高考化学备考复习策略 (10）wshun.ppt

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1、新课程高考备考建议与复习策略兰州一中 王顺,一、科学规划复习，提高复习效果,要重视轮次复习的作用，明确各阶段复习的目标和要求，制定科学的备考复习计划。适当压缩一轮复习的时间，提高二轮复习的效果。一轮考点过关：解决学会与学懂，全面复习避免遗漏。二轮专题突破：熟练考点、形成网络，总结常见题型解题规律。三轮模拟训练：主要是训练速度和应试技巧，同时查漏补缺。充分利用集体备课，科学计划各阶段教学内容，认真出好每次考试题或模拟题。,第一部分 科学备考，抓纲务本，提高效率,高三教学工作的总体规划与安排总体思路：科学规划，统筹安排；齐心协力，减负增效；培优补差，整体推进；百名领先，力争状元。一轮复习：8月中旬

2、次年3月10日前（市诊断）。（约6个月）二轮复习：3月15日4月20日（省二诊）三轮复习：4月25日5月20日（校三诊）实战演练：5月215月31日。自我完善：6月1 6月5日：学生在家自我完善，中间穿插2天集中答疑。考前动员：6月6日。,二、认真研究考试大纲、考试说明，研究历年高考试题，研究中学教材。分析高考命题方向，把握高考试题特点，确定好复习的重点难点，做到准确、科学、严密。,“四个坚持”：以考纲为“纲”；以教材为“本”，以高考试题为“范”，以能力培养为“核心”。,复习资源：高考复习最重要的三大资料是“考纲、真题和教材”，研究考纲和高考真题是提高高考复习效率的最佳途径。,研究考试大纲主要

3、是从四个方面入手：一是考什么（即考点内容），二是怎样考（即考查具体要求），三是考到什么程度（包括知识和能力要求，如了解、理解和综合运用等），四是通过什么题型考查（主要是研究题型示例）。研究教材，就是要对教材内容进行重新整合和深度开发，寻找教材中高考命题的增长点。一轮复习要指导学生研读教材，解决平时学习的疑点、难点、盲点。研究高考试题就的要研究试题命题意图、测试能力要求、题型特点、命题要素(试题三要素立意、情境、设向)和发展变化等。,课标版考纲与大纲版考纲的主要区别,（1）知识板块的变化。在旧考纲五大知识板块的基础上，增加了“化学学科特点和化学研究基本方法”，删除了“化学计算”板块，对其内容进行

4、了分散，并增加了反应焓变、化学平衡常数以及溶度积的计算。（2）能力考查目标的变化。将原来的“观察、实验、思维、自学”四种能力充实和提升为“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力”，其中“探究能力”为新增内容。新课标提出“了解和初步实践化学实验研究的一般过程”，说明学生应在体验科学探究的过程中，应用化学方法，发现化学变化的规律，最终掌握化学原理，体验和实践是第一位的。（3）知识点的变化。如必修内容中删除了同素异形体、电子式、溶解度、温度对溶解度的影响、溶解度曲线以及结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念等内容，增加了核素、盖斯定律、化学平衡常数、铜及其化

5、合物的性质和应用等内容。,特别提醒：不要因为旧大纲和旧教材体系在我们头脑中的记忆太深刻，导致我们忽视了新考纲和新教材中增加的新内容，而可能牢固的保留新考纲删掉的内容，导致复习方向的偏差。,2014新课标全国卷试题对新增知识点的考查：化学平衡常数、溶度积、电子排布、杂化类型、分子极性、分子构型、电负性、电离能、配合物、核磁共振氢谱等。,2014新课标全国卷试题各模块内容分布统计,必考内容主要集中在必修1和选修4，必修2的许多内容都可以和选修4或选修1进行整合。,2015届高三化学一轮复习内容计划（必考）,第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量 气体摩尔体积第2讲物质的量在化学实验中的应用第二

