10电子、18电子的微粒归纳与专项练习.doc

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1、10电子、18电子的微粒归纳与专项练习 (一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH(三) 相关反应NH4+OH- = NH3H2ONH3H3O+ = NH4+H2OH3O+OH- = 2H2ONH4+NH2- =2NH3

2、NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【专项练习】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是 ;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是 ;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子 ；（2）、含10个电子的阴离子 ；（3）、含10个电子的化合物分子 。3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： 用化学符号表示上述5种微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B

3、反应的离子方程式是 _ 。4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个 电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）01 1- 0210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式 。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： （用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式 。 （4）g粒子所构成的晶体类型属 。 （5）c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）。5、A、B、C-、D、E代表5种微粒（分子或

4、离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：AC- =DE，BC- =2 D A的电子式为 ；E分子的空间构型为 。C-、D、E这三种微粒结合质子（H）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 6(2007高 化 学江苏卷) （8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。7（2007高考全

5、国理综II）（9分）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 参考答案：1、 NH3 HFNH32、略3、 （1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 （2）S2-2H+ = H2S 4、 （1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg（OH）2（3）NH3+H2O NH3H2O NH4OH-（4）分子晶体 （5）OH- H3O5、 NH4OH- = NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-6（6分）（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH - （2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+7（15分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3同样给分） （6）C2H6