高考化学研读考纲(1).ppt
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1、互相学习交流体会共图发展,石家庄一中 赵金伶Email:,校本课程 茶与中华茶文化以茶文化探究为媒介,提升语文素养。,社团招新一中的社团活动十分丰富:动漫社,星水文学社,绿林环保社,话剧社,英语沙龙,心理社,话剧社,是培养学生综合素质的良好平台。,教学相长师生共同观测罕见天文奇观。,国际化学年为了加强同学们的创新能力,学校举办了趣味实验比赛,激发了学生浓厚的学习兴趣。,丰富多彩的校园生活,一、研读考纲的意义,二、学习考试说明的感悟,三、交流高三复习体会,研读考纲的意义,考试性质,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。,考试目标与要求,化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联
2、系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。,(1)深入理解化学反应的原理,训练学生准确分析和表达。(2)在教学中关注学科思想的融入。,这充分体现出高考“既要有利于高校选拔,又要有利于中学素质教育”的指导思想。,考试大纲是根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求,参照普通高中课程标准,并考虑中学教学实际而制定的。考试大纲规定了考试的性质、内容、形式等。,考试说明 是依据高考方案和教学实际确定的。,考试大纲和考试说明既是命题的依据,也是考生复习的依据。,课标、考纲和说明的关系,考纲,教材,课标,以课标和考
3、试说明为依据,以教材为依托,站在新的学科高度统摄教材,形成化学学科的知识结构,强化技能训练,突出能力培养。,试卷,由于旧大纲和旧教材体系在头脑中的记忆太深刻了,所以我们很容易忽视新考纲增加的新内容,却可能很牢固的保留新考纲删掉的内容,导致复习引领偏差。,认真比较原考试说明与新课程考试说明的区别,掌握考试说明中各专题的知识描述及层次要求;特别注意考试说明中各专题内容的变化、命题的趋势,才能更有效的指导学生的复习,提高复习效率。,合理掌控教学难度 不随意扩大教学内容,特别是知识内容。习题难度适度。,学习考试说明的感悟,2013年考纲与2012年考纲完全一致,这预示着化学学科试题将保持连续性和稳定性
4、。,甘肃省“新高考方案”立足省情,保持新旧高考模式平稳过渡,确保新旧高考方案的顺利衔接。新高考坚持平稳过渡的原则,实行新旧高考方案有机对接。,考试范围与内容,原考试大纲中化学基础知识和基本技能主要包括:化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。,新课标考试说明将化学考试内容分为“必考内容”(涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容)和“选考内容”(涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,考生从三个选修模块中任选一个模块的内容)。,考试说明例题特点 1 突出化学核心内容考查,强调基础性2
5、 加强学科内综合,重视学科能力3 表现新课程的核心理念,凸显导向性,新课标考试说明2012与2013例题有变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来,对示例题型进行调整,今年也不例外。与2012年相比,今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题,例8换成了2011年新课标试题的第26题,例11换成了2012年海南试题的第17题,这三道题都是有关图表类的试题,都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”,这也是新课标中所着力强调的,老师和考生要对这类试题给予充分的重视。,(2012新课标27)2013考试说明例7光气(COCl2)在塑料、制革、制药
6、等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_;(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2、和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_;CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJmol-1。反应
7、体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):计算反应在地8min时的平衡常数K=_;比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)_ T(8)(填“”、“”或“=”);若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_;比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6)_ v(15
8、-16)(填“”、“”或“=”),原因是_,2012考试说明例7.现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中,表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲:,乙:,丙:,丁:。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(3)将过量的丙元素的单质通人FeBr2:溶液中,发生反应的离子方程式是,该反应的氧化剂是(
9、写物质名称)。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、=)。(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性。产生的气体是(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:。,(2011新课标26)0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。,请回答下列问题:(1)试确定200时固体物质的化学式_(要求写出推断过程);(2)取270所得样品,于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末
10、和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末,溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是_;,(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式;(4)在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=_molL1(KspCu(OH)2=2.21020)。若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_molL1。,2013考试说明例8,答案:(1)CuSO4H2O;(2)Cu
11、SO4 CuOSO3 CuSO45H2O、102;(3)Cu2H2SO4 CuSO42H2OSO2(4)2.210-8、0.2,2009海南13.(2012考试说明例8)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式,(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O2=2H2O+O2,催化剂,(4)D溶液与Pb(NO
12、3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1102mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。5.610-4molL-1,比较新课标考试大纲与原考试大纲,新课程必考内容包括:化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学科学特点和化学研究基本方法这一内容,删去了原考纲化学计算部分内容,将化学计算的要求分散,与相关知识内容整合。,呈现形式不同,新考纲更注重考查学生学科素养,了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。,
13、能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。,能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,理解溶液中有关质量分数的概念,并能进行有关计算。,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,能利用化学平衡常数进行相关计算。,能进行pH的简单计算。,了解溶度积的相关含义及其表达式,能进行相关的计算。,理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。,隐含的计算问题,理解质量守恒的含义。,了解焓变与反应热的含义。了解H=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。,近年新课标全国卷化学试
14、题一直贯彻稳中求实,稳中求改的原则。同时体现了“立足基础知识;突出必修内容;紧密联系实际。”等体现新课改思想的特点。,新课程化学试卷特点,试卷结构,对知识内容的要求层次,为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。,必考内容,1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,2011新课标12.能正确表示
15、下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,酸与盐的反应,(2010新课标27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:,(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的
16、性质是 和;装置B中发生反应的离子方程式为;,(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象;(4)尾气可采用 溶液吸收。,答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为 红色(4)NaOH,2010新课标7下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为112L(标准状况)C在氮原子中,质子数为7而中子数不一
17、 定为7D.Cl的结构示意图为,2011课标13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,电子式的书写有利于更好地理解价键理论。,(2010新课标27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:,(
18、1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和;装置B中发生反应的离子方程式为;,(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象;(4)尾气可采用 溶液吸收。,答案:(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为 红色(4)NaOH,200
19、9海南13.(2012考试说明例8)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式,(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O2=2H2O+O2,2012新课标27(2013考试说明例7)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来
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