2L PO2=150kPa T 容积3L PCO2=120kPa 把中间开关打开,让其自动混合。 把中间开关打开,将容器中的CO2全部压缩到容器中。 1.26 若将0.131g H2与1.82g N2混合于1.00L的反应容器中,两者发生了反应,在463K时体系达到平衡,测得混合气体的总压为404kPa。请计算此刻容器内
14、三种组分气体的分压各为多少? 1.27 在293K和102kPa时,水面上收集了0.150L氮气。经干燥后质量为0.172g,求氮气的分子量和干燥后的体积。 1.28 若用排水集气法在295K和压力97.2kPa下收集得氢气850mL,经干燥后氢气的体积为多少?在标准状况下该干燥气体的体积为多少? 1.29 现有一气体,在293K、101.3 kPa的水面上捕集,体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL,干燥气体的最后分压是多少? 1.30 在57时让空气通过水,用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。在100kPa时湿空气的体积为1.0L,问: 温度不变,若压
15、力降为50kPa时,该干燥气体的体积变为多少? 温度不变,若压力增为200kPa时,该干燥气体的体积又变为多少? 压力不变,若温度升高到100,该干燥气体的体积应是多少? 压力不变,若温度降为10,该干燥气体的体积应是多少? 1.31 辛烷是汽油的主要成分。燃烧100g辛烷需要多少L的空气? 4 1.32 45mL CO、CH4、C2H2的混合气体与100mL O2完全燃烧并冷却到室温后,体积变为80mL,用KOH吸收CO2之后,体积缩减为15mL。求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数? 1.33 在标准状况下1.0103L CO2通过炽热的碳层后,完全转变为CO,这时温度为900,压
16、力为101.3 kPa,求CO的体积。 1.34 在15和101.3 kPa压力下的CO与0和202.6 kPa压力下的O2反应,问在28和100.0 kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少? 1.35 2.00 molL1 H2SO4溶液5.00 L与足量的锌反应,在压力为100 kPa和300K时,能制得多少体积的氢气? 1.36 在250,PCl5全部气化,并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16g PCl5置于1.00L容器中,在250全部气化之后,测定其总压力为113kPa,那么其中含有哪些气体?它们的分压各是多少? 1.37 200mL N2和CH4的混合气与400
17、mL O2点燃起反应后,用干燥剂除去水分,干气的体积变为500mL。求原来混合气中N2和CH4的比例。 1.38 多晶硅可用氢气在高温下还原三氯硅烷制得。问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g?在0和101.325 kPa下相当于多少体积?又同时可产生氯化氢气体多少g? 1.39 8.0 mol SO2和6.0 mol O2进行下列反应: 2 SO2 + O2 = 2SO3 设反应后剩余SO2量为加入量的20。求: 反应后SO2、O2和SO3的物质的量; 反应后混合气体的总压力与各气体的分压。 1.40 已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气,此氨水的密度为0.90 gmL-1,求此
18、氨溶液的质量分数和物质的量浓度。 1.41 质量分数为3.00Na2CO3溶液的密度为1.03 gmL-1,配制此溶液200mL需用Na2CO310H2O多少g?该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少? 1.42 已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050,求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度。 1.43 将60g草酸晶体(H2C2O42H2O)溶于水中,使之成体积为1000mL、密度为1.02 gmL-1的草酸溶液。求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。 5 1.44 某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖,其密度为1.022 gmL-1。试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓
19、度。 1.45 计算下列溶液的滴定度,以gmL-1表示: 0.2015 molL1 的HCl溶液,用来测定Na2CO3,NH3; 0.1896 molL1 的NaOH溶液,用来测定HNO3,CH3COOH。 1.46 已知浓硫酸的相对密度为1.84,其中H2SO4的质量分数约为96。如欲配制1.0L 0.20 molL-1的H2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少mL? 1.47 现需2.2L 2.0 molL1的盐酸。问: 应该取多少mL 质量分数为20、密度为1.10 gmL-1的浓盐酸来配制? 若已有550mL 1.0molL1 的稀盐酸,那么应该加多少mL质量分数为20的浓盐酸之后再冲稀?
20、1.48 下列各溶液中,离子强度分别等于多少? 0.1 molL1 KCl溶液; 0.2 molL1 K2SO4溶液; 0.1 molL1 AlCl3溶液。 1.49 The fermentation of glucose may be represented by the equation: C6H12O6(aq) 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) glucose alcohol Fermentation of one gram of glucose will give _g of alcohol and _g of CO2. If the density of the CO2(g
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