青海省西宁五中片区大联考（四校联考）高三下学期5月高考模拟化学试卷及答案.doc

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1、青海省西宁五中片区大联考（四校联考）2014年高三下学期5月高考模拟试卷理科综合化学试题 注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一

2、项是符合题目要求的。7. 下列化学用语正确的是A乙烯分子的电子式 B硫原子的结构示意图 C淀粉的化学式 (C6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO428. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NAC1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个9. 下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至

3、原温度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质11. 下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性，故可使酸性KM

4、nO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价12.某有机物结构简式如图，下列关于它的说法正确的是 A分子式为C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A通入CH3OH的电极为负极 B随着放电的进行，负极附近pH上升C每消耗1molCH3OH可以向外电

5、路提供6mol e D通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 26. （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验： 用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 （填序号）。A除去空气中的二氧

6、化碳 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式： 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。27. (14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依据上图完成下列问题：（1） 在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg

7、2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号） a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 28. (15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H0

8、。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达999的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。 A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H减小 C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJmol-1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g

9、)=SO2(g) H= -Q3 KJmol-1则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= kJmol-1 。 (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图(1)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图(2)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。 若该燃料电池使

10、用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。36（15分）【化学化学与技术】(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。 请回答下列问题：为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中

11、氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_、_、_。37.（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为

12、半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为_ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体

13、的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是： 。(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。38. (15分)有机物AH均含苯环，它们之间的转化关系如下。已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题：(1)B的结构简式为 。(2)中属于取代反应的是 (填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂： 。(4)写出反应的化学方程式： 。(5)写出同时符合下列

14、条件的C的同分异构体的结构简式： 。化合物是1,3,5-三取代苯苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛答案一、单项选择78910111213CADCBCB二、实验题26、（14分）（1）使原料充分反应，加快反应速率（2分）酸式（2分） （2）B D（2分）（3）偏低（2分） （2分）（4）使反应生成的气体全部进入装置中，使测定结果精确（2分） （5）80%（2分）27（14分）（每空2分）（1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

15、 （5）结晶、过滤 （6） 28（15分）（1）C （3分）（2）(2Q22Q1Q3) kJmol1或（2Q12Q2Q3）kJmol1 （3分）（3）Cr2O3 （3分） 1012 （2分）（4）NO2NO3eN2O5 （2分） 112（2分）36.（15分）(1)热交换器（1分）使浓H2SO4与SO3充分接触（1分） 65（2分）0.41%（2分）用氨水吸收（2分）A（2分）(2)BCD（2分）(3) CaCO3=CaO+CO2 SO2CaO=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4（3分）37.(15分)(1)sp3 （2分）NaClF （2分） HF和H2O分子之间能形成氢键（3分）(2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d104S1 （2分） 21 （2分）(3)TiNMgOCaOKCl （2分）(4)CrO2 （2分）38.（15分）每空3分 (1) (2)(3)溴的四氯化碳溶液(或Na2CO3溶液等其他合理答案均可)