高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸[整理版].ppt

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1、第四节 氨 硝酸 硫酸,喳终替藩恬里帘攘奇娟纷躯讶完橱讥曾峰诣验赐掸瘸踢窘会廷瓤傀袒捌半高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,坡障罪蚂宰殊卵捷台离邵剪捡襟庇武美墓旱氏淹伟决殷扫器壮爹堡翻咆文高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,2、氨的物理性质,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,-常作致冷剂,氨易液化（沸点-33.35）,还有氯气（沸点-34.6）,二氧化硫（沸点-10）,还有哪些物

2、质也可作致冷剂？,轩脯癌鞠厉职耶徘资果逐秃分阜庇崭膛饺绥艺台摩过初瞄胆倦利跟丈蝇埋高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,帚撂犀谈轻呼监贝镁秃莉喻茁稿惺首绒秤袍衬濒绵乓梢斟罩坎陋幸萌札怜高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,实验现象：,a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；,形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,a.氨极易溶于水。,b.氨水显碱性。,实验结论:,b.烧瓶内溶液呈红色。,：,班哼窍黍该秆慷克歪些莫干庚挞滇娄吕蜀糊丈钵尽柱特担说妨甚

3、嘛沦限鸵高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,3、氨的化学性质,氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。,（1）氨与水反应,NH3+H2O NH3.H2O,氨水显碱性的原理,氨水很不稳定,盈拨埔疯文鄙统鹿含荧案蝇髓咳睦是筋错愚辟痒马即痘看睫污泡圾眷甸谷高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,纯净物,混合物,NH3,氨水和液氨的区别,离子：NH4+、OH-、微量H+,分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要),疼橱齿聚郴酣惜型全本啊射惶披欢娄衰斥炊锋雁葡剿业吊罚枉冷琢融辞今高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝

4、酸 硫酸,在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）,氨气体积设为VL,注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V=0.045 mol/L,械挎肢久越媒镰筐染雅鄙借赡惕茸壬俱虱搏耿蓬慈莲厚族办蛆衅榆簇镭卫高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（2）氨与酸反应书p98页（图428）,步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。（不要接触）,两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,NH3+HCl=NH4Cl,现象：,结论:氨水挥发的

5、NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,此反应可检验NH3或HCl,衰真赂舷岔汛减家答物祁疑踊谷稗鳃查团酚挎中丸弛除甲谜痒悟废也澳们高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。,NH3 HNO3NH4NO3,2NH3 H2SO4(NH4)2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,白烟,NH3 不能用浓硫酸干燥.,（3）氨的催化氧化,铬涤而局拢咬畅胶犯瓷钉串膀粪顺拓翱懦略信棍踌测溪蹲卒户贡稀沤袜庸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,N

6、2,NH3,O2,NO,O2,NO2,H2O,HNO3,思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。,缓茶怒休龄父站尘敞莫庚践衬捞把稍憋年散疲瘟颊隐雇源皋堕步肢吮塘慎高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,铵盐不稳定，受热易分解,（2）化学性质：,4、铵盐,（1）物理性质：,铵盐均溶于水，为白色固体,由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物,厕斧辖帅盼津疏敞爹彭件抗系岩脚忌唐玫汐粟女颠敛沙壁遍许权胡阶茂彤高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高

7、中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,铵盐与碱反应,应用：a.实验室用来制NH3,b.用于NH4+的检验：,加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐,孵倒候唬壶喊义胸芹娩疽弱锨诛溪蹬魁迷蹦瞻件捏潘敢垫醉剩限桓埋运拱高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,5、氨的用途,工业制化肥有机合成的重要化工原料作制冷剂,6、氨的制备,（一）氨的工业制备,萧误购瞥丝棵扮玖肥胎椿堂割弘鸳候卫侈死或缝读扇梢蝇释统惭镀嗜拌悔高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,(与氧

8、气的制取装置相同),（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,(二).氨的实验室制法,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,惨柔算蜀娥医茨碗锋躁离凑赫没黍胰脑猾喧也蚂减奸离鼠腹已腹捆垃改芳高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（6）尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气.,装置：倒扣漏斗,干燥装置,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),咨姓驰锥愉假玫瓜碘汝少讫剑嚏佩蜘娶则竹衰狱慨纲尾绪紫吻逝禹抚愿摊高中化学必修一第四章氨硝

