有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究课件.ppt

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1、实验探究,一、实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结,论交流评价。,二、实验探究题考查的内容,1考查实验探究中提出问题或猜想的能力。2考查设计实验的能力。,3考查对科学探究结果解释和表达的能力。,三、实验探究题的主要结构,1提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。,2设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计有效的对比实验，验证假设的合理性。,3反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。,四、主要探究类型,近几年的中考实验探究题有以下几种主要类型：1

2、、氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究；2、有关金属活动性的探究；3、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究；4、有关废水处理及金属回收的探究；5、有关废气(尾气)成分分析及处理的探究等；6、有个别内容如空气中氧气含量的测定；7、燃烧与灭火条件的探究等。,实验探究一,有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分的分析探究。,一、氢氧化钠的变质,1NaOH 要密封保存的原因(1)吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的_而变质，化学方程式：_(变质后生成了_)。,水蒸气(H2O),二氧化碳(CO2),CO22Na

3、OH=,Na2CO3H2O,Na2CO3,2存放不严密的 NaOH 的成分,(1)没有变质：滴入_(_)溶液，无气泡(或无白色沉淀)产生。(2)部分变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，变红色。(3)全部变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去 Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，不变色。,3除去 NaOH 中的 Na2CO3 杂质,边搅拌边滴入_溶液，直至_为止，过滤，得到 NaOH 溶液。,稀盐酸,氢氧化钙，或氯化钙,氯化钙或氯化钡,酚酞溶液,氯化钙或氯化钡,酚酞溶液,氢氧化钙或氢氧化钡,不再产生沉淀,二、氢氧化钙的变质,1生石灰变质的演变过程,

4、生石灰的化学式为_，它露置于空气中，会吸收空气中_而变质，化学方程式为：_。利用此性质，生石灰可作_。生成的熟石灰又继续与空气中的_反应而变质，化学方程式为：_-_。结论：生石灰变质后的物质可能是_、_。,CaO,水蒸气,CaO H2O=Ca(OH)2,干燥剂,二氧化碳,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2,CaCO3,2食品干燥剂 CaO 变质后的成分检验检验方法：(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_(或放热、发烫)现象，则样品中含有 CaO,(2)CaCO3：另取样，直接滴加_，如果有_，则样品中含有 CaCO3。注意：因CaO对检验Ca(OH)2 有干扰，一般不检验

5、Ca(OH)2。,3Ca(OH)2 的变质情况,(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明已变质；无明显现象，证明没有变质。,温度升高,稀盐酸,气泡产生,稀盐酸,(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入_，变红色，证明含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明含有 CaCO3，即部分变质。,(3)全部变质：取样，加水溶解，滴入_，不变红色，证明不含有 Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明含有 CaCO3，即全部变质。,注意：不溶于水的滤渣不一定全部是 CaCO3，可能有未溶解的 Ca(OH)2，因 Ca(OH)2 微溶于水.,酚酞溶液,稀盐酸,酚酞溶液,稀盐酸,题型 1 氢

6、氧化钠的变质探究,解题指引有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。为此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。,例 1(2011 年广东)下表是 NaOH 和 Ca(OH)2 的溶解度数据，请回答下列问题.,(1)从表中数据可以获得的信息是_,_(写一条)。,(2)把 80 时 NaOH 的饱和溶液降温至 20，可以看到的现象是_；现有 20 时 Ca(OH)2 的饱和溶液(甲溶

7、液)，向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙_甲(填“”、“”或“”)。,(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：,()步骤反应的化学方程式为_；加入过量 Ca(OH)2 的目的是_。()滤液 B 中的溶质是_、_(写化学式)；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤.,解析：CaO 溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，Ca(OH)2 溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数乙小于甲。除去氢氧化钠中的碳酸钠，可采用 Ca(OH)2 或Ba(OH)2，但加入的量最好不能过量，否则又成为新杂质。答案：(1)相同温度

8、下，NaOH 的溶解度远远大于 Ca(OH)2的溶解度或 NaOH 的溶解度随温度的升高而增大，或 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，合理即可(2)溶液变浑浊(或有晶体析出)(3)()Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH将溶液中的 Na2CO3 全部转化为 NaOH,()NaOH,Ca(OH)2,降温结晶(或结晶),例 2(2011 年广东梅州)某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。,【查阅资料】,NaOH 溶液会与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性。,【提出猜想】,猜想：只含有

