重庆高考化学备考策略重庆卷与全国卷对比88ppt .ppt.ppt

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1、化学高考分析,重庆高考与全国新课标卷化学试题对比分析及备考策略,重庆市第十八中学 辜向红,1,18 中 理 综 高 考,2,重庆18中学近年理综高考最高分,3,重庆高考与全国新课标卷化学试题对比分析及备考策略,第一篇 全国理综卷概述,第二篇 重庆卷与全国课标卷（）对比分析,第三篇 复习策略,第四篇 复习计划及建议,全国理综卷概述,第一篇全国理综卷概述,4,2013-2015年化学试题统计表（必考+选考）,5,第卷(共126分),一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意),16题为生物题（共6题）,713题为化学题（共7题）,全国高考理综（）试题分布,二、选

2、择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.),1421题全为物理题（共8题）,6,第卷(必考题129分，选考题45分，共174分),本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答。,一、全国高考理综（）试题分布,(一)必考题(共11道题，129分),2225题为物理题（共4题）,2628题为化学题（共3题）,2932题为生物题（共4题）,7,(二)选考题(选考题45分每科选做1题，

3、共做3题),考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。,物理选考题(15分),33.物理选修3-3模块（15分）,34.物理选修3-4模块（15分）,35.物理选修3-5模块（15分）,8,选 考 题,36 化学选修2：化学与技术（15分）,37 化学选修3：物质结构与性质（15分）,38 化学选修5：有机化学基础(15分）,39生物选修1：生物技术实践 15分）,40生物选修3：现代生物科技专题（15分）,9,化学选考题(15分),生物选考题(15分),重庆卷课标卷对比

4、分析,第二篇重庆卷与全国课标卷（）的对比分析,10,11,试题分布对比：,近三年考查内容对比,-2013年,12,13,-2013年,14,近三年考查内容对比,-2014年,15,16,-2014年,17,近三年考查内容对比,-2015年,18,非选择必考试题对比,-2015年,19,-2015年,20,21,高考试题的研究,选择题的关注点：1.有机物的性质和同分异构体的书写（必考）2.元素周期表、律的推断（必考）3.化学与生产、生活常识（必考）4.电解质溶液（必考）5.化学实验基本操作与基本技能。（必考）6.电化学或化学平衡或NA（轮考）,全国课标卷近三年高考试题的分析,或反应热,高考试题的

5、研究,同分异构体和有机物性质,（2013全国）1212、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A、15种 B、28种 C、32种 D、40种,11（2015年全国）分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种,8、（2014全国）四联苯 的一氯代物有A、3种B、4种C、5种D、6种,8（2015年全国）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H8O5 BC14H16O

6、4 CC14H22O5 DC14H10O5,高考试题的研究,元素周期表、周期律,2013全国 I-9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,2014全国I-10 X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X 2 YZ D.原子序数：XYZ,高考试题的研究,2015全国-9 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数

7、分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物(金属氢化物是离子化合物)Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,2015全国I-12 12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中,(H-

8、）,高考试题的研究,2013全国I-8下列说法中正确的A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,化学与STSE知识,（2014全国I-8）,化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是,高考试题的研究,2015全国-7 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂,2014全国-7下列过程没有发生化学反应的是（）A用活性炭去除

9、冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,2015全国I-7 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水,高考试题的研究,电解质溶液,2014年全国1-11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104,2013年全国1-11.己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入

10、0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为,高考试题的研究,2015年全国1-13.13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大,高考试题的研究,化学实验,2013全国I-13 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是,高考试题的研究,化学实验,2014全国-10,高考试题的研究,化学实验,2015全国-13 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是,高考试题的研究,化学实验,2015全国I-10下列实验中

11、，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）,高考试题的研究,阿伏伽德罗常数,2015全国I-88NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA,2013全国-9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.25时pH

12、=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD.I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA,高考试题的研究,阿伏伽德罗常数,Sr,高考试题的研究,选择题的这些考点也是重庆卷选择题高频出现点，重庆卷每年必不可少的还有平衡和反应热，而2013、2014课标卷连续两年考了反应热，平衡两卷都放在原理综合题中考查。,课标卷主观必考题分析(包括3小题，共43分),1.原理综合-与重庆卷11题相似。,37,约8-9个空，通常有计算反应热、速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有解释原因、排温度或压强顺序等。,在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应

