九级化学第十一单元课题1生活中常见的盐.ppt

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1、第十单元 盐 化肥,盐是什么?,?,盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3,金属离子,酸根离子,课题1 生活中常见的盐 盐:含有金属离子和酸根离子 的化合物。,三、盐的通性,1.盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物,酸中的氢离子部分被中和的产物,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。,常见的金属离子：,常见的酸根离子：,Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+,Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-,请写出5种常见盐的化学式：,KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、Na2CO3

2、、CaCl2,快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,除H2O H2O2碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐，某酸某 氯化某氧化物：二元一氧,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 K2O,一些常见物质的化学式及俗称,NaCl,NaOH,盐,碱,H2O2,氧化物,HCl,KMnO4,盐,CaCO3,盐,NaHCO3,盐,CaO,氧化物,Ca(OH)2,碱,一、氯化钠,食盐,氯化钠晶体,晶体结构,古罗马货币,在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西

3、藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,NO1:重要的调味品NO2:人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）NO3:日常生

4、活中用来腌制食品NO4:工业的原料:氯-碱工业NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种,2、氯化钠的用途,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,盐的制法将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。,“活动与探究”粗盐提纯讨论：1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？,粗盐提纯,1.溶

5、 解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用:,加快溶解速度,2.过 滤,玻璃棒的作用:,引流,注意：一贴、二低、三靠,操作要领：一贴二低三靠,3.蒸 发,玻璃棒的作用:,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,蒸发-玻璃棒起防液滴飞 溅 作用,玻璃棒起什么作用？,加快食盐的溶解速率,玻璃棒起什么作用？,引流,玻璃棒起什么作用？,搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅,注意：蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热。,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.

6、2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,波尔多液,1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树

7、，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,课题 生活中常见的盐（）,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂，,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，

8、攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99以上，定名为“红三角”牌。,同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。“红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。,盖胃平片,吗丁啉,钙片,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),总原理相同:,两种著名的制碱技术,原料来源和副产物不同,氨碱法制纯碱原理（索尔维法）

9、,优点：,不足：,原料便宜,成品纯度高,氯化钠利用率低,氨和部分二氧化碳可循环使用,制作步骤简单,产生了当时认为无用的氯化钙,侯氏制碱法,原理：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）,原理：,NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 总反应：NH3CO2H2O NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3H2OCO

10、2,将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。,CO2,NH3,细小的NaCl颗粒,CO2,实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：,过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。操作中使用玻棒的作用是_。操作的顺序_（填能或不能）颠倒，其原因为_。连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号）。,碳酸氢钠,NH4Cl,引流,不能,CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。,（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。,生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学

11、性质,1.与酸反应,实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。,碳酸钠与盐酸反应的装置,用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,上述反应可以用化学方程式表示如下：,迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊,碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠,用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,上述反应可以用化学方程式表示如下：,迅速反应，生成大量气体，试管中

12、的澄清石灰水变浑浊,碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠,反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,实验,1、交换位置：,Cl+CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2C

13、O3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表,如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,1.加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,2.在溶液中加入相同溶液的盐酸,反

14、应剧烈的是NaHCO3,3.溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是Na2CO3,Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl,阴离子的检验,先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀（证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊，（从气味证明不是HSO3-）HCO3-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O,HCO3-的检验,阴离子的检验,CO32-的检验,加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。,如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸根,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都

15、能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,复分解反应发生的条件,实验11-3

16、 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。,CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2,CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2,有少量蓝色沉淀生成,有白色沉淀生成,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.

17、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,上述两个反应属于复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成。,中和反应也属于复分解反应，其共同之处是都有水生成。,有气体生成。,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 N

18、a2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD AD+CB,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物

19、中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求：金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）,（有一种反应物可溶即可）,钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。,小口决,物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只

20、有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。,（1）酸+盐新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,（2）酸+碱盐+水（中和反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,（3）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,（4）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,（

21、5）酸+金属氧化物=盐+水 HCl+Fe2O3=FeCl3+H2O,探究,某些酸、碱、盐之间是否发生反应,1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。,2.设计实验证明你的判断。,能反应,有水生成,不能反应,无水、气体或沉淀生成,能反应,有CO2气体生成,能反应,有BaSO4沉淀生成,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象

22、：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、

23、D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D A

24、gNO3 BaCl2 HNO3,A,1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4+3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3,H2O+CO2,c,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。

25、,鸡蛋趣味实验,学完本课题你的收获是：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2Na

26、OH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱

27、。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,练习与应用,解释下述现象。1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。与盐酸作用产生CO2气体。气体附在鸡蛋壳的表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳的表面，于是，鸡蛋反复上下移动。,2.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如下图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。,和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,课后作业,1、阅读资料“石笋和钟乳石的形成”2、归纳整理本课题的知识要点,