高考化学研读考纲(1).ppt

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1、互相学习交流体会共图发展,石家庄一中 赵金伶Email：,校本课程 茶与中华茶文化以茶文化探究为媒介，提升语文素养。,社团招新一中的社团活动十分丰富：动漫社，星水文学社，绿林环保社，话剧社，英语沙龙，心理社，话剧社，是培养学生综合素质的良好平台。,教学相长师生共同观测罕见天文奇观。,国际化学年为了加强同学们的创新能力，学校举办了趣味实验比赛，激发了学生浓厚的学习兴趣。,丰富多彩的校园生活,一、研读考纲的意义,二、学习考试说明的感悟,三、交流高三复习体会,研读考纲的意义,考试性质,高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。,考试目标与要求,化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联

2、系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。,（1）深入理解化学反应的原理，训练学生准确分析和表达。（2）在教学中关注学科思想的融入。,这充分体现出高考“既要有利于高校选拔，又要有利于中学素质教育”的指导思想。,考试大纲是根据普通高等学校对新生文化素质和能力的要求，参照普通高中课程标准，并考虑中学教学实际而制定的。考试大纲规定了考试的性质、内容、形式等。,考试说明 是依据高考方案和教学实际确定的。,考试大纲和考试说明既是命题的依据，也是考生复习的依据。,课标、考纲和说明的关系,考纲,教材,课标,以课标和考

3、试说明为依据，以教材为依托，站在新的学科高度统摄教材，形成化学学科的知识结构，强化技能训练，突出能力培养。,试卷,由于旧大纲和旧教材体系在头脑中的记忆太深刻了，所以我们很容易忽视新考纲增加的新内容，却可能很牢固的保留新考纲删掉的内容，导致复习引领偏差。,认真比较原考试说明与新课程考试说明的区别，掌握考试说明中各专题的知识描述及层次要求；特别注意考试说明中各专题内容的变化、命题的趋势，才能更有效的指导学生的复习，提高复习效率。,合理掌控教学难度 不随意扩大教学内容，特别是知识内容。习题难度适度。,学习考试说明的感悟,2013年考纲与2012年考纲完全一致，这预示着化学学科试题将保持连续性和稳定性

4、。,甘肃省“新高考方案”立足省情，保持新旧高考模式平稳过渡，确保新旧高考方案的顺利衔接。新高考坚持平稳过渡的原则，实行新旧高考方案有机对接。,考试范围与内容,原考试大纲中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。,新课标考试说明将化学考试内容分为“必考内容”（涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容）和“选考内容”（涵盖选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从三个选修模块中任选一个模块的内容）。,考试说明例题特点 1 突出化学核心内容考查，强调基础性2

5、 加强学科内综合，重视学科能力3 表现新课程的核心理念，凸显导向性,新课标考试说明2012与2013例题有变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。与2012年相比，今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题，例8换成了2011年新课标试题的第26题，例11换成了2012年海南试题的第17题，这三道题都是有关图表类的试题，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。,（2012新课标27）2013考试说明例7光气（COCl2）在塑料、制革、制药

6、等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 kJmol-1。反应

7、体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在地8min时的平衡常数K=_；比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=”）；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_；比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15

8、-16)（填“”、“”或“=”），原因是_,2012考试说明例7.现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：，乙：，丙：，丁：。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(3)将过量的丙元素的单质通人FeBr2：溶液中，发生反应的离子方程式是，该反应的氧化剂是(

9、写物质名称)。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、=)。(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。,（2011新课标26）0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。,请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末

10、和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末,溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；,（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式；（4）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL1（KspCu（OH）2=2.21020）。若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1。,2013考试说明例8,答案：（1）CuSO4H2O；（2）Cu

11、SO4 CuOSO3 CuSO45H2O、102；（3）Cu2H2SO4 CuSO42H2OSO2（4）2.210-8、0.2,2009海南13.（2012考试说明例8）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式,（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2=2H2O+O2,催化剂,(4)D溶液与Pb(NO

12、3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。5.610-4molL-1,比较新课标考试大纲与原考试大纲，新课程必考内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学科学特点和化学研究基本方法这一内容，删去了原考纲化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。,呈现形式不同，新考纲更注重考查学生学科素养,了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。,

