江西省宜市上高二中高三上学期第四次月考化学试题及答案.doc

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1、江西省宜春市上高二中2014届高三上学期第四次月考 化学可能用到的相对原子质量：Cu:64 Al:27 Fe:56 H:1一、选择题（143=42分）1、下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（ ）A硝酸铵B乙酸钠C双氧水D氮气2、青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱溶液Dx等于63、下列评价合理的是（

2、）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2 Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+Br+2Cl2=2 Fe3+4Cl+Br2错误：Fe2+与Br的化学计量数之比应为1:24、标准状况下，在三个干燥烧瓶一瓶为干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶为二氧化氮和氧气的混合气（体积比：V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓

3、度之比为( )A2:1:2B5:5:4C1:1:1 D无法确定 5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）A2：1混合的Pb3O4、PbOB1：2混合的PbO2、Pb3O4 C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A.熔点:CO2H2O2SiO2B.酸性: HClOH2SO3H2C

4、O3C.沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性:HFH2ONH37、下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ; H-1 367.0 kJmol1(燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l); H-57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g); H269.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO; H116.2 kJmol1(反应热)8、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

5、） ABCD9、38.4mg Cu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（ ） A1.0103molB1.610-3molC. 2.2103mol D. 2.4103mol10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g11、已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的F

6、e(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是( )12、X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2+ Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完

7、全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算14、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显示酸性二、填空题（58分）15、（9分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关

8、系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸）请回答：（1）A是_，Y是_，Z是_。 （填化学式，下同）（2）当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_（3）当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ 16、（10分）有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下

9、列问题： （1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式，该化合物的化学键类型为。（2）D2E溶液呈（填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因。（3）0.5 L 0.1molL1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 molL1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量，该反应的热化学方程式为： 。（4）由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。17、（15分）某同学设计如右图装置，研究非金属元素性质变化规律.(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaH

10、CO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀

11、，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。18、（11分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下： (1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式_ _(2) 加6%的H2O2时，温度不能过高，是因为：_ _ 。(3) 除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值34范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为：_ (4)上述流程中

12、滤液的主要成分是： 。（填化学式）(5)操作包括以下过程：过滤，用 （填试剂化学式）溶解，洗涤获得产品。19、（13分）实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)： (1)验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：选择必要装置连接顺序：a fgedb(填接口序号)； 确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是(2)若制备1,2二溴乙烷的装置为AECD，D中的反应现象为 分离1,2二溴乙烷的操作中使用的

13、玻璃仪器有_有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是 (3)阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性： 装置的连接顺序：A_(填装置序号)。 能证明上述资料符合事实的实验现象是_。(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：测定D瓶中溴水的pH； 将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；_。2014届高三年级第四次月考化学试卷答题卡一、选择题（143=42分）题号1234567891011121314答案 二、填空题（58分）15、（9分）（1） （填化学式，下同）（2）（3） 16、（10分）（1） （2） （3） （4）

14、17、（15分）(1) (2) (3) _18、（11分）(1) (2) (3) (4) 、 (5) 19、（13分） (1) (2) _ (3) _(填装置序号)。 (4) 答案114：BCBBD DCDCA CCCD15、（9分）（1）(NH4)2S；O2；H2O（2）H2SO4；2H2S+3O2=2SO2+2H2O（3）HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O16、（10分）（1） ；离子键、极性共价键（2）碱性 （3）（4）2NH3-6e-+ 6OH- =N2+6H2O 17、（13分）(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32（或）(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强18、（11分）（1）S2+Cu2+= CuS （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率（3）6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（4）Na2SO4、NiSO4 （5）H2SO4；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤19、（13分）(1)ed后一个C瓶里品红溶液不退色，B瓶溶液变浑浊 (2)溴水褪色，下层有油状 分液漏斗、烧杯防倒吸(或作安全瓶)(3)EBFB第一个B瓶(前一个)溶液无浑浊，第二个B瓶(后一个)溶液变浑浊 (4)测定反应后D瓶溶液的pH