专题2.2元素性质的递变规律ok.ppt

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1、原子核外电子排布的周期性,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,最后1个电子填充在ns轨道上，价电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括A和A族，它们都是活泼金属，容易失去电子形成+1 或+2价离子。,s区元素,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数。s区和p区就是按族划分的周期表中的主族。,最后1个电子填充在np轨道上，

2、价层电子构型是ns2np16，位于周期表右侧，包括AA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。,p区元素,它们的价层电子构型是(n1)d19ns12，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括B族元素。,d区元素,价层电子构型是(n1)d10ns12，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括B和B族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。,ds区元素,最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或

3、(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。,f区元素,A、A族,AA族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns12,(n1)d10ns12,（n2）f 014ns2,各区元素特点,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,小结,已知某元素的原子序数为25，35,26,28试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。,课堂练习,第一电离能的周期性变化,元素第一电离能,原子失去一个电子形成+1价 阳离子所需 能量。符号 单位,气态,气态,最低,I1,KJmol-1,概念应用,1.已知M(g

4、)-e-M+(g)时所需最低能量为502KJ，则M元素的I1=.,2.已知Na元素的I1=496 KJmol-1,则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为.,502 KJmol-1,496 KJ,2.判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N,课堂练习,影响第一电离能的因素,1.原子核对核外电子的引力2.原子达到稳定结构的趋势,问题探究三,观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na 2+

5、。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。,概念辨析,1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能4、20时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJmoL-1,错,错,对,错,元素电负性的周期性变化,元素电负性的周期性变化,电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。,一、电负性的概念：,吸引电子,4.0,增 大,减小,6、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第

6、3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射性元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,巩固练习,巩固练习,5、已知四种元素的电子排布式为：A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为，电负性的大小顺序为。,DCAB,DCBA,同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子

7、的能力逐渐。,二、电负性的递变规律：,增 大,减 小,增 大,减 小,为什么？,三、电负性的意义,反映了原子间的成键能力和成键类型。,一般认为，电负性 1.8的元素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。,小于,大于,一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。,规律与总结,离 子,共 价,为什么？,概念应用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：。共价化合物：。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、

8、CH4,规律与总结,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,概念应用,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr,元素周期律对人们认识 与 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学途径。如在A族可以找到 材料，在A、A、A族可以找到优良 的材料。,四、元素周期表的意义,原子结构,元素性质,光电,半导体,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl

9、S As,D,2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,巩固练习,4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键,B,差值若为零时呢?,巩固练习,7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,巩固练习,