江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题及答案.doc

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1、2014届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应8. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 ( )A乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C贝诺酯分子中有2种含氧官能团D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对

2、乙酰氨基酚钠9下列实验装置或操作正确的是 ( )红磷白磷A实验 制取氨气B实验 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C实验 比较红磷和白磷的着火点D实验 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H210实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ANa+、K+、SO42、NO3、ClBFe2+、H+、Br、NO3、ClCCa2+、K+、OH、Cl、NO3DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO311.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) A.

3、 a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12. 下列比较中，正确的是( )A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）D同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、C

4、H3COONH4、NH3H2O；c（NH）由大到小的顺序是：13向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A1.12g B2.24g C3.24g D6.42g 26(14分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是 。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去

5、CO（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H= （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)_

6、v(正)(填“”、“”、“=”)该温度下此反应的平衡常数K=_其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”)。27、(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)26H2O的方法： 已知：1、卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。（1）加入BaCl2的目的是除_，如何判断该离子已除尽_。（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，请利用该反应

7、，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；蒸发浓缩； ；冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)26H2O晶体。产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液

8、15.00mL。（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）产品中Mg(ClO3) 26H2O的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。28、（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O发生

9、反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3H2O有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是_。滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(S

10、O4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25molL-1，KspAl(OH)3=3.210-34) _（填“正确”或“错误”）。方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。.电解硫酸

11、铜溶液制得金属铜。（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_（用电极反应式表示）。（6）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_。（7）步骤，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各

12、国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大

13、量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是 。 有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，

14、发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为： 。37、【化学物质结构与性质】（15分）许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为g

15、/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含和NA的式子表示)。（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） 苯酚的俗名是_。B的官能团名称_ 。已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是 。生成N的反应方程式 。以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是 。 已知E具有如下结构特征：属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象； E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。E的结构简式是_。物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有_ _ 种。能发生银镜反应 能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无 结构 。求。（2分）(3分)（4）C7H6O2（2分）(5) （2分）(6) 13 （2分）