离子反应和离子方程式书写 教学设计.docx

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1、离子反应和离子方程式书写 教学设计必修一 第二章 第二节 离子反应 第二课时 离子反应和离子方程式书写 教学设计 一、教材分析 如果说第一章是从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。本章对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。 从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的3个标准之一：反应中是否有离子参加，是高中化学的新知识。离子反应、离子方程式是重要的化学基础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。 鉴于教材中对电解质的概念理解不涉及强弱电解质，离子反应则侧重于对离子

2、反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于溶液中复分解反应；对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。因此做好演示实验，让学生掌握通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事项。 二、教学设计思路 复习引入：引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。 离子反应概念理解：学生判断反应类别。分析离子反应概念。 升华：归纳离子方程式书写要点。 知识迁移：化学反应根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应 实验设计：CuSO4溶液与NaCl溶液、BaCl2溶液的混合反

3、应，通过对比实验现象引出离子反应概念。 离子方程式：通过书写过程掌握用实际参与离子表示离子反应。 三、教案 课题 离子反应和离子方程式书写 教学目标 1、知识与技能：设计CuSO4溶液BaCl2溶液反应，通过实验现象推断出离子反应概念；掌握简单的离子方程式的书写。 2、过程与方法：通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象，养成探究的良好习惯，使学生初步学会通过实验研究化学知识的方 法。 3、情感态度价值观：体验实验是学习化学知识和方法的重要途径，培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。 重点 离子反应概念 难点 离子反应判断，离子方程式书写 教学方法 实验-讲授教学法，集体讨论交流

4、仪器、用品 硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、试管、滴管 教学内 教师活动 学生活动 意图和手段 容 知识回回忆电解质概念 书写相关电解质电巩固知识点 顾 离方程式： 请学生书写AgCl、BaCl2电离方程式 AgCl = Ag+ +Cl- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 过渡、设完全电离的电解质在溶液中电离，思考 问 以离子形式存在；当不同的电解质混合后，这些离子是否存在呢？ 实验设实验1：往硫酸铜溶液中加氯化钠溶 将课本实验 计 液 2-1修改为硫酸铜实验，实验2：往硫酸铜溶液中加氯化钡溶观察实验，思考从探现象便于分液 究实验能得到的结析 论： 实验1：无明显现象 实验2：蓝色溶

5、液中有白色沉淀 实验结 结论1：硫酸铜和氯培养学生对论 化钠不反应，符合复现象的综合 分解反应条件 分析能力，及 语言概括能 结论2：硫酸铜和氯力。 化钡反应，Ba2+和 SO42-参与 结论3：溶液或熔融状态有离子参与或生成的反应 知识迁移 分析反应前后溶液中的离子得出离子反应的概念 自行推断非离子反培养学生知应的概念 识迁移能力。 非离子反应 离子反应 化学反应根据是否有离子参与划分为 随堂练习1 判断下列反应是否是离子反应： 学生动手，部分学生以练习巩固对于离子反应概念离子反应概1、 NaOH + HCl NaCl + H2O 掌握不是很好。 念的要点：强调有离子参2、 2H2 + O2

6、 2H2O 与或生成即可。 3、 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 4、 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 5、 CaCO3 CaO + CO2 对比自己的答案，查漏补缺，完善。 教师结合学生易错点进行点评、讲解。 过渡、引如何直观地表示硫酸铜和氯化钡反 导 应中实际只有钡离子和硫酸根参与呢？ 离子方用实际参与离子符号表示程式 化学反应的式子。 区分离子方程式和电离方程式概念。 离子方以硝酸银和氯化铜反应为例讲解书程式书写步骤： 写 1、“写”完整的化学方程式 2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2 2、“拆” 学生逐步建立“现使知识系统象推导本质”的学

7、化、条理化。 习思维。 理解记忆，了解离子培养学生的方程式是离子反应对比理解能的表示式。 力。 认真听课，重点掌握培养学生概拆分步骤，回忆相关括、提取知识物质的溶解性 的能力。 ： 强酸、强碱、可溶盐 【难溶、难电离物易溶于水、易电离物质离子 质】： 难溶、难电离物质、气体、单质、弱酸、弱碱、难溶盐、氧化物化学式 水 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3- 3、“删”-方程式两边形式相同离子 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3- 4、“查”原子数守恒、电荷守恒 是否符合实际，最简原则 Ag + Cl AgCl 按步骤书写离子方程式：

8、 +-随堂练习 知识归纳 学生动手练习，巩固练习巩固 书写步骤，注意什么1、 NaOH + HCl NaCl + H2O 物质可以拆，什么物质不能拆 2、 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3、Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 学生归纳、总结拆分在对比中学要点，便于书写离子习、归纳 1. 应该写成离子形式的物质： 方程式 A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐 : NaCl MgCl2 等 2.仍用化学式表示的物质: A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.难电离的物质: 弱酸 弱

9、碱 水 等 D.单质: H2 Fe 等 E.氧化物: H2O Fe2O3 等 C.气体: CO2 SO2 等 判断下列离子方程式正误： 随堂练习 判断并归纳书写要以练习为辅，点： 归纳知识点 1、 稀硫酸滴在铜片上 1、 必须符合客观实际 +2+Cu + 2H Cu + H2 2、 易溶、易电离2、 氢氧化钡和盐酸物质写离子式 中和 3、 难溶、难电离+2+Ba(OH)2 + 2H 2H2O + Ba 物、气体、 单质及氧化物写化学式 3、 碳酸钙和盐酸反应 4、 遵守电荷、原子守恒 2-+CO3 + 2H H2O + CO2 5、 固体间的反应4、 铁片插入硫酸铜不写离子方程式 中 2+2+

10、Fe + Cu Fe + Cu 5、 盐酸与氧化铜反应 2H+ + O2- H2O 6、 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ Cu2+ + Ag 1、 离子反应 总结归纳 作业 学生回忆总结 2、 离子方程式书写要点 课本34页第9题 板书设计 2-2 离子反应及离子方程式书写 一、离子反应 二、离子方程式的书写 1、写 2、拆 3、删 4、查 教学反思 1、 课堂气氛较活跃，授课思路流畅，语音语速控制良好； 2、 离子方程式书写步骤分析条理清晰，层层推进； 3、 缺乏师生互动，学生动手练习时间少，知识点巩固性不强； 4、所归纳的知识点大部分由自己完成，学生参与度不高，显得不够放手，不够自信。