13、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。,理解溶液中有关质量分数的概念，并能进行有关计算。,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,能利用化学平衡常数进行相关计算。,能进行pH的简单计算。,了解溶度积的相关含义及其表达式，能进行相关的计算。,理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。,隐含的计算问题,理解质量守恒的含义。,了解焓变与反应热的含义。了解H=H（反应产物）-H（反应物）表达式的含义。,了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。,近年新课标全国卷化学试

14、题一直贯彻稳中求实，稳中求改的原则。同时体现了“立足基础知识；突出必修内容；紧密联系实际。”等体现新课改思想的特点。,新课程化学试卷特点,试卷结构,对知识内容的要求层次,为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。,必考内容,1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,必考内容1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,2011新课标12.能正确表示

15、下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,酸与盐的反应,（2010新课标27）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：,（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的

16、性质是 和；装置B中发生反应的离子方程式为；,（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用 溶液吸收。,答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+2H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为 红色（4）NaOH,2010新课标7下列各项表达中正确的是A的电子式为B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一

17、 定为7D.Cl的结构示意图为,2011课标13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,电子式的书写有利于更好地理解价键理论。,（2010新课标27）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：,（

18、1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和；装置B中发生反应的离子方程式为；,（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用 溶液吸收。,答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+2H2O（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为 红色（4）NaOH,200

19、9海南13.（2012考试说明例8）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式,（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）6I-+ClO3-+6H+3I2+Cl-+3H2O（3）2H2O2=2H2O+O2,2012新课标27（2013考试说明例7）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来

20、制备氯气的化学方程式为_；MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；5.52103kJ（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2,2008宁夏13.（2013考试说明例6）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8

21、kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1C-330 kJmol-1D+330 kJmol-1,2012新课标27.（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；答案：5.52103kJ,2011新课标27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气

22、在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释

23、放的全部能量之比）。,答案：(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1(5)CH3OH+H2O=CO2+6H+6e-O2+6H+6e-=3H2O 96.6%,原电池的电极反应式书写技巧,明确该极是得还是失电子,根据化合价变化得出产物,正负（阴阳）两极材料及附近有哪些离子，判断反应物,结合电解质溶液，判断最终反应,书写电极反应的一般思路,2011新课标11 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2

24、O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O,高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：,下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应:M+H2O eMH+OHC.充电时阳极反应:NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH D.放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化,A,2012新课标26（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式

25、为_2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-)（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-,考试说明

26、例5.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数值为 A.9 B.16 C.20 D.25,典型练习加热N2O5，依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2,B,部分学生错选A！,为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进

27、行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质

28、量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。,2008宁夏27,必考内容,1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,注意课标和考纲的要求，对照教材挖掘、拓宽知识点。,课标：常见无机物及其应用 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。,元素化合物在新教材中的篇幅较少，学生如果仅仅依据教材中的元素

29、化合物知识学习，所掌握的知识是不够系统和完善的。元素化合物的知识在无机化学中起着非常重要的作用，它既可体现“基本概念和基本理论”的应用，又可指导我们解决与社会、生活、生产和科学技术等相关的问题以及解决资源、能源、环境等社会热点问题。从历年考题看，复习时我们一定要依据考纲进行必要的拓展和加深。,2012新课标8.下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,注意学习积累,元素化合物复习的几点体会,1.忌简单的教材章节再现重复复习,2.应用小专题复习，提高综合应用能力

30、。如：（1）三大强酸的性质比较（2）Na2O2、H2O2、HClO的性质比较（3）可与水反应生成气体的物质有哪些？Na、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2等,（4）离子共存问题 不能与Al3+共存的离子有 不能与AlO2-共存的离子有 不能与Fe2+共存的有 不能与S2-共存的有 不能与HCO3-共存的,（5）常见有特殊颜色的物质（6）常见离子的检验 Fe3+、Al3+、Ag+、SO32-、SO42-等（7）除杂 CO2（HCl）、Cl2（HCl、H2O）、NH3（H2O）、Na2CO3溶液中的NaHCO3、NaHCO3溶液中的Na2CO3、Na2CO3固体中的NaHCO3等,（1）注

