《无机化学》自测练习题.docx

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1、无机化学自测练习题无机化学自测练习题 所用教材：大连理工大学无机化学第五版 第一章 气体 一、判断 1、氨的沸点是-33，可将100kPa、20时的氨气看作理想气体。. . . 2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . . 3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。. . . 4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单

2、独存在所占有的体积。. . . . . . . . . . . . 二、单选题 1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . . (A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。 2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =. (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度和压力都保持不变，则此气态烃

3、 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。 4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) 3 A2 (g) 在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. . . . (A) 3.7 103 kPa (B) 2.5 103 kPa (C) 1.7 103 kPa (D) 101.3 kPa 5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977gL-1，则硫的化学式为. . .

4、 . . . . . . . . . . . . . (A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。 三、填空题 1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= _99.0_ kPa，p(C2H4)=_ 2.02_ kPa。 2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = _38.0_kPa，p (O2 ) = _114_kPa，

5、当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_267_kPa，25时N2(g)的起始压力为_76.0_kPa。 3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = _83.1_kPa，p(O2 ) = _41.6_kPa， p(总) = _124.7_kPa， 氢气的体积分数为_66.7_。 4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_不 _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_改 _变。 1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；1

6、24.7；66.7。 4、 不； 改。 第二章:热化学 一、判断 1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。. 2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm 89.5 kJmol-1。. . . . . 3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。. . 4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。. . 5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。. 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是. . . (A) 单质的焓等于零； (B)反应的

7、热效应就是反应的焓变； (C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 2、 下列叙述中正确的是. . . (A) 只有等压过程，才有化学反应热效应； (B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C) 焓可以被认为是系统所含的热量； (D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 3、已知298K时fHm (Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm(H2O，g) = -241.8 kJmol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 的rHm= . . (A

8、) -150.8 kJmol-1； (B) 150.8 kJmol-1； (C) 876.2 kJmol-1； (D) - 876.2 kJmol-1。 4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分-1别为-395.4kJmol和-393.5 kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为. (A) 1.9kJmol-1 (B) -1.9kJmol-1 (C)38kJmol-1 (D) -38 kJmol-1 5、 下列各物理量中，为状态函数的是. . . (A) U； (B) U； (C) Q； (D) W。 三、填空题 1、已知1.00m

9、olCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_ CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(l)；_； 在25、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗_248_ L O2， 产生_124_ L CO2，并放出_4451_ kJ热量。 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_ _ _0，H_ _ _0。 3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U = _4.6 102_J，若系统吸收了2.8102 J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功

10、，则系统的热力学能的变化U = _7.4 102_J。 4、 已知反应H2O2(l) H2O (l) +1/2O2 (g) 的rHm= -98.0 kJmol-1，H2O (l) H2O (g) 的rHm= 44.0 kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2_kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) H2O2 (l) 的rHm _54.0_ kJmol-1 。 第三章:化学动力学基础 一、判断 1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率

11、。 2、化学反应3A(aq) + B(aq) 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。 3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-nLn-1s-1， 则反应级数为n。 4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。 5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。 . 1、 2、 3、 4、 5、 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是. . . . . . (A) 复杂反应是由若干元反应组成的； (B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物

12、质的计量数时，此反应必为元反应； (C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。 2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . . (A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关； (C) 反应速率与温度无关； (D) 反应速率系数为零。 3、 反应X + 2Y Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是 (A) v = k c (X)c (Y)2； (B) v = k c (X) c (Y)3/2； (C) v = kc (X)2 c (Y)； (D) v = k c (X)0 c (Y)2。 4、反应2N

13、2O5 CCl4 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是 (A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)； (B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)； (C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。 5、反应A2 + B2 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应 (A) 一定是元反应； (B) 一定是复合反应； (C) 无法肯定是否为元反应； (D) 对A来说是一个二级反

14、应。 1、A 2、B 3、B 4、A 5、C 三、填空题 1、元反应A + B C 的反应速率方程式v =_ kc(A)c(B)_，其反应级数为_2_。 2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_0_， 若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_3_。 3、某气相反应：2A(g) + B (g)C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9 molL-1s-1，则该反应的速率方程式为_ v = k c (A)2 c (B)_， 反应速率系数k = _k =

15、0.05 L2mol-2s-1_。 4、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.0010-5 mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为_4.0 10-3_molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_1.44 10-9_molL-1s-1。 1、 kc(A)c(B)；2。 2、0；3。 3、v = k c (A)2 c (B)；k = 0.05 L2mol-2s-1。 4、 4.0 10-3；1.44 10-9。 第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数 一、判断 1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于

16、平衡状态。 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。 5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。 1、 2、 3、 4、 5、 二、单选题 1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时 (A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加； (B) 由于反应逆向进行，气体C不存在； (C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等； (D)

17、由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。 2、已知298K时，反应 Ag2O (s) 2Ag (s) + 12O2 (g) 的rS=66.7 Jmol-1K-1，fH(Ag2O , s) = -31.1 kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为 (A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。 3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)，则系统中 (A) c (AB) = 2 molL-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (

