高考化学复习 化学考前提醒.ppt

《高考化学复习 化学考前提醒.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习 化学考前提醒.ppt（43页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、化学考前提醒,基本策略1）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。,考什么？,单选题（6）、双选题（2）,阿伏加德罗常数离子共存或离子方程式正误判断离子浓度大小比较基础有机化学知识原电池、电解池基本知识元素周期表 盖斯定律运用实验基本操作,解选择题时的重

2、点审题（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。（5）判

3、断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求,本周早读,A,2下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等,难,F没有最高正价,C,4下列说法不正确的是（）A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D淀粉、油脂都可以发生水解反应,本周早读,可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。,与

4、溴水发生加成反应：烯、炔,可发生酯化反应：醇、酸,可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖,B,6下列叙述中，正确的是（）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe 3e=Fe3+BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e=2CO2+3H2O,本周早读,Fe 2e=Fe2+,C,Al,四道主观题,综合有机题化学理论题化学工业工艺题科学探究题,高考有机化学题的结构,题头,题干,题尾,有机题,指出题目设置的背景,有机反应的信息,转化图,原料,反应,产

5、品,未知或已知（根据原料合成指定产品、多以常见有机物为原料如乙烯等）,中间转化过程（官能团的增加、减少、转化等，如卤代烃转化醇等）,目标产物（生产、生活中要用到的重要有机物，如高聚物等）,设置问题,简单问题,稍难问题,综合问题,（第（1）、（2）问，如根据结构简式算分子式等）,（2）（3）问，写简单反应式等）,（4）（5）中，如根据信息进行相应的综合和处理）,（一般与生活、生产相关的有机化学知识）,（提供总流程或某步反应的信息）,解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的“题眼”。,突破流程,题眼之一-有

6、机物-性质题眼之二-有机反应-条件题眼之三-有机反应-量的关系题眼之四-反应产物-官能团位置题眼之五-有机物-转化关系题眼之六-有机物-空间结构题眼之七-有机物-通式题眼之八-有机物-物理性质,题眼信息,已有知识,有机题易推断，但也易答错,（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）。,（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左边的醛基写成CHO-R,（3）写方程时漏写生成物中的H2O,（4）写高聚物时漏写下标“n”,（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件,规范作答,（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。,主要有机物之间的转化关系,酯,羧酸,醛,醇

7、,卤代烃,烯,烷,炔,有机关系图,解“化学反应原理”题的注意事项：（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”（2）按要求书写“编号”或是“符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、H正负、系数与H数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”,化学工业工艺题 以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单

8、质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。,加热的目的降温反应的目的趁热过滤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法,加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解,防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动,防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在

9、洗涤过程中的溶解损耗,减压烘干,蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤,常考点,解实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等高考阅

10、卷中实验试题的主要失分点未说明试剂用量或用错检测试剂量。如使用“过量”“大量”“2mL溶液”；用错检测试剂；另外选择试剂；不考虑干扰，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验）。,取少量固体样品于试管中，加入足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。,实验题描述句式,向A试管中滴加12滴（注明浓度）溶液，振荡。,若（现象），证明固体中含（假设X成立）；若（现象），证明固体中不含（假设X不成立）。,注意：基于X假设或验证全部的假设。,取滤渣于另一支的试管中，滴入，振荡。,取上层清液于另一支试管中，滴入，振荡。,若（现象），结合步骤（1）中的（2），假设X成立；若（现象），

11、结合步骤（1）中的（2），假设Y成立。,常考点,谢谢大家！,原电池,知识梳理,原电池的构成及电极反应,活泼金属,不活泼材料,负极,正极,（氧化反应）,（还原反应）,电流方向,电子流向,溶液中阴离子,溶液中阳离子,一般情况,电极反应,负极,M ne=Mn+,或形成 Mn+离子后，再跟溶液中的阴离子形成沉淀,正极,金属阳离子+ne=金属单质,2H2O+O2+4e=4OH,2H+2e=H2,（或2H2O+2e=H2+2OH）,一般情况下：负极质量减少，正极产生气体或质量增加。,可充电电池的电极反应,可充电电池,放电,充电,原电池,电解池,化学能电能,电能化学能,负极,正极,阳极,阴极,（氧化反应）,

12、（还原反应）,（氧化反应）,（还原反应）,倒过来,倒过来,知识梳理,燃料电池电极反应,知识梳理,燃料电池,燃料,氧气,正极,负极,电解质,酸性、中性,O2+4H+4e-=2H2O,碱性,O2+2H2O+4e-=4OH-,O2+4e-=2O2,金属氧化物,H2,2H2-4e-=4H+,2H2+4OH-4e-=4H2O,CO,CH4、CH3OH等,酸性电解质电极反应不能出现OH；碱性电解质电极反应不能出现H+。,电解池,知识梳理,电解池,与正极相连,与负极相连,阳极,阴极,（氧化反应）,（还原反应）,溶液中阴离子,溶液中阳离子,电子流向：,阳极,电源正极,电源负极,阴极,电极反应,阳极,活性电极：

13、M ne=Mn+（若含多种金属，按活动性顺序放电）,惰性电极：溶液中阴离子放电（无氧酸根氢氧根含氧酸根氟离子）,阴极,金属阳离子+ne=金属单质（若含多种金属阳离子，按金属活动性顺序相反放电）,（如：4OH 4e=2H2O+O2）,2H+2e=H2（或2H2O+2e=H2+2OH）,一般情况下：阳极质量减少或产生气体，阴极产生气体或质量增加。,基础知识,利用有机的特征反应进行鉴别,溴水,褪色,酸性KMnO4溶液,褪色,褪色,分层，上层颜色加深,产生无色无味气体,由黑色变红色,溴水褪色产生白色沉淀,呈紫色,水浴加热生成银镜,煮沸生成砖红色沉淀,酸性KMnO4溶液,溴水,金属钠,灼热CuO,浓溴水