6、章化学物质及其变化第1讲物质的分类第2讲离子反应第3讲氧化还原反应第三章常见金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物第2讲铝及其重要化合物第3讲铁、铜及其重要化合物用途广泛的金属材料第4讲化学计算的几种类型化学式计算、混合物计算、溶液中有关反应的计算、守恒法应用、多步反应的计算第四章 常见非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角硅、碳及其化合物第2讲富集在海水中的元素氯、海水资源利用第3讲硫及其重要的化合物、环境保护第4讲氮及其重要的化合物第5讲 重要无机物之间的转化关系、重要的化工生产,第五章物质结构元素周期律（根据实际情况可整合选修3内容）第1讲原子结构与核外电子排布第2讲元素周期律与元素周

7、期表第3讲化学键第六章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素第2讲化学平衡化学平衡常数第3讲化学平衡移动 化学反应进行的方向第七章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第八章化学反应与能量第1讲化学能与热能第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第九章有机化合物（根据实际情况可整合选修5内容）第1讲 甲烷、乙烯、苯第2讲 生活中常见有机物与基本营养物质第3讲 同分异构体书写与判断第十章化学实验基础第1讲化学实验基本方法第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲物质的制备 第4讲定量实验 实验方案设计与评价,

8、试题研究近年新课程高考选择题的命题特点,内容基础、题型稳定：考查内容为化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、化学实验和简单计算。不断调整，回归基础，逐步贴近课标要求。（2014）关注社会、生产生活、科技发展，重视理论联系实际，加强知识应用，淡化死记硬背。淡化热点，突出能力（分析推理、理解能力、计算能力等）。试题力图回避人人皆知的熟题，减少规律化和程式化的试题，体现考试的公平。（2014年2卷和2013年2卷选择题考点和前一年完全重复的只有原电池和盖斯定律。）,2012-2014年高考新课标化学选择题考点统计,对高考选择题题命题趋势的思考与启示,1、

9、化学与生活、化学与科技等STSE知识能充分体现化学特色，试题的命题向深入化的方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背。2、有关NA的试题考查面广，是最符合理综考试特点的题型，但在2014年两套试题均未出现，是故意回避太过熟悉的试题，这种试题今后会逐渐向创新和深入的方向发展。3、有机化学的主要内容在选修部分，必考命题时容易超出考纲的要求，前几年坚持的2道选择题有超纲要之嫌，在2014改为1道，且难度下降是情理中的。4、原电池试题连续两年未变，主要试题情景都是最新科技成果，容易出题，且能综合考查氧化还原和计算等内容。今后命题中会重视对原理的理解和应用，注重试题情景新颖陌生度，强化与氧化还原反应的综

10、合。5、物质结构和元素周期律的内容考查较少且逐渐简单，更加接近大纲要求，因为许多考点都在可以在选修3的题目中得到考查。,6、新增考点沉淀溶解平衡、Ksp的综合应用等内容将是高考命题将关注新的新热点。但传统题型（离子方程式判断、离子共存等）也不能遗弃，将会通过新的形式呈现（如2卷的元素化合物试题9，1卷实验综合题13等）7、化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。,选择题的常考点主要是考查内容涵盖面宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科方法的中学化学核心知识。,1、化学与STSE2、物质的分类、溶液与胶体知识3、原电池与电解原理的应用3、电离平衡、水解平衡、溶解平衡规律的综合应用5、氧化还

11、原反知识应综合应用6、离子反应方程式正误判断、离子共存7、常见有机物性质与反应类型、同分异构体8、图像与图表信息的综合应用。9、化学计算基础计算（以物质的量为核心的计算、速率与平衡计算、pH 计算、Ksp计算、反应热计算、守恒法应用等）10、化学实验基础知识（基本操作、分离提纯、物质鉴别与试剂存放）11、化学反应中的能量变化、盖斯定律12、元素周期律、元素周期表与元素性质的应用,试题研究新课标全国卷选择题的常考点归纳,试题研究近年新课程高考非选择题的命题特点,（1）体现综合，学科内综合题比例不断扩大。（2）试题源于教材但高于教材，不考虑知识覆盖面，命题意图主要是为了突出能力考查，特别是对自学能

