化学第一单元《走进化学世界》教案.docx

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1、化学第一单元走进化学世界教案第1单元 走进化学世界 教案 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：

2、与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持

3、水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精

4、灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药

5、品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题: 臭氧层破坏 温

6、室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧

7、气的制备: 工业制氧气分离液态空气法 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时，先移导管再熄

8、灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 氧气： 供呼吸 支持燃烧 氮气：惰性保护气、重要原料、液氮冷冻 稀有气体： 保护气、电光源、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：

9、物质与氧发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成： 电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例

10、：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电分解 2H2O= 2H2+O2 水可遇某些氧化物反应生成碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O

11、，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

12、B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体；难溶于水 2、化学性质： 可燃性 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性 H

13、2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质

14、：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成 混合物 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构

15、成 原子结构示意图的认识 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数 原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 2、元素 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符

16、号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图 与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数BA 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 从A溶

17、解度是 80g 。 t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素： 气体的性质 温度 压强 3、混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl 降低温度 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%=

18、100% 3、配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气

19、味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 金属 + 酸 盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧

20、化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 盐+水 酸+碱 盐+水 盐+碱 另一种盐+另一种碱 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 大多数可与水反应生成酸 CO2

21、+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4 少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO +H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH+H+= H2O 3、应用： 改变土壤的