9、 NaOH；猜想：含有 NaOH 和 Na2CO3；猜想：只含有 Na2CO3,。,【设计实验】,(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明_(填“猜想”、“猜想”或“猜想”)不成立。,(2)乙同学设计如下实验方案验证猜想。,【实验反思】,(3)上述实验步骤中滴入足量 CaCl2 溶液的目的：检验原溶液中是否含有 Na2CO3；_。,【思维拓展】,(4)实验室里 NaOH 溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因：_。,(5)实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是NaOH 与玻璃中 SiO2 会缓慢发生反应，化学方程式为2

10、NaOHSiO2=X+H2O，产物 X 使瓶口与瓶塞粘合在一起，试推测X 的化学式为_。,答案：(1)猜想,(2)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,酚酞,(3)除去原溶液中的 Na2CO3，避免干扰步骤中 NaOH 的检验(4)浓盐酸易挥发(5)Na2SiO3,题型 2 氢氧化钙的变质探究,解题指引氢氧化钙变质题，相对氢氧化钠变质题要容易得多，原因是生成的碳酸钙是难溶物，不会对氢氧化钙存在的判断造成干扰。,例 3(2010 年广东清远)淑平同学在某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，

11、淑平决定对这包干燥剂展开探究。,(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。(2)联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成,提出了以下假设：,假设 1：是 CaO 和 CaCO3 的混合物；假设 2：是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物；,假设 3：只有 CaCO3；假设 4：只有 Ca(OH)2；,其 中 假 设 _(填 序 号)不 合 理，原 因 是_(用化学方程式表示)。(3)为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设_。为了得到最后结

12、论，她再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液，呈红色，说明只有假设_合理,。,(4)从此，淑平同学明白了：,“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_性且_(填“吸”或“放”)热,该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是 CaCO3。写出 CaO 变质生成 CaCO3 的最后一步反应的化学方程式：_。,。,空气中的水分、氧气等能引起食品变质。一般采用 _(写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。,解析：考查生石灰作干燥剂的原理，从而引出生石灰变质问题的探究，仍然是对生石灰、熟石灰和石灰石三者性质的考查。把握上述知识点，此类题则可顺利解答。答案：(2)1 CaO

13、H2O=Ca(OH)2(3)4 2,(4)碱(或腐蚀),放 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,充气(如 N2)包装、真空包装(或放干燥剂、脱氧剂等合理答案),2化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞上橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：,【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究 1】,【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？,【猜想与假设】猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；,猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。,(2)氯 化 钙 溶 液 能 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应：CaCl2 Na2

14、CO3=CaCO32NaCl。,【实验探究 2】,【实验结论】该氢氧化钠溶液_(填“部分”或“全部”)变质。,【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_。(2)在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_(填“可行”或“不可行”)。,【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_。,答案：实验探究 2(1)白色沉淀(2)氢氧化钠实验结论部分,反思与评价(1)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)不可行,理解与应用浓盐酸,3(2012 年山东聊城)某化学兴趣小组的

15、同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。,【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分可能为：A全部是碳酸钙；B既有碳酸钙，也有氧化钙；C全部是氧化钙。【设计并完成实验】,【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与猜想_(填“A”、“B”或“C”)相同。【交流与反思】实验操作中产生的气体是_。如何检验是否为该气体：_。剩余固体的成分若与猜想 C 相符，则两步操作的实验现象_填“(1)”或“(2)”或“(1)(2)”不同。答案：设计并完成实验(1)氧化钙(2)碳酸钙,实验结论B,交流与反思二氧化碳,把该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊(2),4

16、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是_。,针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。,【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？,【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2;乙同学猜想是 CaCO3；你认为是_。,【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想。【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应_保存熟石灰。,答案：Ca(OH)2 微溶于水,Ca(OH)2 和 CaCO3 的混

17、合物,酚酞溶液 稀盐酸 溶液变红色固体逐渐溶解，有气泡产生 密封,5通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。(1)【提出问题】氢氧化钙是否变质？(2)【猜想与假设】同学们经过讨论，认为样品存在三种可能情况：1.没有变质；2.部分变质；3.完全变质。,(3)【实验探究】,(4)【小结与思考】,小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_.氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_,答案：(3)有气泡产生 有气泡产生 无色酚酞溶液变红全部变质 没有变质,(4)Ca(OH)2CO2=CaCO

18、3H2O，,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 改良酸性土壤,6某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。,【提出问题】氢氧化钠固体变质程度如何？【查阅资料】,(1)20 部分物质的溶解性表：,(2)氯化钙、氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色。,【猜想与假设】,小刚猜想：氢氧化钠部分变质生成了碳酸钠；小强猜想：_。,【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下:,答案：氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠白色沉淀,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,红,【得出结论】小刚的猜想正确。,