18、A2)； (C) c (A2 ) c (B2 )； (D) 0 c (AB) 0，rS 0，下列叙述正确的是 (A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。 5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B (aq) 2C (aq)， K = 0.10，-1则当反应开始时c (A) = 1.0 molL-1， c (B) = 0.50 molL， c (C) = 0.5 molL-1，则达到平衡后 (A) c (A)

19、、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变； (C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。 1、D 2、B 3、D 4、B 5、A 三、填空题 1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K = 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= _16_；反应 CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _1/4_。 2、判断下列反应

20、的标准熵变。 2NaOH (s) + CO2 (g) Na2CO3 (s) + H2O (l)，rS _ 0。 3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的rS m _ 0，rG m _ 0。 4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _不 变_， 平衡_移 动_; 改变温度，K _变 化_， 平衡_移 动_。 1、16；1/4 。 2、 。 3、； 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。 四、计算题 1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5

21、 (g)， 在 298 K 时，fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJmol-1， fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJmol-1 。 (1) 计算298K时该反应的K ； (2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。 解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g) (1) rG= -334.3 - (-301.0) kJmol-1 = -33.3 kJmol-1 -33.3108.314298 3ln K= K= 6.87

22、105 2.0 mol RTVpO (2) Q = 10 mol RT)2(0.OVp = 2.01.0100(0.10)28.314298 = 8.1 K 所以反应向右进行。 2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？ 解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 平 衡 (1) n / mol： 0.

23、10 0.10 0.74 平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x n(HI)RT2)VpOn(H2)n(I2)(RTO)2Vp (.124-x)2(0.10+x)2 K= (0.74)2(0.10)2 = x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) = (0.10+0.078)mol8.314 JK-1mol-1 698 K 10.0L = 1.0 102 kPa p (HI) = (1.24-0.078)mol8.314 10.0L JK-1mol-1 698 K = 6.7 102 kPa 第五章:酸碱平衡 一、判断

24、 1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。. 2、水的标准离子积常数与温度有关。. . . . . 3、当H2O的温度升高时，其pH AgClAg2CO3AgI ；(B) Ag2SO4 Ag2CO3 AgCl AgI ； (C) Ag2SO4 AgCl AgI Ag2CO3 ；(D) Ag2SO4 Ag2CO3 AgI AgCl。 1、C 2、A 3、A 4、A 5、B 三、填空题 1、 Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的标准溶度积表达式分别为 K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 _、 K ( Ca3 (P

25、O4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 。 2、已知K( CuS ) = 6.3 10-36， 则其溶解度为 2.5 10-18 molL-1 ，在0.050molL-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度为 1.3 10-34 molL-1 。 3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 10-25，则其溶解度为 _3.9 10-6 _ molL-1， 饱和溶液中c ( Mg2+ ) = 1.2 10-5 molL-1 。 4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 10-11 ，则Mg(OH)2在0.10 molL-1 MgCl2溶液

26、中的溶解度为_6.7 10-6_ molL-1 ；在 _1.6 10-3_ molL-1 NaOH溶液中的溶解度与在0.10molL-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。 1、K ( Fe (OH)3 ) = c ( Fe3+ ) / c c ( OH- ) / c 3 ； K ( Ca3 (PO4 )2 ) = c ( Ca2+ ) / c 3 c ( PO43- ) / c 2 。 2、2.5 10-18； 1.3 10-34 。 3、3.9 10-6 ； 1.2 10-5 。 4、6.7 10-6 ； 1.6 10-3 。 四、计算题 1、已知K(LiF) = 3.8 10-3，K(Mg

27、F2 ) = 6.5 10-9 。在含有0.10 molL-1 Li+ 和 0.10 molL-1 Mg2+ 的溶液中，滴加NaF溶液。(1) 通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。 解： (1) Li+ 沉 淀 时，c( F- ) = 3.8 10-2molL-1 Mg2+沉 淀 时，c ( F- ) = 2.5 10-4 molL-1 所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 时， c ( Mg2+ ) = 4.5 10-6 molL-1 -17-382、已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 10， K(Fe (OH)3

28、) = 4.0 10，在c (Zn2+ ) = 0.68 molL-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 molL-1 的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。 1.210-170.68解： Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时， c (OH- ) = pH = 5.62 -9 molL-1 = 4.2 10 molL-1 Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时，c ( OH- ) = 10-11 molL-1 pH = 3.20 01034.1.010-5-38molL-1 = 1.6 应 控 制：5.62 pH 3.20 第七章:氧化还原反应 电化学基础 一、判断 1、2H2O2 2H2O + O2 是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。. . . 2、 2CCl4 + CrO42- 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，这是一个氧化还原反应。. 3、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。. 4、在3 Ca + N2 Ca3 N2 反应中，N2是氧化剂。. . 5、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。. .