广东省深圳市高三第二次（二模）调研考试化学试题及答案.doc

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1、绝密启用前 试卷类型：A2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分 2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用0.5毫米黑

2、色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。请注意每题答题空间，预先合理安排。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23 Al 27S 32Cu 64 Fe 56一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7下列说法正确的是A甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B石油的裂化产品能使溴水褪色C蛋白质在CuSO4溶液

3、中发生盐析D油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANa+、HCO3-、SO32-、OH-BAl3+、H+、SiO32-、I-CFe2+、K+、NO3-、SO42-DFe3+、NH4+、ClO-、CO32-9NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB32gCu与S完全反应转移的电子数为NAC1L 1.0molL-1NH4Cl与2L 0.5molL-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA10下列说法不正确的是A汽车尾气中有N

4、Ox ，主要是汽油不充分燃烧引起的B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应11常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c（Na2CO3）c（NaHCO3）C在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D0.1molL-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS）12下列实验现象对应的结论正确的是SO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞K 气密性检查 气体性质检验

5、 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4XYZMR22五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是A气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高23表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊

6、溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡30（16分）香料的制备方法如下：CH3I/OH-2CH3CH2OHH+/OHOCH3OCH3OHOHCH2OHCH2OHCHOCHOCH(OC2H5)2I（1）化合物I的分子式为 ，中含氧官能团的名称是 。（2）化合物I可由HOCH2Cl经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。（3）1mol

7、的化合物II和分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为 。（4）该工艺中第步的目的是 。为检验中CH3I的碘原子，实验室的操作是 取少量CH3I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。（5）芳香化合物是的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，的结构简式为 。（6）一定条件下，化合物与乙二醇发生类似反应的反应，该有机产物的结构简式为 。IT2T10.100.080.060.04051015620t/minc/molL-131（15分）氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol

8、 H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10，实验、中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。实验在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）= ；（写出计算过程）与实验相比，实验、实验分别采用的实验条件可能为 、 。（2）常温下NH4（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H（aq）的化学平衡常数为5.551010 molL-1，则NH3H2O的电离平衡常数K= （保留三位有效数字）。11109876pH10102103104体积稀释倍数（3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标

9、注）。（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)NH3(g)N2(g) (g) H2 。阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体32（17分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e-= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理

10、措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。ACuO溴水C乙醇B 33（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。（2）B

11、中的现象为 。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是_（填编号）。a移去图中的酒精灯b将C中的橡皮塞拔出c将B尾端的乳胶管取下d以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr ；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算

12、反应后C中溶液的pH 。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作化学参考答案和评分标准选择题7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22. BD 23.AC非选择题30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。（5）（2分）（6）或者（2分）31、（15分）（不带单位运算或单位缺失、错误，总扣1分，有效数字错误，总扣1分） 氢氧化钠（1）v(N2)

13、= c (N2) /t=(0.10-0.06 )molL-1/10min=0.004(或410-3) molL-1min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分) 升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.8010-5molL-1（2分，无单位扣1分）。（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) （2分）H2720 kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)2NH3(g)5/2N2(g)3H2O(g) H2360 kJ/mo132.（17分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分

14、)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。（或继续）洗涤，干燥（2分） 过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣 （或并入硝酸中）。（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）33（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）（3）c（2分）（4）假设2：（2分，化学式或配平错误0分） 3（2分）；0（2分） （5）CaO或 碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）