13、:,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：,回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=，,分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1,.2013课标卷-28(9空）,38,（2014课标卷）

14、26（8空）,26（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g),回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 100（填“大于”“小于”），判断理由是。b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向

15、移动，判断理由是。,2NO2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。,39,27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：,回答下列问题：,（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。,（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所

16、示。a(CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。,40,2015课标卷-27(9空）（14分）,41,二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：,(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1二

17、甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H4=-24.5kJmol-1,回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3主要流程是_（以化学方程式表示）(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。(4)有研究者在催化剂厂含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原

18、因是_。,（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E=_(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6x106J)。,（2013课标卷）28（8空）15分,42,.（2014课标卷）28-（8空）15分,乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解

19、生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。,（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11),列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K(用平衡分压代

20、替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，,压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。,43,2015课标卷-28（7空）15分,碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩

21、液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中,（3）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。,为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0

22、027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母),原理综合题的分析,无论课标卷还是卷，原理综合题与重庆卷相比,44,课标卷、卷约8-9个空，通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有排温度或压强顺序、平衡移动因素等，考查学生知识的应用能力、迁移能力和数据处理分析能力,卷比卷的信息量大陌生程度大、融合的原理知识多些，卷就是反应热和平衡，重在平衡。,重庆卷平衡知识较基础，在电化学上加大区分度。,课标卷主观必考题分析(包括3小题，共43分),2.无机

23、综合-与重庆卷8题相似。,45,约10空左右，有时为工艺流程问题，有时与实验题有融合。三年均有小计算、写反应式等；根据素材有时有操作、调pH、原因设问。,氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(),Mn(),Ni()等杂质)的流程如下:,提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为,加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2)反应的反应类型为.过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应中产物的成

24、分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g.则x等于。,46,2013年新课标 II卷 第27题,铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是

25、：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m:n。,47,2014年新课标 II卷 第27题,48,2015年新课标II卷 第26题,酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：,溶解度/(g/100g水),回答下列问题：（1）该电池的正极

26、反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。,（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，

27、原因是。,49,.2013课标卷 27.-15分,锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。,回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。（5）充放

28、电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,50,次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：,（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：(填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显

29、性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：,可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：,写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：,.2014课标卷 27题.-15分,51,硼及其化合物在工业上有许多用

30、途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：,回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。,（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂

31、，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学 方程式表示制备过程_。,.2015课标卷 27题.-15分,全国卷比重庆卷的知识容量大，约10空左右，常以化工流程题或以某新物质合成为主题引入,或以常见无机物及其应用为载体作为考查的主体，并与反应原理核心内容实现综合电解质溶液相关知识、元素化合价、化学计算、物质的制备、调pH、分离、除杂、原因设问和陌生的电极反应、氧化还原反应的离子方程式或化学方程式书写的考查。,52,考查学生提取运用信息的能力以及分析和解决化学问题的能力,无机综合题分析,3.实验探究与重庆卷9题相似,(二)必考题(包括3小

32、题，共43分),53,约 9-10空，通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用，有时还选仪器、试剂、解释原因。,.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。,发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CHO,反应物和产物的相关数据列表如下：,实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收

33、集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。,54,2013课标卷-26 题（9空）15分,某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色

34、晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。,氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使

35、用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。制备X的化学方程式为：X的制备过程中温度不能过高的原因是。,55,2014课标卷-28题（10空）15分,二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題（

36、15分）:（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：,电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.

37、1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁,56,2015课标卷-28 题（9空）15分,57,醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：,可能用到的有关数据如下：,

38、合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ A立即补加 B.冷却后补加C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_

39、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本实验所得到的环乙烯产率是_（填正确答案标号）。A.41%B.50%C.61%D.70%,2013课标卷-26（9空）（13分）,58,2014课标卷-26题（9空）13分,乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：,实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后

40、，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：,（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：（5）实验中

41、加入少量无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号),（7）本实验的产率是：A30 B40 C50 D60（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是，,59,2015课标卷-26题 8空 14分,草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：,（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸

42、晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。,（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。,60,27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，