12、力、分析解决问题能力的考查，体现了新课程“以学为主”的特点。（3）重视从图像或图表中获取信息的能力考查（学会利用信息、整合信息分析解决问题）。（4）突出学科特色，重视试题内容和工业生产和生活实际的联系。（体现学以致用的思想）（5）体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题题目情景和问题思维容量比旧课程卷有较大提高。,特别关注：新课程高考命题的一些导向,重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查，问题设置从学生的学习过程入手（避免过于强调结果）；减少虚拟，贴近真实，元素化合物

13、知识更加重视实际应用。信息呈现形式多样，试题情景设置新信用、灵活新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（不一定是已学过的内容）；突出化学科的核心知识、化学学科方法的考查,不追求知识覆盖面。强化实验考查用“真实验”为素材命题，强调实验能力与探究能力、实验结果处理等问题。问题的解决方法多样：体现评价的多元允许有开放的多种答案（旧的则是封闭的、唯一）,重视“学习潜能”考查是新课标高考试题的主要方向 新课标考试大纲明确提出“化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生”、“化学科命题注重测量自主学习的能力”等方面的要求，并从学习潜能（自主学习能力）的视角提出三个方面的能力要求（1）接受

14、、吸收、整合化学信息的能力；（2）分析和解决（解答）化学问题的能力；（3）化学实验与探究能力。新课标高考试题考查“学习潜能”的主要途径（1）突出化学核心知识的考查。（2）以图表、流程、装置等形式呈现新信息，考查学生获取知识能力，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。（3）关注思维品质的考查。新课标高考试题通过选择合适的素材和要求，考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。（4）注重化学学科方法的考查。高考试题要求学生分析处理相关信息（如资料和数据的处理方法）、根据给出的有关事实得出规律性结论等。（5）强化化学实验与探究能力的考查。,来自考试中心专家的一些观点高考命题的重要指导思

15、想是有助于为高校选拔新生要为，要高校选拔人才，命题老师最关心的问题就是区分度而不是知识覆盖面和试题难度，目前高考试题的易、中、难的比例大致是3：5：2，以中等难度为主。高考命题只对考试大纲负责，没有对中学教材负责的义务，因此不能用中学教学来要求和评价高考。能力考查是高考命题永恒的宗旨。“以知识立意”的考试强调知识覆盖，注重考查记忆知识的数量，而“以能力立意”的考试强调能力结构，注重考查运用知识的质量。能力立意的命题思路是“知识抽样，能力覆盖”。高考命题着眼于学科理论、学科思想的考查，着手于贴近生产生活实际，即“起点高、落点低”的设计理念。起点就是试题的立意是考查对学科基本理论的了解，落点就是试

16、题情境设置是贴近考生生活实际的内容。,1、教材是课标要求的反映，是最科学，最权威第一手学习资料，是高考复习的“本源”，在复习时要利用好教材，对教材中的数据、图形、图像、表格、模型、资料等要充分发挥其功能，理解其中的含义。在总复习阶段要求学生决不能将教材束之高阁，让教辅当家作主。教辅读物只能是辅助，不能喧宾夺主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、为我所用。时下许多教辅读物编写的知识范围超教材、能力要求超纲、选题偏难、追求新颖，难免有偏繁、偏怪、偏杂现象；由于人手一册，又是任课教师主选，复习时自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适

17、合学生实际。,二、处理好教材和教辅关系，合理利用教辅,2、认真研究和选择适合本校实际的教辅读物，在精选各种版本教辅资料基础上，由备课组分工负责阅读研究各章节，提出使用建议，由备课组讨论修改和整合后再使用。杜绝让教辅牵着鼻子走的现象。3、要坚决删除教辅读物中教师间有学术争议的题、偏离教学大纲的题、公认的明显的难题、模棱两可似是而非的题、知识超出教材的题、能力超过考纲的题、解题套路已烂熟于心的题，减少重复，减轻学生负担。4、在条件许可的情况下提倡自主开发和编写教辅资料，可先从二轮和三轮资料开始。,三、编制高质量训练题，努力做到精讲精炼。要针对考试大纲、复习目标和学生学习特点精选各类教辅资料的习题，