14、,FeCl3溶液,银氨溶液,新制Cu(OH)2,基础知识,利用有机的特征反应进行鉴别,酸碱指示剂,变色,常温沉淀溶解呈蓝色溶液,产生无色无味气体,呈蓝色,呈黄色,烧焦羽毛味,新制Cu(OH)2,Na2CO3溶液,碘水,浓HNO3,灼烧,有机反应的条件,基础知识,燃烧,结构,表现的化学性质,制备,耗氧量,生成水量,生成CO2量,体积变化,化学反应,鉴别有机物,相互转化,特性,结构式、结构简式、最简式,结构通式,同分异构体、同系物,乙烯、乙炔,乙酸乙酯,溴苯、肥皂,烃的代表物的主要化学性质,光照下与卤素单质,燃烧,与Br2、H2、HCl、H2O等,燃烧、使KMnO4溶液褪色,生成聚乙烯,与Br2、

15、H2、HCl、H2O等,燃烧、使KMnO4溶液褪色,生成聚乙炔,Fe粉催化下与液Br2单质等,与H2、Cl2等,燃烧,总结：甲烷、苯的取代反应,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,甲烷、氯气,苯、液溴,苯、浓HNO3,苯、浓H2SO4,光照,Fe粉,浓硫酸,加热,水浴5060,黄绿色变浅，油状物生物,烧瓶内液体微沸，充满红棕色气体,导管口有白雾,溶液分层，有油状物生成,溶液分层，有油状物生成,总结：乙烯、乙炔、苯的加成反应产物,CH2ClCH2Cl,CHCl2CHCl2,CH2BrCH2Br,CHBr2CHBr2,不反应，萃取,CHCH,CHCH,CH3CH2OH,CH3CHO,不

16、反应,CH3CH2CN,CH2=CHCN,不反应,CH3CH2Cl,CH2=CHCl,不反应,结论：苯可与卤素单质、H2一定条件下加成,苯难与卤化氢、HCN、H2O等加成,总结,一、有机化学的内容整理,认识有机物,烃,烃的衍生物,生命中的基础有机化学物质,合成有机高分子化合物,二、有机化学的高考考点,选择题部分,非选择题部分,三、2010高考有机题型,1、考查官能团性质的题型,2、考查有机实验方面,3、考查同分异构体、命名等,4、考查有机物的鉴别,5、综合考查（非选择题中）,高考有机化学题的结构,题头,题干,题尾,有机题,指出题目设置的背景,有机反应的信息,转化图,原料,反应,产品,未知或已知

17、（根据原料合成指定产品、多以常见有机物为原料如乙烯等）,中间转化过程（官能团的增加、减少、转化等，如卤代烃转化醇等）,目标产物（生产、生活中要用到的重要有机物，如高聚物等）,设置问题,简单问题,稍难问题,综合问题,（第（1）、（2）问，如根据结构简式算分子式等）,（2）（3）问，写简单反应式等）,（4）（5）中，如根据信息进行相应的综合和处理）,（一般与生活、生产相关的有机化学知识）,（提供总流程或某步反应的信息）,1、从题干浓缩常考的反应类型,III：酯化反应 IIIII：消去反应 C2H5OHV：氧化反应,III、VIVII：加聚反应,（二）、浓缩考点,有机题中常写有机反应的类型,平时多留

18、意这类反应，并注意多练习，多纠正常犯错误。,有机反应方程式的正确书写拆拼法,熟悉有机反应的原理，有机物断键和成键的位置，以乙醇氧化为例：,烷烃的取代反应、醛的氧化反应、醛的银镜等反应方程式的书写都用此法进行分解掌握,根据结构简式算分子式,烃燃烧耗氧量计算,卤代烃水解反应方程式,酯化反应特点及生成物写法,有机反应信息迁移及同分异构体,官能团的性质,2、从题尾浓缩常考的热点难点,（二）、浓缩考点,有机考点总结（常考查的方式）,2 重要反应类型的判断，有机反应方程式的书写,3 同分异构体的判断与书写,1 有机物分子式、结构式的确定和书写,4 有机物的性质，官能团的转化,5 对有机物之间转化信息的判断

19、和处理并进行迁移,（1）根据反应条件确定反应类型对号入座,有机反应的条件比较典型，可借助某反应的特殊条件判断该反应的类型，例如：170，浓硫酸作用下发生醇消去反应,3、从解题浓缩常用的规律方法,（二）、浓缩考点,？,（2）根据前后分子的组成确定反应类型瞻前顾后,有机反应后分子的组成会增加或减少某些原子或原子团，根据这种变化可确定反应的类型，如果反应后多两个H原子，可判断是发生了加成反应。,例如：09宁夏高考,3、从解题浓缩常用的规律方法,（二）、浓缩考点,H比G多了一个Cl、一个H和一个O原子,综合有机题有机推断与合成题是高考必考题型，落点主要有：（1）计算有机物分子式，推断其官能团。（2）书写有机物结构简式、结构式、简单有机物电子式、化学方程式等。（3）写有机物同分异构体。（4）判断有机反应类型。（5）有机物命名以及键线式与分子式之间转化。历届高考化学重要失分点之一是有机化学，主要失分点有：有机物结构简式书写和化学方程式书写。,有机书写（检查是否少C少H原子）苯环（苯、环己烯、环己二烯）方程式小分子N和H区别、下标明显 官能团（CH3与CH3）环状结构、键线式（己二酸与己二胺）,