43、证明分解产物有。乙二酸受热分解的化学方程式为。（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。,2009年重庆卷,（1）课标卷在近三年都是有机实验题，难度中等。2013和2014都是有机物制备实验，重点考查化学实验基本操作、仪器使用、或仪器的作用，有机物的分离和提纯（蒸馏、分液）2015课标卷探究有机物草酸的性质实验，考查实验的设计能力、装置的认识与评价筛选（2009年重庆高考题“草酸分

44、解产物探究”相似）。（2）课标在 2013考有机物制备，2014和2015的实验题是无机物制备及性质探究。有计算填空、误差分析和陌生方程式书写，重在考查学生的定量实验方案设计能力和分析、解决化学问题能力，与重庆卷无机实验题相比：涉及的元素化合物不常见，阅读量和计算加大，一年比一年难，比课标的实验题难，比重庆卷更难，（难）,实验综合题分析,61,课标卷的实验题 约 9-10空，通常有计算。,36题-选修2：化学与技术 用必考知识就能做几分，但较难得高分。,37题-选修3：物质结构与性质主要考查：10空左右，课标卷几种元素为载体，课标卷推元素，考查内容每年几乎都有电子排布、或轨道、或键型；有时有杂

45、化类型、微粒构型、价电子数等，有时也涉及晶胞的微粒数、或配位数和密度计算（课标卷和卷交叉考密度计算）。,(三)选考题(任选1题解答，15分),62,(三)选考题(任选1题解答，15分),63,38题.-选修5：有机化学基础主要考查：,8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，并都有利用核磁共振氢谱推同分异构体数、并写指定物结构简式，涉及多官能团的命名，不好得分。,近三年重庆卷与课标（）主观题对比,课标卷（）（)卷的难易交叉的，但比重庆卷的难度大，区分度强，灵活度大。命题注重测量自主学习的能力，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需

46、的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养-全国新课标卷2015年高考考试说明。,64,命题注重测量自主学习的能力，以能力测试为主导 1.接受、吸收、整合化学信息的能力。（1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合、重组为新知识块的能力。2.分析问题和解决（解答）化学问题的能力，并将分析解决问题的过程和成果，用正确的化

47、学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。(2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,65,全国新课标卷2015年高考考试说明部分内容,（1）体现综合，学科内综合题比例不断扩大。（2）试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。（3）重视从图像或图表中获取信息的能力考查（学会整合信息分析解决问题）。（4）突出学科特色，重视试

48、题内容和工业生产和生活实际的联系。（体现学以致用的思想）（5）体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题题目情景和问题思维容量比重庆卷的要求高的多。,课标卷近三年试题的命题特点,66,新课程高考命题的一些导向,1.重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。2.强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查，问题设置从学生的学习过程入手（避免过于强调结果）；3.减少虚拟，贴近真实，元素化合物知识更加重视实际应用。4.信息呈现形式多样，试题情景设置新颖、灵活-新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（不一定是已学过的内

49、容）；5.突出化学学科的核心知识、化学学科方法的考查,不追求知识覆盖面。6.强化实验考查用“真实验”为素材命题，强调实验能力与探究能力、实验结果处理等问题。7.问题的解决方法多样：体现评价的多元允许有开放的多种答案。,67,第三篇复 习 策 略,复 习 策 略,68,复 习 策 略,一、重视选择,新课标全国 卷理科综合试卷总分：300分，其中物理:110分、化学:100分、生物:90分。,化学部分：100分 共完成11道题目其中选择题7道 42分 每题6分 必考题3道 43分 选考题3道（为三选一）15分,理综考试中拿下选择题也就拿下了一半的胜利，六分一道的选择题是绝对不能随意对待的！,69,

50、1、正确引导，树立信心，方显成效。,引导学生重视选择题，分值上42分（42%），题量上7道（7/11），难度上中等偏易。比起后边的题目，选择题还是相对比较容易拿分的。,选择题复习策略,70,审题是“审”而不是“看”，审题的过程要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。一要细心审清题目过程的要求：如“不正确的是”、“错误的是”、“由强到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要准确审清题目的条件：如“所有主族元素”、“标准状况下”、“温度不变”、“室温时”、“无色”、“酸性溶液”等。三要留心题目的“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。,2.认真审