18、进行二次加工和整合，发挥训练题的实效，通过训练能够起到帮助学生巩固知识，提高应试能力的目的。避免不加选择地给学生布置大量练习，甚至搞题海战术，使学生失去学习的兴趣。此外，教师要研究试题的命题方法，认真命制高质量的单元测试题和各阶段诊断题。一般来说，一道高质量的试题应从试题的基本要素和能力要求两个方面体现。(1)试题的三要素。试题的三要素为立意、情境及设问。立意，就是试题考核的内容。考核内容包括两个方面：一是知识，二是能力。一道考题的立意就是该题要考哪些知识，要考查哪些能力。情境，就是试题所提供的信息资料，即一定的背景材料，这些背景材料中有多个与设问相关或无关的信息。设问，就是试题要求学生回答什

19、么或怎样回答，或者设问点出了试题的立意。设问的关键是设问的指向性，一是设问指出题目要回答什么，二是回答的内容指向情境中的哪些信息（即设问的主旨和附带条件）。,(2)试题的能力要求。试题的能力要求，即考查学生基础知识的掌握程度，包括识记、理解、应用；考查学生对材料信息的处理和运用，即分析、归纳、综合能力；考查学生的迁移、理解、再生知识、语言表达能力。同时，还要考查学生对知识的灵活运用，以及思维转换、综合分析、解决实际问题的能力。,四、要减少高考复习中的低效行为，提高复习效率。目前许多老师都抱怨“高考复习是辛苦的体力劳动”，这主要是高考复习中的许多“低效行为”所致。高考复习中的低效行为主要表现在：

20、一是搞题海战术，把高考复习搞成“学生做题，老师讲题”或“学生考试，老师讲卷”的恶性循环；二是按部就班，按照教辅内容逐一讲解，复习过程缺少老师个人的思考与总结；三是不了解学生的学习水平，不研究学生的学法和考法，教师一讲到底；四是不重视轮次复习的作用，在复习过程中力争一次到位；五是一味追求新题和难题，新题和难题教师讲往往讲得很精彩，但不一定符合学生水平和高考要求，再者，高考命题者都是尽量回避市面流行资料上的各种试题。,五、要优化复习内容，减少重复，提高效率。要根据学生的可接受性，精心组织与设计适合学生学习的教学内容，不能一味追求新、奇、难；要控制好复习的深度，有效落实基本点，突出重点，分化难点。设

21、计总复习教学时要关注以下几个方面：1.角度，既要从学生的角度重新审视高三化学教与学的价值，引导学生从不同的角度去感悟、去探索，提高学生的学习效果。（如氯气和水的反应复习）2.坡度，教学内容设计要体现层次性，由简单到复杂；在能力要求上也要有一定的梯度，以适应不同学习水平的同学，让不同的同学通过自身努力均获得发展。3.精度，在关注知识面的同时，突出学科的主干知识，抓住重点；在练习的设计与使用中，精心挑选或改编、创新设计习题，做到精练、精评，充分发挥习题的基础性与导向性的功能。,一、基本概念和基础理论的复习,1、基本概念、基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的核心知识。近年来，新课程

22、高考试题以大量的学科内综合试题呈现，将基本概念、基本理论理论考查渗透到考试的全过程，尤其是充分利用图像或图表，考查学生获取信息和利用工具的自学能力。,第二部分 新高考必考知识块复习要求与复习策略,2011-2013年新课标全国卷必考题考查内容分布,2、高考试题对基本概念的考查体现“定性问题定量化”特点，涉及化学计算内容试题有逐步加大趋势。近几年涉及化学计算的主要内容有：氧化还原反应配平与计算、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、沉淀溶解平衡、pH、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。,常考的定量关系有：一个核心量（物质的量NA）；两个定律：盖斯定律和阿伏伽德罗定律；四种守恒（质量守恒

23、、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒）；五个常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积）；,新课程高考基本概念和基础理论重要考点,1、化学常用计量与化学用语：物质的量、NA、物质的量在化学计算中的综合应用，化学式、结构式、化学方程式、离子方程式、电极反应式等。2、化学反应与能量变化（1）离子反应；离子方程式书写和正误判定、离子共存问题（2）氧化还原反应：基本概念；反应规律；综合应用（配平、计算、写方程式）（3）化学反应中的能量变化：化学反应吸热、放热本质;热化学方程式、燃烧热与中和热等概念及其简单应用；盖斯定律3、电化学：原电池、电解池的工作原理；电极反应式的书写；电化学