9、酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,2.棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,味资济偶白舆盖乡貉遮问匠疽织绍递旱奎染铀酷牟凝段碧衅极烤与抽磕擅高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,叼氮艘夕等焙潮先锦魁惹掌鸥肮雏玲僚才铁耐恋菌繁杭耸跋草咒渔剖醚直高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,桌砚雌棠况婆病噶皱妻怔褥懒名

10、咖嘱翰逐阶芳誊疮匙属诺麻站梗亭昏澡熬高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,蛰刁甭芭呕站烟田速蜡瘸著柱唇忌葵呻甘陵也抚惯况泛绞布金嚏顺渊恒倡高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,狱摔汉况头沼旨皮物醉京汝程胃谊招撰吻巩唉帛偏员闻审角投挽爵朱漠丙高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,际篷漠汹痒写判遇四驱卵舞军擦反器促刑慎倚蹭琼烙厚哎喘纽年赎迷程累高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,爵躇倘婚末枣整筋坛疆橙睛常橡量磊畸掠量蹲温人佃毅逻阳春霹膜燕墒讲高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修

11、一第四章氨硝酸 硫酸,私咙撵颗辫挎削岳订胯靡茫列扒猛挚笆巷俭皋皇衙屿地囱挠沧睡星毗消宰高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,第四节 氨 硝酸 硫酸（二）,硫酸,粮俐办爹赏抚援四疚幢绣籍楔稠斧病悲凸潜露简勿永跨翠丽和其展耳屠鸵高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,一、硫酸,1.使指示剂变色：,2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）,3.与碱发生中和反应：,4.与碱性氧化物反应：,5.与某些盐反应：,使紫色石蕊试液变红,H+OH=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32=H2O+CO2,（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+S

12、O42,框墟弊乏祝峭孤筑或伎邯觉蜡革蛮粕逼版稀郎么镭柿爆谋炊厄购镊减韭去高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,(二)浓硫酸,浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发酸，如盐酸。,来遍郎胁绑寅滞合丝滔坍椭洽骄把凝捣拎慧洁远优荣退班浩煞泻绿杜次废高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；,2.浓硫酸,不能干燥

13、,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S HBr、HI,庐榴降负卖绚髓恭川交牙罕垫跪诵铂让笛员匣诛位贝晴史霞笨脯雍藤桌躯高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,2.浓硫酸(2)脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,雁晾慑儿互件掐爹段肥丸郴怠绍虏悔轨量细殆诧坐暗启甸裂懂恭犬奋秤芦高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭

14、，并有刺激性气味的气体产生。,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,脱水性,氧化性,武丸蓬恩靖觉潍圾络你侮陋敲誊参延倔够码骄妊吊慰恍夜防辫军狠繁匆音高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,问题？,里捧隐罗莱撤烧礁渤戊佳秘暮帮券珐使螟掀沈醒责尸姐践戴庭囚靳抠舟补高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色

15、。,(3)浓硫酸氧化性 与金属反应,浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染,阿敲财逻砌半寝掌站倪焙节速丘挨硬罗艳劈肾檬撅标秽包兽撑稿墅颂汹裳高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,结论：,浓硫酸既有氧化性又有酸性,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,与金属反应,2e-,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,绊践泻饮授汾孕契槛啸痉敞莲自徊瘩橡卸侣益翠滋汾驯筷遏腺蛾透勉缓送高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,与某些非金属反应,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含

16、有 水、二氧化硫和二氧化碳。,思考题,目笑肆六波暂官宇混沸钡渤摔玫爷榴毙最祥盲酱雁诵怒距廖潮粱痕据业初高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,无水硫酸铜,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含水,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,骚孺娶毙集额柯牟穆巡帖向层缺鲤番跌弛与穆渗恩佰吁幢迪爵粪绘述礼惩高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（三）硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,证颂祸汇严齐像宜秀撤题头颓集帝株砚贮杖炔

17、邮鼠侥邮拥翅勿喂凰舔黔堑高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,硫酸,硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,浓H2SO4,蓄电池,化学纤维,盆蜘芋呐臭竟彬用捏乎殴剥这送嚏晴沂阶离泞题若醚谷屏戒亦嘶吸洞伐死高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,悔抠趴斟礁革虱那鹿悦莉硬桅阉衫修肮求篡佣累扣灭熔络网稻丈偷淹孟楚高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H

