上海市杨浦区中考二模化学试卷及答.doc

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1、杨浦区2013学年度第二学期模拟考试初三化学试卷（理化合卷满分150分，考试时间100分钟） 2014.5考生注意： 1本试卷化学部分含三个大题。 2答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27下列物质属于纯净物的是 A空气 B酒精 C.海水 D.石油+228下列符号表示两个分子的是A2

2、H2 BH2O C2H DCu29C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3 N4中，C的化合为+4，则N的化合价是 A-4 B+3 C+1 D-330下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A红磷B木炭 C甲烷D铁丝31下列物质中，属于溶液的是A牛奶B豆浆 C冰水D糖水32人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是A氮气 B氧气C稀有气体 D二氧化碳33紫薯富含淀粉、蛋白质、维牛素、钾、铁、钙、硒等具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是 A单质 B原子 C分子 D元素34下列说法中正确的是A生石灰就是氧化钙 B石灰石就是碳酸钙C纯碱就是火

3、碱 D熟石灰就是消石灰35竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是 A黑色固体 B易溶于水 C有吸附性 D能够燃烧点燃甲+36某物质发生化学反应的示意图为 ，“ ”表示碳原子， “ ”表示氧原子， “ ”表示氢原子。生成物甲的化学式为AH2 BH2O CCO DCO2 37紫甘蓝汁液在不同酸碱度下能显示相应的颜色，记录如下(见下图)。下列物质中，能使紫甘监汁液变黄的是A氧氧化钠溶液 B食盐溶液硫酸溶液 D水38下图所示实验操作正确的是39实验室用加热氯酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在组装时的前后顺序正确的是 A B C D40稀盐酸是化学

4、实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是 A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈41如下图所示进行实验，实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量盐酸全部迅速注入容器中，实验操作如下：试验编号容器针筒容器针筒0.65g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸0.3g锌15mL盐酸0.3g镁15mL盐酸0.4g铜15mL盐酸0.3g银15mL盐酸实验结束红墨水左右两端液面仍保持相平。能符合该实验现象的实验编号为A、 B、C、 D、42不用其他试剂就可以鉴别石蕊、

5、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等五种溶液，实验中第三个被鉴别出来的物质是 A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠43在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是 AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3 DH2SO4和BaCl2 44下列装置或操作能达到实验目的的是 45从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分进行如下实验：实验步骤实验现象将固体研磨成粉末状加水搅拌取上层清液，滴加酚酞试液固体没有全部溶解溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是A一定有CaCO3和Ca(OH)2一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C一定没有CaCO3和Ca(

6、OH)2D一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2 46向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如bd溶液质量（g）Zn的质量（g）0ca右图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 七、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置。 47化学与生产、生活密切相关，请按要求回答以下生活中的问题。（1）可用于人工降雨和灭火的物质是 (填化学式)。（2）甲醇可作赛车燃料，其化学式为CH3OH。甲醇的相对分子质量 。1molCH3O

7、H含有 个碳原子。将甲醇在纯氧气中燃烧，其生成物一定含有 种元素。（3）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具，请完成车用铅蓄电池充电反应的化学 方程式：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 + （4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ，此反应属于 反应。（5）经常盛开水的暖水瓶内壁有水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），可用盐酸洗去（任写一个化学方程式表示其原因） 。48下图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为l gcm3)。（1）20时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中：x、y、z中为饱和溶液的是 。（2）若要比较KNO3固体

8、与固体NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是温度，还有 。（3）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，提纯的步骤是：加水溶解、 然后过滤、洗涤、干燥。49锌与硫酸反应的快慢受多种因素的影响。用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了相应影响因素的探究，实验数据如下。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）15%锌粒31.720%锌片50.920%锌粒61.730%锌片79.9（1）用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_ _，氢气应从_（填e或f或g）管通入。（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的 实验编号是_

9、。（3）通过四组实验比较，你的结论是 _。（4）下表是第组实验的详细数据。请继续分析。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_。 （5）锌与硫酸反应的快慢还与 有关。 八、筒答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如右下图所示，试回答下列问题：（1）从右图

10、中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的物质的量为 mol。（3）所加稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程) 51下图是实验室制取气体的装置。 （1）仪器X中的酒精需点燃后才能燃烧，其原因是 。（2）写出用A装置制取O2的化学方程式： 。（3）B和C装置均可制取H2，C装置中多了多孔隔板导致其操作可随时控制反应的发生与停止，多孔隔板可用 等材料制成。用D装置收集H2，气体应从 （填a或b）通入。（4）关闭弹簧夹可使C装置中的反应停止，刚关闭时装置内大气压 （填、）装置外大气压。（5）用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加

11、，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是 （填编号）。A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液52用酚酞做指示剂，将氢氧化钠溶液与盐酸溶液在烧杯中进行化学反应，并测定反应过程中溶液的pH变化，绘制如下图所示。（1）根据右图曲线可以判断本次实验是 溶液中（填“酸加入碱”或“碱加入酸中”)进行的。（2）在化学反应过程中，若烧杯中的溶液呈红色时，溶液中一定 含有的溶质是 。（3）请设计实验，证明你的结论是正确的。实验操作实验现象结论或化学方程式结论： 化学方程式 理化试卷答案及评分标准 化 学 部 分 2014.5六、选择题（本大题为20题，每题1分，共20分

12、）27.B 28.A 29.D 30.D 31.D 32.B 33.D 34.D 35.B 36.D 37.A38.C 39.A 40.C41.D 42.D 43.D 44.A 45.A 46.B 七、填空题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共20分）47，（8分）（1）CO2 （2）32 6.021023 3 （3） PbO2 （4）2H2O2H2 + O2 分解（5）Mg(OH)2 + 2HClMgCl2+2H2O 或2HCl +CaCO3H2O+CO2+CaCl2 48（4分）（1） 31,6 y （2）水的质量 溶解状态 （3）蒸发结晶 49（8分） （1）根据进入量筒中水的体积，

13、判断生成氢气的体积 f。（2）或。（3）硫酸的质量分数越大，反应速率越快 1分锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 1分（4）由慢到快然后逐渐减慢； 1分随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。 1分（5）温度。 八、简答题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共20分）50（6分）（1）0.2 1分 （2）0.1 1分（3） Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 1分 98 2 x0.2 1分 x=9.8g 1 分 H2SO4的质量分数=9.8% 1分51（6分）（1）使温度达到酒精的着火点 （2）2KClO32KCl +3O2（3） 塑料或铜等 b； （4） （5）A B52（8分）（1）酸加入碱 （2）NaOH NaCl（3）实验操作实验现象结论或化学方程式取样于试管中，并滴加硝酸溶液溶液从红色变为无色结论： 含有NaOH 在上述溶液中再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成化学方程式NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3