24、知识的综合应用4、物质结构基础：元素周期律和周期表、微粒半径大小比较,5、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：对化学反应速率概念的理解与应用；理解外界条件改变对化学反应速率的影响（2）化学平衡：可逆反应与化学平衡的建立；勒夏特列原理：外界条件对化学平衡移动的影响；化学平衡常数与化学平衡图象；等效平衡;化学平衡在生活、生产和科研中的重要作用。6、水液中的离子平衡（1）电离平衡：电解质的有关概念及影响弱电解质电离平衡的条件；溶液酸碱性与有关溶液的pH计算；难溶电解质的溶度积常数（2）盐类水解：盐类水解的原理与规律；以离子浓度大小比较为核心的盐类水解知识的综合应用。,2015高考反应原理综合题

25、值得关注的考点,化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的有关计算影响化学平衡条件（平衡图像、平衡移动）电离平衡与水解平衡综合、电离平衡常数、pH燃烧热、中和热、热化学方程式、盖斯定律电化学基础知识的综合题(原电池、电解计算）溶解平衡及难溶电解质溶度积与新情景有关的计算（化学式的确定等）,1、（2014全国理综II化学卷26）（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。,回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)

26、为 mol/Ls；反应的平衡常数K1为。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。,T 100（填“大于”或“小于”），判断理由是。列式计算温度时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。,2014年新课标全国卷无机综合题,2014全国理综I化学卷28列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。,【答案】（13分）（1）大于 0.0010 0.36molL1（

27、2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c(NO2)=0.120 molL-1+0.0020 molL-1s-110s2=0.16 molL-1，c(N2O4)=0.040 molL-1-0.0020 molL-1s-110s=0.020 molL-1，则=1.3 molL-1；（3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动,0.07 Mpa-1,2013全国2卷28题（2）由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率(A)的表达式_。,例1.(I卷28)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2

28、）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=-24.5kJmol-1,回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_（以化学方程式

29、表示）。,2013年新课标全国卷无机综合题分析,（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg-1）。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生

30、个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6106J）。,【答案参考及评分标准】（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（3分）（2）消耗CH3OH，促使甲醇合成（i）平衡右移,CO转化率增大；生成的H2O,通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（2分）（3）（i）+（ii）+（iii）+（iv）：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7kJ/mol 该反

31、应为气体分子数减少的放热反应、加压平衡右移、CO和H2的转化率增大、CH3OCH3产率增大，加压使CO和H2的浓度增大，反应速率加快。（2分）（4）反应放热，升温平衡左移。（1分）（5）负极：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）12（1分）能量密度:E=,例2.(II卷28)在1.0 L密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJ/mol。反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：,回答下列问题:,(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0 计算反应物A的转化率

32、(A)的表达式为。平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。,2013年新课标全国卷无机综合题分析,(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A):n总=mol，n(A)=mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=。,分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。,【命题思路】本题属于化学反应原理综合题型，主要考查影响化学平衡的因素和相关计算。【解析】正反应为气体分子数增大的吸热反应，提高转化率，使平衡正向移动，采取的措施是升温或减压等；依据T

33、、V恒定，P与n成正比，可以轻松解决第（2）、（3）问。,【2013II卷28答案参考及评分标准】（1）升温或减压（2分）（2）A(g)B(g)+C(g)起 0.1 0 0 变 x x x 平 0.1-x x x因为T、V恒定：P与n成正比，所以0.1/(0.1+x)=p0/p x=0.1(p-p0)/p0=(p-p0)/p0100%故平衡时(A)=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1%（2分）K=BC/A=(0.0941)2/(0.1-0.0941)=1.5（2分）（3）T、V恒定：p与n成正比 n(总)=0.1p/p0 mol n(A)=0.1-x=0.1-0.1(p-p0)

