高一化学必修1化学方程式书写测试答案.docx

《高一化学必修1化学方程式书写测试答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1化学方程式书写测试答案.docx（6页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、高一化学必修1化学方程式书写测试答案高一化学必修I主要知识及化学方程式 二、钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4 Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC

2、O3 三、氯及其化合物的性质 1铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=2FeCl3 2铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl2 3氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl 4氯气与水的反应：Cl2 +H2O = HClO + HCl 滴加紫色石蕊先变红(说明氯水显酸性)，后褪色 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 5氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 6制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 四、铁及其化合物性质 1、要反应的化学方程

3、式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe +2H+=Fe2+H2 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2 =2Fe3+ + 2Cl- 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 铜与氯化铁反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 五、氮及其化合物的性质 1“

4、雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 1 放电点燃点燃点燃点燃 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2氨气的工业制法：N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 3氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 4氨气与水反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 催化剂 5氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O 6碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+H2O+CO2 NH3+HCl 7铵离子的检验：加强碱共热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 离子反应方程式 NH4+OH- = NH

5、3+H2O 8硝酸的强氧化性 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2O 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO+4H2O 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3= CO2 + 4NO2 + 2H2O 六、硫及其化合物的性质 1硫 铁与硫反应：Fe+S=FeS 铜与硫反应：2Cu+S=Cu2S 2二氧化硫 a）二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 催化剂 b）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 二氧化硫可使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色 SO2 + Br2+2H2O = H2SO4+2HBr c）二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH

6、=Na2SO3+H2O 3浓硫酸强氧化性 铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4= CuSO4 + SO2+2H2O 碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4= CO2 +2SO2 + 2H2O 十二、镁及其化合物的性质 1镁在空气中点燃镁条：2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 镁在二氧化碳中点燃镁条：2Mg +CO2= 2MgO + C 2海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2=Mg+Cl2 十三、

7、溴、碘 2 通电高温点燃点燃点燃 1Cl2能置换出Br2： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- = 2Cl-+ Br2 Cl2能置换出I2： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2 Br2能置换出I2： Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2 + 2I- = 2Br-+ I2 十四、硅及其化合物 1硅单质常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。加热条件下，可与氧气反应。Si + O加热 高温 2 = SiO2 硅的工业制法：SiO2 + 2C = Si + 2CO 2二氧化硅化学

8、性质 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO高温 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O SiO2 + CaO = CaSiO3 十五、铝及其化合物 1.铝单质:两性 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH6H2O=2 NaAl(OH) 43H2 铝热反应：2AlFe高温 2O3=2FeAl2O3； 2. 氧化铝：两性氧化物 Al2O3 + 2OH+ 3H2O = 2Al(OH)4Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 3 氢氧化铝：两性氢氧化物 Al(OH)3 + OH = Al(OH)4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝制备：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 3