高三化学第一轮复习：化学键高考复习 (2)(1).ppt

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1、化 学 键,工业上用电解熔融MgCl2生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石（Na3AlF6）熔融混合物生产铝。为什么不用电解MgO生产镁，也不用电解AlCl3生产铝？请参考下表数据分析之？,工业制镁、铝的回顾,MgO的熔点比MgCl2高？由金属与非金属形成的AlCl3是共价分子？Al的熔点比Mg高？,问 题,成因：,用电子式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,归纳：离子化合物、共价分子与键类型的关系？,离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键；共价分子中只含共价键，不可能含离子键。,共价键具有饱和性！,成因：,用电子

2、式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,FeS2电子式？,成因：,用电子式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,（2010安徽卷）25.（2）XY2（CS2）是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HX两种共价键中，键的极性较强的是。,2,HY,成因：,用电子式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,（2010福建卷改编）30已知CN-与N2结构相似

3、，写出KCN的电子式_。,？,成因：,用电子式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,（演变）C2H2中键与键数目之比为。,32,CaC2中含有哪些类型的化学键？,成因：,用电子式表示MgCl2、HCl的形成过程：,写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型：,Na2O2、CO2、N2、NH4Cl,（2011福建卷改编）30肼(N2H4)与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，用电子表示N2H62+的形成过程_；N2H6SO4晶体中存在哪些类型的化学键？,问题与思考,AlCl3是否两原子都已达

4、到8电子稳定结构？,Al-Cl属于极性键还是非极性键？若共价键的极性不断增强可演变为？,信息提示：,在熔融状态时氯化铝通常以二聚分子(Al2Cl6)存在，结构如下图，其中有两个是配位键，请你用箭头标出。,+,学以致用,氧化膜完整的铝片加到稀硫酸中几乎不产生气泡，继续加少量食盐振荡后迅速产生气泡，为什么？,共价键具有方向性！,问题与思考,AlCl3是否两原子都已达到8电子稳定结构？,Al-Cl属于极性键还是非极性键？若共价键的极性不断增强可演变为？,信息提示：,任何离子键都含有一定的共价性，如：CsF的离子性百分数为92%，NaF的离子性百分数为89%，NaCl的离子性百分数为70%，HCl的离

5、子性百分数为22%。一般认为离子性百分数大于50%（成键元素的电负性差值在1.7以上）为离子键。,Mg、Al、Cl的电负性分别为1.2、1.5、3.0！,成键元素的电负性相差越大，越易形成离子键；反之越易形成共价键。,结论？,键 能,在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB共价键的键能。,概念：,意义：,共价键键能越大表示该共价键越牢固。,影响因素：,原子轨道重叠程度越大，键长越短，共价键越牢固，键能越大。,HF、HCl、HBr热稳定性变化规律？,同类型：键长越短，键能越大，共价键越牢固。,三种化学键强弱判断：,阴、阳离子半径阴、

6、阳离子电荷数,晶格能,MgO的熔点比MgCl2高，原因？,晶格能：指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。,三种化学键强弱判断：,金属的原子半径单位体积内自由电子数,晶格能,原子化热,Al的熔点比Mg高，原因？,原子化热：是指1mol金属固体完全气化成相互远离的 气态原子时吸收的能量。,阴、阳离子半径阴、阳离子电荷数,三种化学键强弱判断：,粒子距离（半径或半径之和）越小，键越牢固。粒子电荷数（原子轨道重叠程度）越高，键越牢固。,晶格能,原子化热,阴、阳离子半径阴、阳离子电荷数,金属的原子半径单位体积内自由电子数,稀有气体元素的原子,不稳定原子,物质,阴阳离子,金属阳离子和自由电子,离子键,金属键,共价键,化学键,分子间作用力,分子,归纳与小结,键,键,极性键非极性键,配位键,能量高,能量低,