陕西省高三下学期第一次联考化学试题及答案.doc

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1、陕西省2014届高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1本试卷分第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 O1 6 Na 23 K 30 Mn 55 Zn 65 Ag 108第I卷 （选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质的应用与性质相对应的是A明矾能用于净水是冈为销离子水解生成的氢氰化销胶体具有强氰化性B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是冈为其能氰化铜C浓硫酸可用作干燥剂是冈为其具有强酸

2、性D光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8下列关于有机化合物的认识止确的是A甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO3溶液褪色B苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同9下列各组物质的性质比较中不止确的是10已知下列转化关系中M、N均为单质则M不可能是11镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A电池内部可以使用MnO2作填料B电流工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反

3、应式为Mg2e Mg2+D电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大12下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25）下列说法不正确的是A25时二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B在AgCl的悬浊液中加入01molL1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C25时AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1CaC1溶液中的溶度积相同D在AgBr的悬浊液中加入01molL-1的KI溶液发生反应的离子方程式为13下列有关实验现象和解释或结论都正确的是26（14分）高锰酸钾在实验率和工农业生产中有广泛的用途实验率以二氰化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步加热熔融应在 中进行而不用瓷坩埚

4、的原因是 （用化学程式表示）。（2）第步通入CO2，可以使Mn（片发生反应生成MnO4，和MnO3反应的离子方程式为 。则完成反应时，转化为KMnO4，的KMnO4，占全部K2MnO4，的百分率约为 （精确到01%）。（3）第步趁热过滤的是 。（4）第步加热浓缩至液面有细小品体析出时停止加热冷却结品、 、洗涤、干燥。干燥过程中温度不宜过高其原因是 （用化学方程式表示）。（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氰化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液则酸性高锰酸钾溶液会褪色写出该反应的离子方程式： 该反应说明H2O2的氰化性比KMnO4， （填“强”或“弱”）。27（1 5分）运用化学反应

5、原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氦气lIJ以构成燃料电池其电池反应原理为。则电解质溶液应该显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）正极的电极反应式为 。（2）25时将amolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合。当溶液中离子浓度关系满足时则反应的情况可能为 。a盐酸不足氨水剩余 b氨水与盐酸恰好完伞反应 c盐酸过量当溶液中）时用含“的代数式表示写出氨高温催化氰化的热化学方程式： 。28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe

6、2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在滴加KSCN试剂时溶液不变红色则证明原同体粉末是 ，

7、写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。【探究延伸】（4）绎实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。纤杏阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：实验小组设汁如下实验方案：试剂1为 试剂2为 . （填字母）A氯水 BH2O2 CNaOH同体X的化学式为 。操作II为 。36化学化学与技术（1 5分）海水是宝贵的自然资源利用海水水可以得到一系列产品也可以进行废气处理。 （1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 . 上述流程

8、中循环利用的物质是 。 （2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后需要用氧气进行氰化处理其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠与之混合后才能排放该操作的主要目的是 。（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反席的角度思考在母液中加入石灰乳所起的作用是 。要利用MgCl26H2O制得尢水氯化镁应采取的措施是 。 电解熔融的尢水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。 AAr BCO

9、2 C 空气 DO2 F水蒸气37化学物质结构与性质（1 5分）四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题： （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为11 6 1 gL-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。 （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。 （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测D元素的

10、电离能第一次突增应出现在第电离能。 （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 晶 体该品体中A原子轨道的杂化类型为 。 （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子推测这两种微粒的空间构型为 。 （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。 已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶胞边长a= cm（用含、NA的代数式表示）。38化学有机化学基础（1 5分）化合物F是合成治疗心m管病的重要药物美多心安的中问体其中一种合成路线如下：已知：AB的转化中还会生成HC

11、l。C的分子式为C10H11NO4，C分子的苯环上只有两种一氯代物。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）C生成D的反应类型为 ，D生成E的反应类型为 。（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 。1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）B的同分异构体G既能发生银镜反应又能发生水解反应G的核磁共振氢谱陶中有4组吸收峰且峰面积之比为1：2：6：3且G分子的苯环上有3个相邻的甲基。G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。7.B8.C9.A10.A11.D12.D13.D26（1）铁坩埚（1分）；SiO22KOHK2SiO3H2O（2分）（2）3Mn

12、O2CO22MnOMnO22CO（或其他合理答案）；66.7%（各2分）（3）减少过滤的损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）（1分）（4）过滤（1分）；2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2分）（5）2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O（2分）；弱（1分）27（1）碱性（1分）；O22H2O4e=4OH（2分）（2）a molL1（或）（各2分）（3）K（2分）；小于（1分）小于（2分）（4）4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g）H905.8 kJmol1（3分）28.（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）（2）不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的

13、混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（各1分）（3）Fe2O3和Cu2O（2分）；Cu2O+2H+=Cu + Cu2+ H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（4分）（4）B；D（各1分）Fe(OH)3（分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）36化学化学与技术（1）SO2OH=HSONaCl（各2分）（2）2H2SO3O2=2H2SO4；氢氧化钠与硫酸发生中和反应（各2分）（3）沉淀Mg2或制取Mg（OH）2（2分）在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解（3分）A（2分）37化学物质结构与性质（1）sp（1分）（2）CON（2分）（3）二（1分）（4）原子（1分）；sp3（2分）（5）平面三角形（2分）（6）4；正方体；（各2分）38化学有机化学基础（1）苯乙醇（2分） （2）取代反应；还原反应（各2分） ；22.4 L（各2分）