34、/p0=0.1(2p0-p)/p0（2分）a=0.1(24.91-7.31)/4.91=0.051mol/L 0.10 0.051 0.026 0.0065 所以达平衡前每间隔4h，c(A)减小约一半（1分）故12h时c(A)为0.013mol/L。（1分）,新考纲化学基本概念和基本理论增加部分（必考）,（1）增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。（2）增加了“了解核素的含义”。（3）增加“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”。（4）增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”。（5）增加“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。（6）增加“了解能源是人类生存和

35、社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。,化学基本概念、基本理论的复习策略。,1、研究考纲，提高复习效率。（8块48条）,（7）增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。(2014全国1卷出现了）（8）增加“了解化学平衡建立的过程”。（9）增加“了理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”。（10）增加“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。（11）增加“了解离子积常数”。（12）增加“了解难溶电解质的溶解平衡，了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算”。（13）增加“了解测定溶液pH的方法”。,2、将基

36、本概念、基础理论的复习与其他知识的复习密切结合。,元素化合物（两大反应、三种理论、能量变化等）,化学计算（物质的量、化学反应速率与平衡、电离平衡与pH、沉淀溶解平衡、反应热、电化学等）,化学实验（实验原理、溶液浓度、中和滴定、含量测定、成分测定等）,基本概念与基本理论,例1、（2013湖北八校一模）26食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化

37、，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，可能的离子方程式为：_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，

38、其理由是_。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO35SO322H=I25SO42H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：,表中数据：t1 t2（填“”、“”或“=”）；表中V2=_mL。,答案：26（共14分）（1）Fe2，Fe 3Fe(CN)62（各1分）IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（各2分）（2）O24I2H2O=2I24KOH（2分）KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）（3）；40（各2分）,首先要注意对基本概念和基础理论知识梳理，构建知识网络，形成“系统记忆”。其次，要善于总结规律（知识规律、记忆规律、

39、题型规律等），提高复习的实用性。再次，要充分利用图表和对比的方法进行复习。,3、总结规律，构建知识网络。,示例1、氧化还原反应概念间关系图,示例2：电化学核心知识归纳,一个相同原理本质：氧化还原反应。两套能量转换装置：化学能变电能；电能变化学能。三项形成基本条件：略。四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极。五类重要问题探究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向。六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理。,原电池构成,电极,两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),溶液,两极插入电解质溶液中,回路,形成闭合回路或

40、两极直接接触,本质,有无氧化还原反应发生,正负极的判断,示例2：（1）原电池的组成及原理,负极发生氧化反应正极发生还原反应,参加反应的微粒和得失电子数,在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极产物，（一般规律：负极生成阳离子或消耗阴离子；正极生成阴离子或消耗阳离子。）遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒,两电极反应式相加，与总反应式对照验证,（2）原电池电极反应式书写规律：,复杂电极反应式的书写加减法,相同点：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。(2)电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：Cu2+2e-=Cu。(3)电子方向和电流方向：电子从负极流出经外电路流入正极；电流从正极流出经外电路流入

41、负极。不同点：装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置能减少能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。,（3）两种原电池装置的比较,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根Ag+g2+Cu2+H+Al3+Mg2+Na+K,与区：电解质分解型与区：放氢生碱型 与区：放氧生酸型与区：电解水型,示例2：电解原理及应用（1）由电解质溶液中的离子放电顺序（惰性电极）推理电解的四大类型,示例2：（2）用惰性电极电解电解质溶液的四种情况,1.找电源，确定阴、阳极；2.找电极，确定电极是否参加反应；3.找阳离子，确定放电顺序；(阳离子向阴极运动，在阴极得到电子)4.找阴离子，确定放

42、电顺序；(阴离子向阳极运动，在阳极失去电子),（3）电解解题思路,示例3 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,4、精心设计训练题，巩固升华规律。,（1）尽量采用归纳比较试题，达到“重要考点题型化，重要题型规律化”的效果。（2）设计综合性试题，加强各部分知识之间的联系。（3）通过题组训练和变式训练，加深对概念和理论理解，提升能力，突破重点和难点。（4）设计纠错训练专题，及时解决学生在模拟考试中存在的问题。,例1下列过程需要通过电后才可进行的是 B电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀A B C D例2列举证明氨水是弱碱实验。,归纳比较试题,弱电解质证明

