中考化学专题解析有关离子共存问题.doc

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1、有关离子共存问题浅谈有关离子共存问题在中考题中常常以选择题、填空题、推断题形式出现。为了帮助同学们解决好这类问题，本人将有关共存问题小结如下：1、 能生成沉淀的离子不能共存生成白色沉淀CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3 、Mg(OH)2 其中BaSO4、AgCl不溶硝酸或盐酸Ca2+、Zn2与CO32；Ba2与CO32、SO42；Ag与CO32、Cl；Mg2与OH。生成蓝色沉淀Cu(OH)2Cu2与OH。生成红褐色沉淀Fe(OH)3Fe3与OH。2、 生成气体（CO2、NH3）不能共存生成CO2：H与CO32、HCO3（碳酸氢根离子）；生成NH3：NH4与OH。3、 生

2、成水不能共存H与OH。总之，能反应的离子不能共存。要判断共存问题，我们应该熟记上面列举的一些常见沉淀，这样会有利于判断。对于微溶性物质的在较稀的溶液中可以共存，在较浓的溶液中不能共存。酸性溶液中含有大量的H、在碱性溶液含有大量的OH，同学们不难判断哪些离子在这些溶液中不能共存的。另外要注意溶液的颜色，大多数溶液都是无色的，在无色溶液中，有色的离子是不能存在的。如Cu2（蓝色）、Fe3（黄色或棕黄色）、MnO4（紫色）Fe2（浅绿色）在无色溶液不能存在。例1、某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的离子。通过目测，初步认为含有F3、Ba2、Na、OH、Cl、SO42、CO32；为了进一步确认，

3、进行实验检测：、 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；、 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；、 用pH试纸测定污水的pH值，试纸呈深蓝色。由此可知，该污水中的肯定含有的离子的是_。肯定没有的离子是_。解析：污水呈无色，且通过pH试纸测定溶液呈碱性，所以，Fe3不能存在，滴入的稀硫酸产生的白色测定不溶稀硝酸，说明Ba2肯定存在，则CO32、SO42不能存在。例2、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、乙两种溶液中，共含有H、Ag、Ba2、Cl、OH、NO3、CO328种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知在甲溶液滴入石蕊试液，石

4、蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子是_。解析：由题意可知，甲溶液呈碱性，因此，甲溶液中应该含有OH，不能有H、Ag（注意：Ag与OH反应生成AgOH会立即分解成Ag2O和水，所以，Ag和OH也不能共存）。Ag、H肯定在乙溶液中，而CO32肯定在甲溶液中，Ba2肯定在乙溶液中。最我们不难判断，乙溶液含有的四中离子分别是Ag、H、Ba2、NO3。例3、在pH13的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A、Mg2、K、NO3、SO42 B、Ba2、Na、Cl、CO32C、H、Ca2、NO3、Cl D、Mg2、K、NO3、SO42解析：在pH13的溶液中应该有大量的OH，因此，Mg2、H在此溶液中

5、不能大量存在，Ba2和CO32也不能共存。所以，本题答案为D。巩固练习1、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(B) A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl22、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、N033、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是ABaCl2、KNO3、NaCl B

6、H2SO4、KCl、FeCl3 CNaOH、NaCl、HCl DAgNO3、ZnCl2、NaNO34、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-5、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种6、有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D7、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质杂质除杂质

7、所用试剂（填化学式）（1）COCO2（2）NaClNa2CO3（3）CCuO（4）KClFe2(SO4)38、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的NaCl配制200g0.9的生

8、理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)9、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液10、一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能

9、使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_离子。11、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清

10、液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。12、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