氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应,第1课时,思考与交流,1、请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,思考与交流,2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？,所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,+2,0,0,+4,+1,0,0,+2,+2,0,0,+1,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,对H2O：

2、化合价降低，被还原,发生还原反应,小结,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2=Cu H2O,从化合价升降角度分析：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,化合价升高，被氧化（氧化反应）,化合价降低，被还原（还原反应）,问题下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论因为有化合价升降

3、，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,化合价变化本质原因的分析,化合价的升降电子的得失,H Cl,+-,H2+Cl2=2HCl,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说

4、明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,练一练,1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,C,B D,小结作业布置,P38 6,新课程新练习P67-68 1-10,