高一《化学反应速率及化学平衡》练习题.docx

《高一《化学反应速率及化学平衡》练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一《化学反应速率及化学平衡》练习题.docx（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、高一化学反应速率及化学平衡练习题高一化学反应速率及化学平衡练习题 一、选择题 1. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.(H2O)=(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应ABC，正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为 A10s B大于10s C小于10s D无法判断 3在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA和1L B，在

2、一定条件下发生下列反应 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A1 B2 C3 D4 根据以下叙述回答和题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率-1-1为0.01molLmin，则 4上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A1 B2 C3 D4 5上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A20% B25

3、% C33% D50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2AB2c。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL，现有下列几种说法： 11 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molLs 11 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molLs12s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molL 其中正确的是 A B C D 7. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分1111别是0.1molL、0.4molL、0.2molL、0.3molL当反应达到平衡后，

4、各物质的物质的量浓度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL1 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 物质的量/mol A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L Z1.58 C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 1.20 D反应的化学方程式为： X+YZ 1.009. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO

5、2和1 X0.420.21mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平Y010s衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 时间/sA.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 110在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是 A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热

6、 ，L是固体或液体 11. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应 aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡， 1n2n11X减少n molL,Y减少 molL,Z增加 molL。在其他条件不变时，将容器体积增大，33W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为 A.1312 B.3122 C.3121 D.1322 12. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不111为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL、0.3 molL、0.08 molL，则下列判断不合理的是

7、A.c1c2=13 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为32 1C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0c10.14 molL 13. 在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；H0，处于平衡状态，已知m+np。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是 c(C)升高温度变大 降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 加入B，c(B)则A的转化率增大 加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 加入C，则A、B的物质的量增大 A. B. C. D. 14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： 0下列叙述正确的是 加入少量，逆反应速率

8、增大 升高温度，平衡逆向移动 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 平衡后加入，上述反应的增大 15. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g) 若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 A.20% B.40% C.60% D.80% 二、选择题 16.现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2

9、=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙 171molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X+aYbZ反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 X或Y的转化率 Aa=1，b=1 Ba=2，b=1 Ca=2，b=2 Da=3，b=2 18一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例 放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、 Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n/n关系如图，则x和y反应的方程式可表示为 AX +

10、3Y 2Z B3X+Y2Z C3X + 2Y Z D6X+ 2Y Z 第18题图 第10题图 19.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： C的浓度乙甲O时间 B的转化率O乙甲混合气体乙总压甲O时间 时间 下列判断一定错误的是 A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 20往一真空密闭容器

11、中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g)+xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是 A若x=1，则pa B若x=2，则pa C若x=3，则p=a D若x=4，则pa 21在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80

12、% 22.在一定体积的容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：R(g)5Q(g)4X(g) nY(g)反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强比原来有所减少,则化学方程式中的n值是 A.1 B.2 C.3 D.4 23. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。下列分析正确的是 AOE段表示的平均速度最大 BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol / COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7 DG点表示收集的CO2的量最多 24. 一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生了反应

13、： PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初加入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是 AMN D无法确定 25. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 三、填空题 26对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质 量分数随温度变化如图所示，试

14、确定： T0对应的V正与V逆的关系是 。 正反应为 热反应。 A、B两点正反应速率的大小关系 。 温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是 27.已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0)，达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题： (1)升温时，C的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。 A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动 D.不一定移动 (3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密

15、闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。 28. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H 0 CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin) t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3min4min之间反应处于_

16、状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。 反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 29. 高炉炼铁中发生的基本反应之一： FeOCO FeCO2；正反应吸热 该反应中平衡常数的表达式 K= 。 已知1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 。 1100时测得高炉中 c 0.025mol/L，c=0.lmolL，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 ，此时化学反应速率是v v，其原因是 。 30. 如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应： K A X+Y2Z+W H0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。 试回答： (1)A中X的转化率aA=_； (2)A、B中X转化率的关系：aA_aB(填“”“=”或“”)； B (3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为_L(连通管中气体体积不计)；