高三化学一轮复习《化学反应平衡》《勒夏特列原理的应用》精品课件.ppt

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1、优秀卷面,优秀卷面,作答不规范,高三化学一轮复习化学平衡,（三）勒夏特列原理的应用,平度九中 钟素娟,【学习目标】,【重点难点】勒夏特列原理与平衡常数、图像相结合的应用；等效模型的建立。,1.学会勒夏特列原理与平衡常数相结合的的应用。2.体会勒夏特列原理在图像题中的应用。2.建立起等效平衡模型并会应用其解决问题。,（1）合成氨生产中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）某温度下，N2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol N2和6.0mol H2置于10密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由变到时，平衡常数（）（）（

2、填“”、“”或“”）。若在某恒压条件下，请画出N2的平衡转化率（）与温度的 关系图像：,【典型例题1】,【思考】若要提高N2的转化率：还可以采取哪些措施？该措施会使平衡如何移动？平衡常数K值如何变化？,一.勒夏特列原理与平衡常数相结合的应用,【典型例题2】,【交流与讨论】小组内交流你的解题思路,二.勒夏特列原理与图像相结合的应用,【变式练习】,25时，在密闭容器中发生如下反应：,若t3、t5、t6时都只改变了一种条件，根据上图判断：（1）在t3、t5和t6时刻改变的外界条件是：t3时刻 t5时刻 t6时刻。,（2）K1、K2、K3、K4之间的关系为(用“”“”或“”连接)（3）H2的转化率最大

3、的一段时间是。（4）t6 t7时刻和t7 t8时刻两平衡状态中，H2的体积分数（“相等”“增大”“减小”）,t2 t3,K1 K2=K3=K4,相等,【典型例题3】,达到平衡状态后，若再充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，在同样的温度下达到平衡状态时，则下列物理量如何变化？,一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生如下反应：,三等效平衡模型的应用：,H2的转化率 HI(g)的浓度 HI(g)的百分含量,不变,不变,2倍,【变式训练】,若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得NH3的百分含量为m。则:,若开始时只

4、充入2mol NH3，达到平衡后测得 NH3的百分含量比m。若开始只充入2mol N2和6mol H2，达到平衡 后测得NH3的百分含量比m。若开始只充入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡 后测得NH3的百分含量比m。,相等,小,大,在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：,1.若按起始比例增加反应物:,2.若起始比例减少反应物:,先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压),先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压),（2）某温度下在容器乙中发生如下反应：,若开始时只充入1mol N2和3mol H2，达到平衡状态后测得NH3的百分含量为n。若再充入1mol N2和3mol

5、 H2，达到平衡后测得NH3的百分含量比n。,【变式训练】,相等,在恒温恒容条件下,无论等体反应还是不等体反应：,1.若按起始比例增加反应物:,2.若起始比例减少反应物:,先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压),先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压),在恒温恒压条件下,无论等体反应还是不等体反应：,若按起始比例增加反应物或减少反应物时：,与原平衡等效,（10山东.28）,一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应：,a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数,H2物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。,b,链接高考,谢谢！,