江西省南昌市教研室命制高三交流卷（一）化学试题及答案.doc

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1、2014届江西省南昌市教研室命制高三交流卷（一）化学试题第I卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题目要求）7化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜

2、花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是A既能发生加聚反应，又能发生酯化反应 B1mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气C其分子式为C14H20O4D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色9已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，它们溶于水不能破坏水的电离平衡的是 E+GLM A、E B、G C、L D、M10下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶

3、的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极11实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A滤液b中不含有Ag+B浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) C中颜色变化说明AgCI转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCI更难溶12某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质

4、量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种13下列装置不能完成的实验是（ ）ABCD装置硫酸锌粒食盐水浸过的铁钉水实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(11题，共129分)26（14分）、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： 按

5、下图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。 试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；（2）装置B的作用是 ；、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mol/L

6、标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。（5） 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。27（14分）废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co工艺流程简图如下： （1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液阴极主要的电极反应为 。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是 。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液I的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最

7、终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是 。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为 。（5）检验净化步骤所得滤液中是否含有Fe3+的试剂是 。 28（15分）氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式 。（2） 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与

8、传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。氨在工业上有广泛用途（3）如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）该反应的S 0，H 0（填“”、“”或“”）。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D催化剂

9、、分别适合于250和450左右脱氮（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为： 。（5）氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图5为合成塔 中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时二氧化碳转化率（x）。b宜控制在 (填序号)范围内A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（6）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚

10、硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。36【化学选修2：化学与技术】（15分）某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： （1）泉水属于硬水 （填写“暂时”或“永久”）。（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加 后加 ，原因是 。 （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图

11、，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B）。写出阴极区的现象是： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。N、P、As处于同一主族，其氢

12、化物沸点由高到低的顺序是 。（用氢化物分子式表示）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。比较二者的第一电离能：As Ga（填“”或“=”）。下列说法正确的是（填字母） 。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键38【化学选修5：有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下： i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为

13、28，且F的相对分子质量比E多28。 已知：-CH2-OH优先于 氧化同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式： 。（2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为： ；EG： ；F+KR： 。（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO21mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。化学部分题号78910111213答案BADCABD28（15分）【答案】（1）CH4

14、(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1（3分）（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（1分） 节能减排，降低了设备要求。（1分）（3） （1分）（1分）KP （1分） ； D（2分）（4）6OH+2NH36e=N2+6H2O（1分）（5）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）（6）76（1分）36（15分）永久（1分）石灰（2分）纯碱（2分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）H+（2分）强碱（2分）B（2分）电极上产生无

15、色气体，溶液中出现少量白色沉淀。（2分）37（15分）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（2分）4（2分）正四面体（2分）NH3AsH3PH3（2分）sp2（2分）（2分）BCD（3分）38、（15分）水（1）HOOCCH（OH）CH（OH）COOH（2分）（2）BrCH2CHBrCHBrCH2Br+4NaOHHOCH2CH（OH）CH（OH）CH2OH+4NaBr（2分） 取代反应或水解反应（2分）OHCCH（OH）CH（OH）CHO+4Ag（NH3）2OHH4NOOCCH（OH）CH（OH）COONH4+2H2O+4Ag+6NH3（2分）浓硫酸OOHOOCCCCOOH+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O（3分）（3）4（2分）或或或（2分）