同周期元素性质的递变规律课件.ppt

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1、1,什么是元素周期律？元素的性质包括哪些？,复习回顾,2,第3节 元素周期表的应用第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,3,1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。,4,【思考与交流】,1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？,2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,3.如何设计实验证明你对Na、Mg、Al失电子能力相对强弱的预测？,方法导引：元素原子失电子能力强弱的

2、判断依据：（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。,5,1.以第3周期元素（稀有气体除外）为例，核外电子排布、原子半径如何变化？,最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐变小,【思考与交流】,提示：,6,提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子,2.根据第3周期元素原子的结构特点预测，同一周期元素原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。,【思考与交流】,7,【思考与交流】,3.如何设计实验证明你对Na、Mg、

3、Al失电子能力相对强弱的预测？,实验1、钠、镁、铝与水的反应实验2、镁、铝与酸的反应实验3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质,（1）比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。,方法导引：元素原子失电子能力强弱的判断依据：,（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。,8,实验探究,2、镁、铝与酸的反应注意：镁条、铝条已取好于试管中，分别加入约1滴管 1mol/L稀盐酸，观察现象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质操作：（1）用两支试管分别取少量（约1滴管）1mol

4、/L MgCl2、AlCl3溶液，分别滴入少量（约1滴管）1mol/L NaOH溶液。（2）另取两支试管把（1）中两试管中的物质分为两组，在第一组中加入足量（约2滴管）1mol/L NaOH溶液，在第二组中加入足量1mol/L盐酸，观察现象。,1、钠、镁、铝与水的反应,9,一、钠、镁、铝失电子能力的强弱比较：,1.单质与水反应,钠,镁,铝,知识整合,10,2.单质与盐酸反应,剧烈程度：NaMgAl,11,3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,12,结论：,失电子能力,同周期元素原子的失电子能力从左到右逐渐减弱,13,阅读探究,阅读P21-22材料,从

5、中获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯元素得电子能力强弱的预测,方法导引：元素原子得电子能力强弱的判断依据：1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,14,弱酸,中强酸,H2SO4,HClO4,H4SiO4,H3PO4,强酸,最强含氧酸,1.最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的得电子能力强弱比较,酸性越来越强,知识整合,15,2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢气反应

6、,加热,光照或点燃,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,不很稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,16,结论：,得电子能力,同周期非金属元素原子的得电子能力从左到右逐渐增强,17,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,得失电子能力递变规律,非金属单质与氢气反应,Cl,S,P,单质和水,Si,Al,Mg,Na,元素符号,17,16,15,14,13,12,11,原子序数,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,归纳总结,18,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,归纳总结,19,尝试运用原子结构理论解释同周期元素原子得失电子能力递变的原因,提示：同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数

7、依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。周期性变化。,思考与交流,20,得电子能力,失电子能力,由弱到强,由强到弱,最高价氧化物对应的水化物,碱性,酸性,由剧烈到微弱,非金属气态氢化物,化合,稳定性,由弱到强,由难到易,最高价氧化物对应的水化物,单质与水或酸反应,21,原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数,最外层电子数=最高正价最外层电子数8=最低负价,22,1.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HX

8、O4B.非金属性:YZXC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大,D,23,2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生 成的H2多C.金属A比金属B熔点低D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,24,3.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E _；（2）A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式是。-,Na,Mg,P,Al(OH)3+OH=Al(OH)4,H+OH=H2O,