31、意对实验现象的描述（实验现象按固体、气体、溶液三方面描述）如金属铜与浓硝酸的反应现象为：剧烈反应，铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液呈绿色。（2）注意实验的操作 如pH试纸的使用、容量瓶的查漏、NH4等的检验、焰色反应的操作等。（3）注意实验方案设计的科学严谨 例如，在Na2O2与水的反应中“酚酞先变红后褪色的原因”进行探究。（4）注意定性与定量相结合 测量气体的体积（涉及量气装置、量气原理）测量气体的质量（吸收法测增重防干扰，排放法测失重防挥发）,3.元素化合物复习要突出实验复习,4.元素化合物复习要与化学计算的融合 守恒法（质量守恒、原子守恒、得失电子转移守恒、电荷守恒。）差量法，十字交叉法

32、，极值法，平均值法，讨论法。,理解质量守恒的含义,必考内容,1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,201210分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A.5种 B.6种 C.7种 D.8种,20118.分子式为C5H11Cl的同分异构题共有（不考虑立体异构）【C】A.6种 B.7种 C.8种 D.9种,20108分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种,201212.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为,C7H

33、16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O,2010新课标9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,2011新课标9下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O B.C.D.,CCl4,浓H2SO4,浓H2SO

34、4,浓H2SO4,有机复习要与实验相结合。,必考内容,1.化学科学特点和化学研究基本方法2.化学基本概念和基本理论3.常见无机物及其应用4.常见有机物及其应用5.化学实验基础,常用危险化学药品的标志,2008宁夏7.图标 所警示的是 A.当心火灾氧化物 B.当心火灾易燃物质C.当心爆炸自然物质 D.当心爆炸爆炸性物质,化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化合物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。,l实验基本操作和技能

35、 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。,化学实验试题特点和命题趋势,（2012江苏6）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,检查装置的气密性,气体压强原理,尾气处理方法,化学实验

36、试题特点和命题趋势,2正确运用实验原理认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据。要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品和装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写出有关反应化方程式，进行数据分析指出实验中必须注意的某些问题等等。主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。,3运用所学知识和技能进行实验设计或处理 试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是教材中没有的反应或装置或能使中学生理解的结合最新科技知识简化改进的装置等），要求学生进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等。由于这类实验试题

37、情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，是今后实验试题的命题方向。,化学实验试题特点和命题趋势,实验题分析思路和解答技巧,实验目的实验原理 初步确定主要仪器装置影响实验结果的因素消除这些因素应采取的措施,由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。,对照考纲，梳理知识，研究考题，确定专题。,对照课标，依托教材，整合深化，综合提高。,交流高三复习体会,以平常心态面对新课程高考,

38、1.课标要求、教材呈现有变化，学科基本知识没有变。,2.试卷形式有变化，考查的知识点基本没变。,3.教学理念有变化，高考选拔方式没有变,复习重头为必修内容（占85分）,1.把控好必修、选修重叠内容2.把控好必考内容的难度3.把控好必考内容的面3.把控好必考内容的热点4.把控好练习检测的质和量,整合教材，提高效率，深入拓展,必修1与选修4，必修2与选修5，必修2与选修3拓宽深化考点，提高学科知识综合应用能力。,以专题讲解、典型例题分析、错误纠正、解题技巧总结等形式帮助学生解决疑难，提高成绩。4月以专题讲解为主，练习检测为辅。5月以练习检测为主，纠错查漏为辅。提高课堂效率，切忌简单重复,1.原子间

39、的相互作用叫化学键。2.同种非金属元素间不可能形成离子键。3.非金属元素间不可能形成离子化合物。4.分子中一定存在共价键。5.构成单质分子的微粒之间一定存在离子键。6.有非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。7.离子化合物中不存在非极性键。8.两种元素形成的共价化合物中只存在极性键。9.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键。10.任何物质中一定含有化学键。,概念辨析,1.找电源，确定阴、阳极；2.找电极，确定电极是否参加反应；3.找阳离子，确定放电顺序；(阳离子向阴极运动，在阴极得到电子)4.找阴离子，确定放电顺序；(阴离子向阳极运动，在阳极失去电子),电解解题思路,考后要依据知识点或题型对试题进行分类讲评,2012市一模讲评,答对27人、错19人，正答率59%,26.,感谢您批评指正！,