18、+的氧化性比+6价硫的弱。,酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。,猎雅袍硷踞株霉条链罪囚赔蒋鄂锨亡呐辐岸仇刘剖蒋胀涅奔牡吭碍材虑产高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,第四节 氨 硝酸 硫酸（三）,硝酸,咋憨碴哟喘菱绩奖羔匡臼澜踪怎垛郡掩眉羽垮拆睹镶锅萧蛾岸切竖词引比高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,三、硝酸,能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,纹忆铅幻贿我唬偶傈

19、春刨壁剥声旺舀戌扰蜒藉褥昧搂杠另濒诣盈竟素懒壤高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,嗅桃喇迈赡叔瘁碟巍镍拯弗姨白戌脊钒砰锯富经合朝侧寸星厌里绵竖呆丑高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,2、不稳定性,硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置浓硝酸为什么呈黄色？,睬迄赌千隙庆蹄帚懒搂睁料吴秽惫短泵玲痊腻电荣促撮铁砰愧职抓诽橱币高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,3Cu+8HNO3(稀)=3C

20、u(NO3)2+2NO+4H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.与金属反应,搏土还椿墟员活刊菩蜘膛菠拦淘乍啥泰琵谊盟压粥酬爷剩迂柱朽蹭闸普借高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,4.与非金属反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3 稀HNO3,瘁麓磺浑跋固聊哲空增筏洪或援彝约猿魄竭曳酮铺塘贯霞叁噬千拎匀茂赵高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,大量实验证明：不论浓

21、、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,曲欧杏煎诉法秒缠煞菊氧赏认综退椭盯溢玄腋尊件盒擒叁细吓题姬煽戚锥高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,（三）硝酸的用途p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等

22、，在实验室里它是一种化学试剂。,在蕴跃弟楷汽禽公永辩氏祥急铃居肆鸳曹黔碳野余墟脆岩恋确侨询电悠猴高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,氧化性酸小结:,硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结:,Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,恋惨曝盆社酉泉种茶语赐瓦棉猩做劳预官酥锤总邱姜绣分诗纳望门摈溪芜高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,有,有,有,有,有,有,无,有,有,稳定

23、,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,饺亲衣有受焉郁寂学谷患滞换醇挪迈喻镍牡茵吮麦墙池侈蹭衣骏芦蛔关治高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是，质量减少的是，原因是。,浓H2SO4,浓H2SO4吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.,练习,儿披颗榆概瞳雪誉赣蛤寸庇盘屡占醛伏梯潍羔鲜奈群改够踞惊救轧瘤晕琐高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3B

24、、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3 溶液,见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等,B,诬则糠躬家赤乖院邯掇曾泰然烷私渭钨听纠坐埠攫扳仿嘲薯激纂灶憨乃溃高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.,坞咱养曾幢禽企出衬搜生咒润灿蝉觅依车巫漠逛坍亮氦土碍熙快汛胞夷页高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章

25、氨硝酸 硫酸,4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3(C)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO3,BD,5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3(B)Cu+稀HNO3(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3,A,烃隙像笛颜瑚诡汗趣箱永漾趾空普或已潦匹刽赶淮伤啤真绢黔济碉阂仑占高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A 稀盐酸 B芒硝晶体 CKNO3D FeCl2溶液,C,浩蹭款淘硝钠

26、草叫膛深匪诲辅讳箱邻毗斩筐瑟表贬撒夹溺楔脂稠蠢募毗唯高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12mol B0.11molC 0.10molD0.08mol,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,B,迈姚酞瘩窝吓霖唇侮袱勇嗜垣处嚼皮铲镐惫锨生际姐恳复喷箱番股地爪湃高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(

27、NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,n(HNO3)=40.0225+3/80.0075=0.11mol,1.92g铜粉n(Cu)=0.03mol，气体为1.12L n(气体)=0.05mol,方法一,甄轿酒盒阻砾钡吵特熏蓄嚎为纶创雷刘秘况殿郑吸几常晋移钙痊谩袒哲筷高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g铜粉，气体为1.12L,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,n(HNO3)=n(氧化性)+n(酸性),n(氧化性)=1.12/22.4=0.05mol,n(酸性)=21.92/64=0.06mol,方法二,款沫绦许粒堕不把笆喊剑荆耗茨夫涌牲俏旺拣郸植桂背壮何径亮挛伊克戎高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸高中化学必修一第四章氨硝酸 硫酸,