43、方法归纳,例3置换反应的通式可以表示为：单质+化合物=化合物+单质请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6个不同的主族。,置换反应的归纳题,（2014甘肃省一诊27）.电镀铜厂有两种废水，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。某电镀铜厂拟定了如图所示的废水处理流程。（1）电镀铜时阳极材料是，电极反应式为。（2）上述处理废水的流程中涉及到氧化还原反应是（填序号）。（3）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。（4）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。（5）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-

44、转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为。（6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。,综合性试题,答案：27.（15分）（1）纯铜（1分）Cu2e-=Cu2+（1分）(2)（2分）(3)ClO+H2O HClO+OH（2分）(4)CN+ClO CNO+Cl（3分）(5)3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O（3分）(6)待检水样中还有Cu2+，Cu2+2OHCu(OH)2 Cu(O

45、H)2(s)+S2(aq)CuS(s)+2OH(aq)，CuS比Cu(OH)2更难溶（3分）,例1.氧化性还原性强弱比较复习的问题原练习题：已知2Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr2，写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式。变化1：把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。变化2:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。变化3:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入3molCl2”。变化4：把在FeBr2溶液中通入少量C

46、l2改为“在含有FeBr2的溶液中通入足量Cl2”。变化5：把FeBr2溶液改为“FeI2”,各步反应如何？,（4）进行题组训练和变式训练，提升能力,突破重点和难点。,变式训练,一元酸式盐与一元碱反应:NaHCO3 与NaOH,二元酸式盐与一元碱反应：Ca(HCO3)2 与NaOH,二元酸式盐与二元碱反应：Ca(HCO3)2 与Ba(OH)2,一元酸式盐与二元碱反应：NaHCO3 与Ca(OH)2、NaHSO4 与Ba(OH)2,1、酸式盐与碱反应离子方程式书写:,例2、易错的离子方程式判断归纳练习,2、几个特殊反应离子方程式书写：KAl(SO4)2 与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(O

47、H)2、FeBr2 与Cl2、Ca(ClO)2溶液中通入SO2等,二、元素化合物知识复习方法,1、元素化合物知识试题考查特点,（1）新课标卷属于单纯考查元及化合物的试题很少，新课标试题对元素化合物知识的考查，建立在人类对物质应用或物质与环境之间关系之上。一般都以常见无机物知识为载体，对体现化学学科的核心价值与核心知识进行知识应用和能力测试，用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事实为背景，综合考查基本概念和基础理论知识，并且题目不限于考纲中所列的元素，考查的物质也不一定是熟悉的物质，有时会涉及一些中学课本之外的知识，其目的是考查学生对知识间的综合运用能力，而淡化对元素化合物知识

48、的记忆，体现高考的公平性。,（2）对于“常见无机物及其应用”，考试大纲并未给出具体的物质，也没有提出“以为例，了解的性质”等要求，而是从元素分类的角度，分为“常见金属元素”和“常见非金属元素”两个部分，并列出四种常见的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）和七种常见的非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)，要求“了解常见金属（非金属）元素单质及其重要化合物主要性质及应用”。（3）考试大纲未指明具体物质而强调元素，在于引导从“物质中心”转化为“元素中心”的元素化合物学习模式，强调用分类和转化的观点，整体性认识和运用有关的元素化合物。（4）考试大纲所强调的、“了解常见金属（非金属）元素单质及其重

49、要化合物主要性质”中的“主要性质”指的应该是各类物质的通性。具体说来，就是单质、氧化物、酸、碱及盐等各类物质的通性，氧化剂、还原剂等所具有的氧化性、还原性，电解质与非电解质所具有的通性（能否电离、在溶液中如何发生反应等）。这些主要性质是新课标高考试题元素化合物考查的重点内容。但高考试题重点考查的分析和推理元素化合物有关性质的能力，而不是课本知识的记忆和重现，这也是试题选择陌生情景的主要原因。,2014新课标全国2卷27.(15分)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2

50、的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO2，列式计算x值和m:n值。,27（15分）（1）六 A 弱（2）PbO2+4H