7 学生 沉淀溶解平衡计算 .docx
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1、7 学生 沉淀溶解平衡计算 沉淀溶解平衡的计算 一、溶度积(KSP)和溶解度(S)之间的换算 、已知溶解度(S) 其单位为mol/L,求溶度积(KSP) 注意:若溶解度(S) 单位为g是的算法 3、(1)铬酸银在298 K时的溶解度为0.00445 g,求其溶度积。 (2)氢氧化镁难溶于水,但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。T时,饱和氢氧化镁溶液的pH=11,-3若不考虑KW值的变化,则该温度下氢氧化镁的溶解度是_(g)(溶液的密度为1.0 gcm)。 +-102+2-124、已知:某温度时,Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=1.810 Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)c(CrO
2、4)=1.110, 试求:(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。 -1(2)此温度下,在0.010 molL的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。 、已知溶度积(KSP),求溶解度(S) 1、室温时,已知PbI2的Ksp=7.110mol/L,(1)PbI2的饱和溶液中Pb和I浓度(2)计算该温度下PbI2在水中的溶解度(3)在0.01mol/lKI饱和溶液中Pb浓度在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度 2、(1)已知Ksp(AgCl)1.56 10-10,Ksp (Ag2CrO
3、4) 9.0 10-12,试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 (2)、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的盐酸溶液中溶解度是多少? 1 2+9332+ -二、离子沉淀的先后顺序问题 1. 已知Ksp=1.5610,Ksp=7.710,Ksp=9.010某溶液中含有Cl、Br和CrO4浓度均为0.010molL,向该溶液中逐滴加入0.010molL的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ACl、Br、CrO4 BCrO4、Br、Cl 2. 已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为9.010、1.5610,向含同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.1m
4、ol/L硝酸银溶液,先生成的沉淀是什么? -12-10-2-2- -2-1-1-10-13-12-CBr、Cl、CrO4-2- DBr、CrO4、Cl -2-三、溶度积规则 例1、下列情况下,有无CaCO3沉淀生成? 往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3; 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢? 2 3溶液,要使有CaCO3沉淀生成,则加入的Na2CO3;(3)在0.002mol/L的CaCl2溶液中加入等体积的Na2CO溶液的浓度? 四、沉淀溶解平衡的应用 一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时,



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