钠的化合物焰色反应及计算专题教学PPT精简版.ppt

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1、重点提醒：,1.Na2O2中的阴离子是 O22-，所以Na2O2中阴阳离子比为 _,2.Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，与酚酞试剂反应现象是_,3.Na2O2与水和CO2等的反应中，1mol Na2O2转移的电子数是_,三、Na2CO3和NaHCO3,俗称,纯碱、苏打,小苏打,化学式,Na2CO3,Na2CO310H2O,NaHCO3,色态,白色粉末,白色固体,无色晶体,溶解性,很大,较大,（1）物理性质,注意：可溶性碳酸盐的溶解性大于可溶性碳酸氢盐，难溶性碳酸盐的溶解度小于其碳酸氢盐,1、溶液酸碱性,（2）化学性质,都显碱性,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO

2、3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl,2、与酸反应（强酸制弱酸）,固体与盐酸都产生气体,a、Na2CO3溶液与少量盐酸,b、Na2CO3溶液与过量盐酸,NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl,NaHCO3溶液与盐酸,想一想：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与醋酸的反应情况？,向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸,向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液。,现象：立即产生无色无味气体,现象：开始没有气体产生,现象：立即产生无色无味气体,预测下列实验现象并解释：,2、如何鉴别HCl和Na2CO3溶液?,【思考】,1、Na2CO3和NaHCO3与同浓度盐酸反

3、应的实验现象,2、与酸氧反应（强酸制弱酸）,Na2CO3+CO2,NaHCO3+CO2,不反应,思考：如何除去CO2中的HCl气体,3、与碱反应（强碱制弱碱）,不反应,NaHCO3 NaOH,请推测Na2CO3与NaHCO3谁的碱性强？,=Na2CO3 H2O,4、与盐反应,Na2CO3+CaCl2,Na2CO3+NaHSO4,NaHCO3+NaHSO4,NaHCO3+CaCl2,不反应,碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热分解,5、热稳定性,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。,在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈 的是碳酸氢钠。,CO32-+Ca2+=

4、CaCO3,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。,如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？,如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？,加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。,通入过量的CO2,加入适量的NaOH,【思考】,6、Na2CO3与NaHCO3的相互转化：,Na2CO3,NaHCO3,+CO2+H2O（仅限溶液中）,固体加热加入氢氧化钠溶液,（3）Na2CO3和 NaHCO3的用途,玻璃纤维,纳米自净玻璃,发酵剂,制造玻璃制品,制肥皂,造纸,碳酸钠的用途,发酵粉,碳酸

5、氢钠的用途,治疗胃酸过多,灭火剂,四、焰 色 反 应,1、定义：,2、操作步骤：,3、特例（要记住）：,钠元素：黄色,钾元素,某些金属或者它们的化合物在灼烧时能产生特殊的颜色，这种现象在化学上叫做焰色反应。,洗、烧、蘸、烧、洗。,4、用途：,（1）检验金属元素的存在（在其它方法可鉴别的情况下，不用焰色反应来鉴别）,（2）制作焰火的原料,（透过蓝色钴玻璃观察）：紫色,焰色反应的步骤：,洗：用稀盐酸浸洗铂丝,烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上 灼烧,直至火焰恢复原来颜色为止。,蘸：用灼烧后的铂丝（可用铁丝等代替）,烧：将沾有待测物的铂丝放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。,洗：用稀盐酸洗涤用过的铂

6、丝。,蘸取待测物质,1、焰色反应是化学变化还是物理变化？,3、在观察钾的焰色反应现象时,应怎样观察?为什么?,2、为什么用盐酸清洗而不用硫酸?,思考：,焰色反应是金属元素的物理性质属于物理变化,盐酸易挥发，不会对后面的离子检验造成干扰。,要隔着蓝色的钴玻璃，以滤去钠元素黄光的干扰,钠,钡,钙,钾,锂,铷,锶,铜,黄色,黄绿色,砖红色,紫红色,紫色,洋红色,绿色,紫色,五、物质的量应用于化学方程式的计算,解：设未知数（或直接用各物质的相应物理量符号表示未知量）正确书写化学（或离子）方程式,将已知的各物理量（带单位）和未知量（用符号，不带单位）列在方程式相应物质下面 将已知数和未知数列式计算，计算

7、时已知量要带单位，未知量可不带单位。作答,基本步骤：,1.方程式中系数比=它们的物质的量之比2.方程式中各物质的质量比=系数与摩尔质量乘积的比,结论,化学方程式中系数比的意义及应用。,2CO+O2=2CO2分子个数比：物质的量比：质 量 比：,2 NA:NA:2NA,2mol：1mol：2mol,56(g):32(g):88(g),系 数 比:,228：32：244,2：1：2,体积/标况,44.8 L,22.4 L,44.8 L,=体积比,知识回顾：,计算类型,1.基本计算【上下物理量（单位）统一】,向含4 mol NaOH的NaOH溶液中加入过量Al粉，求消耗的Al粉的质量，生成H2的物质

8、的量和体积。,2.差量法计算（也适用于托盘天平问题）,200 时CO2和水蒸气的混合气体共31g,与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了15g，求原混合气体的物质的量。,3.混合物计算,将0.615 g Na和Al的混合物投入足量的水中，得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1mol.L-1盐酸至5mL时，刚好中和溶液中的NaOH，求（1）混合物中Na和Al的质量（2）生成H2的物质的量,中国化学工业的先驱：,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。,侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成。,碳酸钠,侯德榜,