无机化工流程题复习策略与解题方法指导ppt课件.ppt

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1、专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导,一、解题策略,化工流程中常见的操作与名词,化工流程题目在流程上一般分为3个过程：,(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词,加快反应速率,溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等,水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程,灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解,控制反应条件的方法,(2)分离提纯阶段的常见考点,调pH值除杂,a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化

2、物沉淀,例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示,若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？,提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。,b调节pH所需的物质一般应满足两点：,能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。,例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。,试剂除杂,加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动,如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO

3、3(浓)等物质。,降温：,防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动,萃取,(3)获得产品阶段的常见考点,洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。,蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。,蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。,蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。,重结晶,(4)其他常见考点,化学方程式实验仪器计算信息,二、热点题型探究,热点1碱金属及其矿物的开发利用,加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成M

4、g(OH)2沉淀，Mg2浓,Mg(OH)2,CaSO4,H2SO4,K2CO3,度减小，平衡正向移动，K增多,K的溶浸速率增大,溶浸平衡向右移动,方法技巧,要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论有什么变化得出什么结论。,加快化学反应速率，分离NH4Cl与K2SO4,加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中,防止KNO3结晶，提高KNO3的产率,滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl,(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有_(填化学式)。,CaSO4、KNO3,热点2镁、铝及其矿物的开发

5、利用,例2铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示：,请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。,SiO2,蒸发浓缩,Al2O34H2SO42NH3=2NH4Al(SO4)23H2O,(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4

6、)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 gcm3)_ L(保留一位小数)。(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。,310,575.4,(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。,方法技巧,MgCl2,石灰乳原料丰富，成本低,过滤,洗涤,制备干燥的HCl气体,热点3铁、铜及其矿物的开发利用,1.12 L,2.5,Cu2O、Cu2S,污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，,洗去晶体表面的水和杂质离子，,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,同时减少晶体的损失,资源得到充分利用,(4)根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为_(填序号)。,B,ACD,。,31.1%,铁粉,蒸发皿、玻璃棒,C,促进Fe3的水解,热点4锰、钼、钛等金属化合物的综合应用,H2SO4、Na2SO3或Na2SO4、(NH4)2SO4等,Na2MoO4,烧杯、漏斗、玻璃棒,4.11a g,