四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试题及答案.doc

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1、眉山市高中2014届第一次诊断性考试理科综合化学理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第I卷(选择题) 和第II卷(非选择题)。第I卷5至6页。第II卷6至8页，共4页。考生作答时，必须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷(选择题 共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第I卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 Ba-13

2、71、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B.我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2, NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2、下列有关化学实验的叙述中，正确的是A.实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B.做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C.中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3、下列离子方程式书写

3、正确的是A . NaHCO3溶液中的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B.氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3十+H2S=2Fe2+S+2H十C. CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2D =CaCO3+2H+DNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至恰好呈中性：Ba2+OH-+H-+SO42-=BaSO4+H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92 NAC密闭容器中盛有0.1molN2和0.3

4、molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6 NAD.80gNH4NO3晶体中含有NH4十数目为NA5. 短周期主族元素X, Y, A, B, C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A.原子半释由小到大的顺序为：ABCYB. A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX 、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-C2-6下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH-)

5、+c(A-)=2c(H+)+c(HA)B. pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c(NaOH) c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(C6H5ONa)C. 常温下，将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.常温下，向10mLpH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)/c(CH3COO-)都将变小7一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、

6、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸故溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.2mol/L第II卷(非选择题 共58分)8.(16分)AF均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：请回答下列问题：(1) D的价电子的电子排布式是_；F原子的原子结构示意图为_。(2)A、H的第一电离能的大小顺序为_。(3) AH3-中A原子的杂化轨道类型为_；与A2B

7、互为等电子体的分子的分子式为_ (任写一个即可)。(4)D晶体的晶胞如右图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）。则D的晶体中D原子的配位数为_。(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式_。(6)C2B2的电子式为_；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2，则该反应的化学方程式为_。9.(16分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。I、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有AB两极。若A

8、、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、 K3通直流电。回答下列问题：(l)a是电源的_极，写出A中的电极反应式为_。(2)湿的NaSO4滤纸条上能观察到的现象有_。(3)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为_。II、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H, 右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：(4)由表中数据判断H_0（填“”、“”或“=”）(5)其他条件不变

9、，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是_。A上升高温度 B使用合适的催化剂 C缩小容器的容积D充入过量的H2 E恒压时，充入He F从体系中分离出CH3OH(6)某温度下，将2molCO和6mo1 H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO)=0.2mol/L，则0-4min内H2的反应速率为_；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数_（填“变大”、“变小”、或“不变”）。10.(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可

10、能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_。(2)装置2中所盛试剂为_。ANaOH溶液 B饱和NaH CO3溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaCl溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。(4) 由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A.装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23

11、.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250rnL的溶液：C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。11.(12分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3，Al约10%，MgO约5%。日前我国已经在技术上取得突破从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：查资料得知：请回答一卜列问题：(1)写出固体A的化学式为_。(2)若要测定溶液的pH是否达到0.7，下列实验用品中可选用的是A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 D pH计(3)完成下列离子反应方程式溶液D生成固体E_；溶液F生成固体G_。(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为_。(5)若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c(Mg2+)=_。