鲁科版高中有机化学基础（选修）《有机化合物的结构与性质》1.ppt

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1、（鲁科版）有机化学基础（选修）,第一章 有机化合物的结构与性质 烃,有机化合物的结构与性质,第二节,第一课时,图1-2-1给出了六种常见化合物的分子球棍模型及能发生的主要反应.,甲烷,乙烯,苯,乙醇,乙酸乙酯,乙酸,认识有机化合物的结构和性质的关系，掌握通过结构分析性质，通过性质推断结构的方法，对于学习有机化学来说是非常重要的。有机化合物的结构是以碳原子结合成的碳骨架为基础的，所以研究有机化合物的结构首先应研究碳原子的成键方式。,一.碳原子的成键方式,下面是一些有机化合物的结构式或结构简式:,试分析各有机物分子中与碳原子成键的原子种类?成键的数目?碳原子的成键特点?,碳元素位于在元素周期表中第

2、2周期A 族;碳原子的最外层有4个电子，很难得失电子而形成阳离子或阴离子，可以跟其它原子形成4个共价键，因此碳原子常通过共价键与H、O、S、N、P等形成共价化合物，达到8个电子的稳定结构。有机化合物分子中的碳原子既可以彼此连接成链，也可以彼此连接成环，还可以带支链，而且碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或叁键。,1.单键、双键或叁键,(1)定义:,通常情况下，有机物分子中碳原子的最外层有四对共用电子。依据成键两原子间共用电子的对数，可将共价键分为单键、双键和叁键。,单键：两个原子间共用一对电子的共价键称为单键 如乙烷分子中两个碳原子的共价键；双键：两个原子间共用两对电子的共价键称

3、为双键 如乙烯分子中两个碳原子的共价键；叁键：两个原子间共用叁对电子的共价键称为叁键 如乙炔分子中两个碳原子的共价键;,碳原子也能与其它原子形成双键或叁键，如C=O、C=N、CN等，双键和叁键称为不饱和键。,-共价键的键参数（P18）,人们通常用键能、键长和键角等参数来描述共价键的特征。键能：是指101.3KPa时，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子的过程中所吸收的能量，键能越大，键就越稳定。键长：是指两个成键原子间的平均核间距离，键长越短，键越稳定。,键角：指分子中同一个原子上两个共价键之间的夹角。键角影响到键分子的空间构型。,球棍模型,填充模型,109.5,

4、(2)分子的空间结构,甲烷(CH4),小结1:当一个碳原子与其他4个原子连接时,这个碳原子将采取四面体取向与之成键。,气态,液态,正四面体,四面体,正四面体,甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，理由是()A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体 C.CHCl3不存在同分异构体 D.CH4中四个价键的键长和键角都相等,练习1:,B,正已烷的碳链呈（）A、直线形 B、正四面体 C、锯齿形 D、有支链的直线形,C,练习2:,约120,球棍模型,填充模型,小结2:当碳原子形成碳碳双键时，双键上的碳原子以及与之直接相连的4个原子处于同一平面上。,乙烯(C

5、2H4),球棍模型,填充模型,180,小结3:当碳原子形成碳碳叁键时，叁键上的碳原子以及与之直接相连的2个原子处于同一直线上。,乙炔(C2H2),下列关于CH3CHCHCCCF3分子的结构叙述正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子一定都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上,B C,练习3:,有机物中碳原子的成键取向,一定有_个原子在同一个平面上；,最多有_个原子在同一个平面上,8,9,苯(C6H6),电子式,结构式,键线式,结构简式,球棍模型,填充模型,2C和2H在同一直线上,2C和4H在同一平面上,小结:甲烷、乙烯、乙炔

6、和苯结构的对比,10928,120,正四面体,平面型,直线型,180,4H位于正四面体的四个顶点，C在中心,平面型,120,6C和6H在同一平面上,2.极性键和非极性键,不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引作用的强弱程度就不同，这种差别使得形成共价键的两个成键原子对共用电子吸引作用的强弱程度就不同。,极性键：不同元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键,简称极性键。,极性键中共用电子偏向的原子带部分负电荷，共用电子偏离的原子带部分正电荷。,非极性键：同种元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键,简称非极性键。,非极性键中，共用电子不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都不带电荷。,阅读：课本P19表1-2-2 常见共价键的类型,同学们，再见！,