必修二化学能与电能第一课时学案.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 化学能与电能 【温故知新】：1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。2.金属活动性顺序表 3.在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。知识点一化学能与电能的相互转化【自主学习】：1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 如 、 等。2.化学能是怎样转化成电能的呢？2001年我国发电总量表明，火电比率仍占首位。燃煤发电是一个由 转化为 的过程。燃煤发电的能量转换过程： 【实验探究】：一、原电池及其工作原理 Cu-Zn原电池实验 探究实验24 现 象铜

2、片插入稀硫酸 铜片表面 锌片插入稀硫酸 锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片 铜片和锌片之间连一电流表电流表指针 【思考】：将锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中：（1）电流表的指针发生偏转说明有 通过。（2） 反应中： 失电子， 得电子。（3）导线的作用 （4）电子由 流向 ，根据物理学知识，电子定向移动方向与电流方向相反，电流由 流向 ，因此铜片为 极，锌片为 极。（5）H+的移动方向是：向 移动（5）过程中的能量转化为： 转变为 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电池是把 转变为 的装置。知识点二、组成原电

3、池的条件： 具有能自发地发生的 反应。 两个 不同的电极，其中 作负极， 作正极。 溶液 形成 回路知识点三.原电池的电极判断(1)负极总是_电子，化合价_，发生_反应；正极总是_电子，化合价_，发生_反应。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。4.化学电池的反应本质： 课堂达标1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( )A.化合价的升降 B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.被还原 B.正极 C. 被氧化 D.负极4.原电池是将化学能转化

4、为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.5.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是(A )6.关于Cu-Zn原电池装置的叙述，正确的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原能力提高7.下列不能构成原电池的是( )8.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负

5、极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl29.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( )A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_，发生_反应，电极反应是_；负极是_，发生_反应，电极反应是_，总的反应式(离子方程式)是_ 。 强化练习： 1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一

6、个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A XYZ B XZY C YXZ D YZX3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是 A、2H+2e- =H2B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH-D、Ag+e- =Ag 4、一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该反应的原电池的正确组成是（） A、正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜

7、B、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C、正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D、正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜5、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 据此判断锌片是 A、负极并被氧化B、负极并被还原C、正极并被氧化D、正极并被还原6、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片7、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动

8、性强的是A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极8、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )ADCAB BDABCCDBAC DBADC9、下列各图所示装置属于原电池的是（ ）10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 11、下列装置中能组成原电池并产生电流的是 选项ABCD电极Cu-CuZn-CuZn-CuZn-Cu电解质溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸锌溶液酒精溶液12、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液(1)片刻后可观察到的现象是( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是13、电工操作规程中 规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。专心-专注-专业